1樓:氟鉑酸氧
在不同條件(主要是相對用量)下生成s2cl2、scl2、scl4。
2s+cl2==s2cl2
s+cl2==scl2
s+2cl2==scl4
2樓:匿名使用者
生成氯化硫,方程式自己寫吧
氨氣與氯氣反應的化學方程式為什麼有兩個
3樓:緩緩歸矣
2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl
這是乙個置換反應
但如果nh3很多,那麼過量
的nh3就會與hcl繼續反應生成nh4cl,這裡需要6mol的nh3
所以8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl
工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成:
工業上制氨氣
n2+3h2==高溫高壓催化劑===2nh3(可逆反應)
△rhθ =-92.4kj/mo
氯氣,化學式為cl2。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性 ,密度比空氣大,可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑(如二硫化碳和四氯化碳),易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯,是氯鹼工業的主要產品之一,可用作為強氧化劑。
擴充套件資料:
化學性質
(1)跟水反應
氨在水中的反應可表示為:nh3+h2o=nh3·h2o [2]
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
1用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在
2實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
3配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+hcl===nh4cl
3nh3+h**o4===(nh4)**o4
nh3+ch3cooh===ch3coonh4
nh3+co2+h2o===nh4hco3
(3)在純氧中燃燒
4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o
(4)催化氧化
4nh3+5o2=催化劑加熱=4no+6h2o
該反應是放熱反應,是工業制硝酸的第一步。
(5)與碳的反應
nh3+c=加熱=h**+h2(劇毒氰化氫)
(6)液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為:
2nh3==(可逆)nh2+ nh4k=1.9×10^-30(223k)
(7)取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代,生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團,例如:
cocl2+4nh3==co(nh2)2+2nh4cl
hgcl2+2nh3==hg(nh2)cl+nh4cl
這種反應與水解反應相類似,實際上是氨參與的復分解反應,故稱為氨解反應。
(8)與水、二氧化碳
nh3+h2o+co2==nh4hco3
此反應可逆,碳酸氫銨受熱會分解
nh4hco3=(加熱)=nh3+co2+h2o
(9)與氧化物反應
3cuo+2nh3==加熱==3cu+3h2o+n2
這是乙個氧化還原反應,採用氨氣與氧化銅共熱,體現了氨氣的還原性。
4樓:匿名使用者
這是乙個置換反應,第一步產物是一氯胺
第一步反應如下
2 nh3(g) + cl2(g) ⇌ nh2cl(g) + nh4cl(s)
然後氯胺還可以繼續反應生成二氯胺和三氯胺。
但是在沒有氮氣稀釋氯胺的情況下,高濃度的氯胺會猛烈分解3 nh2cl → n2 + nh4cl + 2 hcl可見產物中氯化銨是一定會出現的,反應產生的hcl與氨的反應是比氯氣快的。
如果把兩個方程聯立,得到乙個方程
6 nh3 + 3cl2 →n2 + 2hcl +4nh4cl
5樓:也馬寶貝
除了樓上的,記得我們老師說還有
2nh3+3cl2=n2+6hcl2
製取氯氣的化學方程式
6樓:殺殺殺殺傻傻傻
1.工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣:
2nacl+2h2o=電解= h2↑+cl2↑+2naoh
2.實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣:
常見的氧化劑有:mno2、k2cr2o7(重鉻酸鉀)、kmno4、kclo3、ca(clo)2
發生的反應分別是:
4hcl(濃)+mno2 =加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話,微熱即可反應,沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替,也可產生氯氣]
6hcl[濃]+kclo3=kcl+3h2o+3cl2↑[此反應有一部分會發生2kclo3+4hcl[稀]===2kcl+cl2↑+2h2o+2clo2↑,因此制的的cl2不純。]
4hcl+ca(clo)2=cacl2+2h2o+2cl2↑ 氯氣實驗
如不用濃鹽酸,亦可用nacl(固體)跟濃硫酸來代替.如:
2nacl+mno2+3h2so4(加熱)=2nahso4+mnso4+cl2↑+2h2o
7樓:辜以彤能婕
mno2+4hcl(濃)加熱=mncl2+cl2(有箭頭)+2h2o;mno2得2e,hcl失2e;
該反應中,氧化劑是mno2,還原劑是hcl,請標出電子轉移的方向和數目.
強調:mno2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成cl2,稀鹽酸不與mno2反應.
這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱,不能被mno2氧化.
2.儀器裝置
製取淨化
收集吸收
3.收集方法
(1)向上排空氣法
(2)排飽和食鹽水法
排氣法收集是基於cl2的密度比空氣大;cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的
,故也可用排飽和食鹽水法收集,也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質.
4.尾氣吸收
(1)尾氣吸收的原因是cl2有毒,易汙染空氣.
(2)吸收發生的反應是2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o.
說明:工業制法2nacl+2h2o
2naoh+h2↑+cl2
8樓:素子欣嬴志
工業上的方法:2nacl
+2h2o
=2naoh
+h2(↑)+
cl2(↑)
(即:電解飽和食鹽水)
cl2在陽極產生。
實驗室的方法:4hcl(濃)+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
其它的反應方程式:kclo3+6hcl(濃)=kcl+3h2o+3cl↑
2kmn04+16hcl(濃)=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃)=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
希望你能採納!呵呵!
9樓:英念巧庫翔
在實驗室裡,氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取
這個反應的化學方程式是:4hcl(濃)+mno2=△=mncl2+2h2o+cl2↑
另外還有:kclo3+6hcl(濃)=kcl+3h2o+3c2l↑
2kmn04+16hcl(濃)=5cl2↑+8h2o+2mncl2+2kcl
mno2+2nacl+3h2so4(濃)=△=mnso4+2nahso4+2h2o+cl2↑
電解飽和食鹽水:2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑.
10樓:端長菁普起
2樓說的很全呢,主要要記住的就是工業置氯法直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣:
2nacl+2h2o=電解=
h2↑+cl2↑+2naoh
,還有實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣4hcl(濃)+mno2=加熱=mncl2+cl2↑+2h2o
,其他的做個了解就好,會寫方程式,配平
11樓:藍月亮
向mno2固體中加入濃鹽酸,並加熱製取氯氣,方程式如下:
mno2 + 4hcl(濃) ==加熱== mncl2 + cl2(氣體) + 2h2o
或,用高錳酸鉀替代mno2,如下:
2kmno4 + 16hcl(濃) ==加熱== 2mncl2 + 2kcl + 5cl2(氣體) + 8h2o
常用第一種方法製取氯氣。
回答滿意請採納~
12樓:匿名使用者
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o
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