1樓：曉熊
假設cl2是6 mol，ki是5 mol
第一步：cl2 + 2 ki = 2 kcl + i2
消耗5 mol ki和2.5 mol cl2，得到2.5 mol i2
第二步：過量的cl2能氧化i2得到hio3
5 cl2 + i2 + 6 h2o = 2 hio3 + 10 hcl
這一步，消耗3.5 mol cl2和0.7 mol i2
總反應：
5 ki + 6 cl2 + 4.2 h2o = 1.8 i2 + 1.4 hio3 + 5 kcl + 7 hcl
化簡 20 ki + 30 cl2 + 21 h2o = 9 i2 + 7 hio3 + 25 kcl + 35 hcl
2樓：fafa時代
cl2+2ki===i2+2kcl
否則就是知識不到了嘿嘿
3樓：匿名使用者
因為是通入過量的氯氣，所以將溴和碘都置換出來了，形成了單質，溶液中還有氯單質之類，再有就是kcl了。灼燒後，都揮發了，只剩下kcl了 2kbr+cl2=2kcl
4樓：匿名使用者
6cl2+5ki+4h2o=5kcl+2i2+7hcl+hio4
氯氣和碘化鉀的反應方程式，氯氣和碘化鉀反應溶液變成什麼顏色
2ki cl2 2kcl i2 看元素週期表鹵族元素.依次是f,cl,br,i.越靠上的非金屬性也就是氧化性越強.可以理內解為化學性質活容 潑.跟活潑金屬置換不活潑金屬乙個道理.所以就是cl2比i2活潑.因此cl2置換出了i2 2ki cl2 2kcl i2 2ki 2cl2 2kcl 2i cl2...
高錳酸鉀與碘化鉀與硫酸反應的化學方程式
酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應後紫色退色。4kmno4 5ki 7h2so4 4mnso4 i2 3kio3 3k2so4 7h2o 上面2個都對 和酸的濃度有關係 酸約濃約生成io3 6kmno4 5ki 9h2so4 3k2so4 5kio3 6mnso4 9h2o 碘化鉀和高錳酸鉀在中性環...
次氯酸和碘化鉀反應方程式,碘化鉀與次氯酸鈉反應
3clo i 3cl io3 其實在鹼性條件下 naclo水解呈鹼性 clo 有能力將i 氧化到io3 但速率緩慢.加酸可以增大速率,且hclo氧化性版更強.注意hclo也有權能力氧化i 到io3 碘化鉀與次氯酸鈉反應 因為次氯酸是弱 酸,水解偏鹼性,這個時候次氯酸根氧化能力很弱。加入稀硫酸,實際上...