1樓:代號而已
酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應後紫色退色。
4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
2樓:青牛出涵谷
上面2個都對 和酸的濃度有關係 酸約濃約生成io3-
3樓:小心胖熊
6kmno4+5ki+9h2so4=3k2so4+5kio3+6mnso4+9h2o
碘化鉀和高錳酸鉀在中性環境下反應的化學方程式
4樓:匿名使用者
kmno4+ki=k2mno3+io
5樓:匿名使用者
kmno4一般在酸性條件復**現強氧
制化性 單在中性條件下bai也有不強的氧化du性 所以反應zhi在中性條件下的進行dao與酸性相同 只是反應速率慢 反應程度小
該反應為離子反應
mno4- + 2i- + 8h+ == mn2+ + i2 + 4h2o
6樓:霸道豪神
ki+kmno4+h2o==mno2+i2+koh
亞硫酸氫鈉與高錳酸鉀反應的化學方程式。
7樓:是你找到了我
亞硫酸氫鈉與高錳酸鉀反應的化學方程式為:
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形
回結晶或顆粒,帶
答藍色的金屬光澤;無臭;與某些有機物或易氧化物接觸,易發生**,溶於水、鹼液,微溶於甲醇、丙酮、硫酸,高錳酸鉀是最強的氧化劑之一,作為氧化劑受ph影響很大,在酸性溶液中氧化能力最強。
亞硫酸氫鈉,白色結晶性粉末。有二氧化硫的氣味,具不愉快味。暴露空氣中失去部分二氧化硫,同時氧化成硫酸鹽。溶於3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇,其水溶液呈酸性。
8樓:風語落花生
答:復1、這個問題需要討論一下,主要制分三種情況:在酸性bai環境中du,在中性環境中和zhi在鹼性環境dao中。
2、在酸性環境中(姑且認為是硫酸):
化學方程式:4kmno4+10nahso3+h2so4=5na2so4+2k2so4+4mnso4+6h2o
3、中性環境中
化學方程式:4kmno4+4nahso3=4mno2+ 2na2so4+ 2k2so4+ 2h2o+o2
4、鹼性環境中(姑且認為是naoh)
化學方程式:2kmno4+nahso3+3naoh=k2mno4+na2mno4+na2so4+2h2o
高錳酸鉀和碘化鉀和硫酸反應生成硫酸錳和碘單質和碘酸鉀和硫酸鉀和水
9樓:匿名使用者
此反應方程並無唯一的係數.這一氧化還原反應是高錳酸甲將碘化鉀分步氧化為碘單質各碘酸回鉀,共可分答為三個聯續的反應過程.所以,上反應方程式中碘單質和碘酸鉀可有任意比對應反應進行的不同程度.
如當碘單質和碘酸鉀比為1:1時,各項係數分別為8、15、17、8、5、5、9、17
10樓:匿名使用者
8kmno4+15ki+17h2so4--8mnso4+5i2+5kio3+9k2so4+17h2o
高錳酸鉀與碘化鉀反應方程式配平
11樓:匿名使用者
4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o 這是再酸性條件下的反應
kmno4+ki=k2mno3+io 這是在中性條件下的反應
配平已經配好了
碘化鉀使酸性高錳酸鉀溶液褪色的粒子反應方程式
12樓:靈魂王子的心痛
酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應後紫色退色。 4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
4mno4- +5i- +14h+→4mn2+ +i2 +3io3- +7h2o
碘化鉀與高錳酸鉀,把碘化鉀溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液的現象及反應方程式
能氧化化學方程自己寫吧,關鍵是看條件,在酸性鹼性和強鹼性是不同的酸性專還原成錳離子,中性或弱鹼性屬成二氧化錳,強鹼性還原成錳酸鉀很多物質都能被高錳酸鉀氧化 比如說氯溴碘離子,二氧化硫 亞硫酸鹽 有機物也有很多,烯烴炔烴苯的同系物酚醛等等都可以 在酸性條件下bai,如硫酸 2kmno4 10ki 8h...
碘化鉀與稀硝酸反應,碘化鉀和稀硝酸的反應方程怎麼寫
樓上的ki 2hno3 kio3 2no h2o 這個是濃硝酸的 生成no2 稀硝酸的是一樓那樣 濃硝酸會將碘單質氧化成碘酸鉀 反應應該是ki 2hno3 kio3 2no h2o 這個反應根據硝酸的濃度的不同,生成的氣體不同 若是和稀硝酸反應,曾則生成物為硝酸鉀,碘單質,一氧化氮和水 濃硝酸氧化性...
硫酸亞鐵與高錳酸鉀反應,硫酸亞鐵和高錳酸鉀反應的化學方程式
抄酸鉀反應襲 10feso4 2kmno4 8h2so4 5fe2 so4 3 k2so4 2mnso4 8h2o 在實驗室中,硫bai酸亞鐵可以du用硫酸銅溶zhi液與鐵反應獲得。在乾燥 dao空氣中會風化。在潮濕空氣中易氧化成難溶於水的棕黃色鹼式硫酸鐵。10 水溶液對石蕊呈酸性 ph值約3.7 ...