1樓：焦錫茂
有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，鐵逐漸溶解。
反應的化學方程式為：fe + h2so4 = feso4 + h2↑如果點燃生成的氣體，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：卯綺夢
反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒，產生但藍色火焰fe+h2so4=feso4+h2 置換反應
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe+h2so4=feso4+h2
3樓：假面
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
4樓：捷列夫
鐵表面有無色氣泡產生，溶液變成淺綠色。
因為氫氣不溶於水，且是無色氣體，所以鐵表面有無色氣泡產生；
因為fe2+是淺綠色的，所以得到淺綠色溶液。
鐵與稀硫酸反應嗎 ？
5樓：倫敦的禮拜天
鐵和濃硫酸不反應，因為濃硫酸具有很強的氧化性，鐵的表面會生成一層緻密的氧化物薄膜，發生鈍化現象。
但鐵可以和稀硫酸反應，方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑
因為根據金屬活動性順序表：k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au。h前面的金屬可以和稀鹽酸或稀硫酸反應，生成一種鹽和氫氣。
6樓：匿名使用者
反應，方程式是：fe＋h2so4=feso4＋h2↑，現象是：銀白色固體表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
7樓：流氓小冰冰
fe+h2so4=feso4+h2 ↑
記得，有氣體符號呀，別忘記了
8樓：匿名使用者
有些離子有顏色，特別是金屬離子會有一些特徵的顏色fe2+是淺綠色的，fe3+是棕黃色的，cu2+是藍色的，等等（這些特徵的顏色需要牢牢記住，可以用來辨別特徵離子）。
在本題中，鐵與稀硫酸（溶劑是水）反應，反應後生成的feso4是正鹽，在水溶液中完全離解，是以離子形式存在的，方程式如下：
feso4＝fe2+ + so42-
fecl2＝fe2+ + 2cl-
反應結束後生成的h2↑跑走(順便糾正一下你的反應方程式不太規範，氣體應標出↑fe+h2so4=feso4+h2 ↑ fe+2hcl=fecl2+h2 ↑ ），反應體系中除了水（無色）以外，只剩下fe2+ （淺綠色）、so42-（無色）和cl-（無色），所以體系呈現綠色。
9樓：匿名使用者
反映，生成硫酸亞鐵和氫氣
10樓：劍舞清風獨自
鐵和濃硫酸反應 fe+h2so4=feso4+h2
鐵在濃硫酸裡產生鈍化現象
你一定是記錯了
11樓：烏鴉落梧桐
當然啦fe+h2so4=feso4+h2
12樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2
你的化學 汗 反映
13樓：瑜珈山人
fe+h2so4=feso4+h2
14樓：
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
鐵和濃硫酸反應根據硫酸量的不同可以生成：硫酸鐵、二氧化硫、水；硫酸鐵、硫酸亞鐵、二氧化硫、水；硫酸亞鐵、二氧化硫、水。
鐵和硝酸反應就更複雜了，方程式能寫一群，需要定量討論，這裡不再贅述
15樓：以季宛映冬
第一問顯然是增大，根據離子變化，鐵(入)的質量大於氫氣(出)的。
對於第二問，這裡有乙個誤區。其實，溶液的導電性與離子的濃度與離子的本性有關，與電性無關，與電量的關係也不大。尤其是這裡，二倍濃度氫離子與二價一倍濃度鐵離子的導電性比較，因為鐵離子半徑比氫離子半徑大很多(以水合離子考慮)，又有水解作用削弱電荷，溶液導電是由於離子定向移動，因水和氫離子比水合鐵離子易移動，因而，我認為應當導電性減弱。
鐵與稀硫酸的實驗現象的原因
16樓：vo蘇打
放出無色氣體，溶液變成淺綠色
fe+h2so4=feso4 +h2↑
氣體為h2。淺綠色因為硫酸亞鐵為淺綠色溶液如有疑問，請追問
17樓：匿名使用者
fe鐵溶解+h2so4=feso4淺綠色+h2氣體放出
稀硫酸和氧化鐵的反應實驗
18樓：完顏綾
fe2o3+3h2so4*****fe2(so4)3+3h2o現象:鐵鏽逐漸消失，溶液有無色變為黃色
要是h2so4過量，還會進一步反應
fe＋h2so4＝feso4＋h2↑
現象:有氣泡產生
19樓：匿名使用者
生成 硫酸鐵和水 溶液黃色
20樓：
fe2o3+3h2so4*****fe2(so4)3+3h2o
21樓：匿名使用者
你問什麼呢
淺綠色溶液
鐵與稀硫酸反應可觀察到的現象是什麼?_?
22樓：匿名使用者
反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒，鐵逐漸縮小
23樓：華陽做題家
冒氣泡，溶液變成淺綠色
氧化鐵與稀硫酸反應現象。氧化銅與稀硫酸反應現象。
24樓：教授王
固體溶解得到棕黃色溶液
25樓：夕陽依舊人未歸
氧化鐵：溶液由無色變為黃色，紅褐色固體溶解，溶液溫度公升高
氧化銅：溶液由無色變為藍色，黑色固體溶解，溶液溫度公升高
26樓：進蔭鬱千山
你這個問題問得好有水平。我個人從沒有思考過！
現在你問了，我思考如下，僅供參考。
在一般的題目中，我們根本不考慮這兩種鹼性氧化物和酸的反應的先後順序的！一般對你的解題也幾乎沒有影響.
氧化鐵、氧化銅和硫酸混合後，應該得到的是硫酸銅和硫酸鐵，硫酸銅和硫酸鐵在溶液中都能水解，分別得到氫氧化銅和氫氧化鐵，由於鐵離子水解程度更大，從化學平衡的觀點上考慮，我覺得可能是先和氧化鐵反應，因為這個反應得到的生成物能及時減少，有利反應往正反應方向進行！不知道這個是不是乙個原因!
但總覺得，即便有先後，也是很微小的！就好像鎂離子和銅離子分別和氫氧化鈉反應，是有先後順序的!但很多時候是一起沉澱的！
寫出下列反應的實驗現象： (1)鐵和硫酸銅溶液反應 (2)銅和硝酸銀溶液反應 (3)鐵和稀硫酸反應
27樓：匿名使用者
(1)鐵和硫酸銅溶液反應 fe+cuso4=feso4+cu現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(2)銅和硝酸銀溶液反應 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
(3)鐵和稀硫酸反應 fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
28樓：匿名使用者
1銀白色固體溶解，亮紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色。
2亮紅色固體溶解，銀白色固體生成，溶液由無色變為藍色。
3有無色氣體生成，銀白色固體溶解，溶液由無色變為淺綠色。
不明白歡迎來求助！
望採納，多謝了！
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