1樓：張揚小子無語
濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性的酸，因此鐵和它們反應都是氧化還原反應，因此在反應中鐵只能做還原劑，化合價上公升為最**。
fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no + 2 h2o
al + 4 hno3(稀) = al(no3)3 + no + 2 h2o
(在稀硝酸中，fe al 都被氧化為 +3 價，硝酸被還原為 no ，方程式相似)
fe + 6 hno3(濃) = fe(no3)3 + 3 no2 + 3 h2o
（fe al 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化，不反應，但一定要寫只能這樣了，
fe 公升到 +3 價，硝酸被還原為 no2）
另外，鐵因為在濃硫酸中，在常溫下會被鈍化，生成 fe3so4 ,阻止鐵和濃硫酸進一步反應
但在加熱情況下是可以繼續反應的
化學方程式是 2fe + 6 h2so4 == fe2(so4)3+ 3so2 + 6h2o
鋁的情況類似
2樓：匿名使用者
fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑ + 2 h2o
al + 4 hno3(稀) = al(no3)3 + no↑ + 2 h2o
（濃硝酸和濃硫酸都是強氧化性的酸，fe al 冷的濃硝酸、濃硫酸中發生鈍化，表面被氧化為緻密的氧化物薄膜fe3o4、al2o3；加熱情況下是可以繼續反應的
化學方程式是 2fe + 6 h2so4 =加熱= fe2(so4)3+ 3so2↑ + 6h2o
求鐵鋁分別與濃稀硝酸反應方程式，並求詳細解釋。
3樓：紫冰雨的季節
您好：因為硝酸為強氧化劑會把鐵氧化到三價。濃硝酸發生鈍化反應，濃硝酸生成no2：
fe+6hno3=fe(no3)3+3no2+3h2o al+6hno3=al(no3)3+3no2+3h2o
稀硝酸會反應生成no：2fe+8hno3=2fe(no3)3+2no+4h2o 2al+8hno3=2al(no3)3+2no+4h2o
希望對您的學習有幫助
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濃硫酸,稀硫酸,濃硝酸,稀硝酸分別與金屬怎樣反應
4樓：孤獨的狼
活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣；
濃硫酸與金屬反應沒有氫氣產生；
硝酸與金屬反應也沒有氫氣產生
1、活潑金屬與稀硫酸反應，方程式為：2r+nh2so4=r2(so4)n+nh2
其中n表示活潑金屬的化合價，r表示活潑金屬
2、濃硫酸與金屬反應均不生成h2，一般還原產物都是so2；濃硫酸能氧化絕大多數的金屬單質（au、pt除外），其中活潑金屬（na、mg、zn等）與濃硫酸反應時不需加熱就能反應，不活潑金屬（cu、hg、ag等）與濃硫酸反應需加熱才行；另外，濃硫酸與fe、al反應時，不加熱時濃硫酸先在fe、al表面反應，生成一種緻密的氧化膜，這樣就阻止濃硫酸繼續氧化內部的金屬，這種現象叫鈍化。
金屬和濃硫酸反應,硫酸的還原產物一般為so2
al、fe在冷的濃硫酸中鈍化,但能和熱的濃硫酸反應.
濃硫酸和活潑金屬反應,硫酸可能被還原成s,甚至h2s.
mg在常溫下就能和濃硫酸反應.
3mg + 4h2so4 = 3mgso4 + s + 4h2o
4mg + 5h2so4 = 4mgso4 + 4h2o + h2s(氣體)
3、金屬和硝酸反應
硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀、濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。
硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt、au之外的絕大多數金屬，當硝酸與金屬反應時條件不同，硝酸的還原產物不同。具體如下：
⒈一般情況下，在金屬活動順序表中排在氫以後的金屬與硝酸反應時，濃硝酸劇烈反應，生成硝酸鹽和no2，與稀硝酸反應常需加熱，生成硝酸鹽和no，在反應中硝酸均既表現氧化性又表現酸性。
⒉常溫時，鋁、鐵遇冷的濃硝酸產生鈍化現象，而稀硝酸則可與它們反應。若加熱，解除鈍化則發生反應。
如：鐵在過量的濃硝酸中加熱發生反應為：fe+6hno3(濃)＝ fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2o
(注意：鐵與硝酸反應時，無論硝酸是否過量，開始時總是把fe氧化成fe3+)
鐵過量時再與fe3+反應生成fe2+，no氣體是鐵與硝酸反應生成fe3+產生的。
fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o……① 3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o……②
設n(fe):n(hno3)=a，則
a≤1/4時，按①進行；a≥3/8時，按②進行；1/4≤a≤3/8時，兩者都有。
如：5fe＋16hno3=2fe(no3)3+3fe(no3)2 +4no↑+2h2o
比例關係：4hno3～no
②可認為是①反應後fe過量。fe + 2fe(no3)3 = 3fe(no3)2
⒊當硝酸與金屬活動順序表中排在氫以前的金屬如鎂、鋅鐵等反應時，由於金屬的強還原性，還原產物較為複雜。除可生成no2或no外，在更稀硝酸中還可產生n2o、n2、nh3等。
一般情況下，對於同一種還原劑來說，硝酸越稀則還原產物中氮元素的價態越低。濃硝酸被還原的主要產物是no2，稀硝酸被還原的產物主要是no；再如較稀的硝酸還原產物主要是n2o，而更稀的硝酸則被還原成nh3（nh3與hno3反應生成nh4no3）。當然，硝酸與金屬發生的氧化還原反應比較複雜，這裡對硝酸的還原產物也只是粗略地劃分，並沒有很明顯的界限。
鋁和鐵在濃硝酸和濃硫酸中鈍化具體是發生了什麼化學反應？
5樓：半寂蓮燈
反應方程式：3fe+4h₂so₄（濃)=fe₃o₄+4so₂+4h₂o
2al+3h₂so₄(濃)=3h₂o+3so₂+al₂o₃鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋效能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。
這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
6樓：假面
鋁和鐵具有還原性，硫酸和硝酸具有強氧化性，在冷酸的情況下會發生化學反應，但是熱酸不會 其實就是這兩種強酸與金屬反應生成了氧化物防止繼續腐蝕
3fe+4h₂so₄（濃)=fe₃o₄+4so₂+4h₂o
2al+3h₂so₄(濃)=3h₂o+3so₂+al₂o₃
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應：
擴充套件資料：
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑
2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃+ 3h₂↑
al + 6hno₃(濃)==δ==al(no₃)₃+ 3no₂↑+ 3h₂o
al + 4hno₃(稀)==== al(no₃)₃+ no↑+ 2h₂o
8al + 30hno₃(較稀)====8al(no₃)₃+ 3n₂o↑+ 15h₂o
8al + 30hno₃(極稀)====8al(no₃)₃+ 3nh₄no₃+ 9h₂o
6ch₃cooh+2al=2al(ch₃coo)₃+3h₂↑
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分fe3o4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。
7樓：橘說娛樂
發生了氧化反應.鐵鋁表面被快速氧化,生成一層緻密的氧化物膜（成分複雜）
鈍化其實是氧化膜阻止酸繼續進入,就保護了內部的金屬
不過,加熱下鐵鋁及其氧化膜將溶解.
8樓：眾星之管理者
鋁和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成al2o3，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
鐵和濃硝酸、濃硫酸反應，被氧化生成fe3o4，阻止反應進一步進行，還原產物是no2以及so2.
9樓：
因為鐵和鋁與冷的濃硝酸反應會被氧化生成一層緻密的氧化膜,從而使在氧化膜之內的金屬不會和濃硝酸接觸,避免反應,這就是鈍化現象.
然而一旦加熱,這層氧化膜會進一步和濃硝酸反應,使氧化膜被溶解,所以被保護的金屬也和硝酸接觸,就會繼續發生反應.
你要這樣想,在熱的濃硝酸中,即使還會生成氧化膜,也會被濃硝酸溶解,這就是鐵鋁不會和熱的濃硝酸鈍化,冷的就可以的原因.
鐵與濃硝酸反應會被鈍化麼？反應方程式是什麼？與稀硝酸呢？
10樓：
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。稀硝酸和鐵發生反應。當硝酸足量時的方程式是：fe+4hno=fe(no3)3+no↑+2h2o
11樓：芯心相印
會鈍化 不過跟稀硝酸反應不可能生成h2，因為稀硝酸的氧化性很強，只會生成no，望採納
12樓：絕對
會 沒有方程式 與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
13樓：光遁術
會！所以我們才敢用鐵製或鋁製的罐子來裝濃硝酸或濃硫酸。
具體的反應方程式沒有，根據題目條件而定。但氧化產物肯定是三氧化二鐵，還原產物自然是二氧化氮。
14樓：任一萌
遇濃硝酸鈍化。和稀硝酸反應：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
鐵過量時：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o。我在高一，這是老師上課講的。
15樓：0世態炎
鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，
鐵與稀硝酸反應：硝酸過量：fe +4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o你就記生成物吧，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵
16樓：匿名使用者
1.鐵與冷濃硝酸反應會被鈍化
2.鐵與熱濃硝酸反應會反應 ：fe+6hno3(濃）===fe（no3)3+3no2+3h2o （硝酸足量)
3.鐵與稀硝酸反應 ：fe+4hno3===fe（no3)3+no+2h2o （硝酸足量)
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