1樓：匿名使用者
二氧化鉛在酸性
來溶液中能將
源二價錳鹽氧化為高錳酸根,若溶液中存在硫酸根,則效果更好.
5pbo2 + 2mn2+ + 5so4 2- + 4h+ → 5pbso4 + 2mno4- + 2h2o
觀察到溶液出現紫色,棕色固體逐漸變成白色.
二氧化鉛與硫酸鎂不發生化學反應，二氧化鉛也不和硝酸發生反應。因為兩者均表現出氧化性，且二氧化鉛略顯酸性。
書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
化學反應：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
2樓：匿名使用者
二氧化鉛在酸性溶來液中能將二價猛
自鹽氧化為高錳酸根，若溶液中存在硫酸根，則效果更好。
5pbo2 + 2mn2+ + 5so4 2- + 4h+ → 5pbso4 + 2mno4- + 2h2o
觀察到溶液出現紫色,棕色固體逐漸變成白色.
二氧化鉛與硝酸和硫酸錳反應
3樓：酸鹼不相容
二氧化鉛在酸性溶液中能將二價錳鹽氧化為高錳酸根，若溶液中存在硫酸根版，則效果更好。
5pbo2 + 2mn2+ + 5so4 2- + 4h+ → 5pbso4 + 2mno4- + 2h2o
觀察到溶權液出現紫色，棕色固體逐漸變成白色。
4樓：匿名使用者
現象不清楚，應該會生成硫酸鉛沉澱。
二氧化鉛與硫酸錳反應用硫酸酸化，為什麼不能用鹽酸酸化.? 【求詳解】
5樓：洛水之神女
二氧化鉛bai
是很強的氧化劑，二氧du化鉛與硫酸錳在酸性條zhi件下dao反應，二價錳離子被氧回化成高錳酸根離子，二答氧化鉛還原為二價鉛。如果用鹽酸酸化，鹽酸中的氯離子會被二氧化鉛氧化成氯氣放出，會消耗二氧化鉛，影響主反應的進行。
硫酸錳與鉍酸鈉和二氧化鉛氧化還原反應時，硫酸錳為什麼要少量，過多會對實驗有什麼影響。
6樓：元素單質控
用酸化的鉍酸鈉和二氧化鉛來檢驗二價錳離子（就像硫酸錳溶液）時，這些少量的錳會被氧化變成高錳酸根離子，如果溶液裡mn2+過多，剛生成的高錳酸根離子又與mn2+反應生成二氧化錳沉澱，影響反應的預期結果
7樓：曉熊
這個反應現象非常明顯，立即出現紫紅色。
如果mn2+過量，生成的mno4-會與mn2+發生歸中，得到mno2沉澱。
現象就不明顯了
8樓：教授王
多了，可能得不到kmno4呀
硫酸錳和氫氧化鈉反應如何確定錳離子已經沉澱完全
鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將mn 2 氧化成mn 7 溶液顯紫紅色。這些反應可作為鑑定mn2 離子的特效反應。還原劑如cl br i h2o2的存在會對鑑定有干擾 取上清液進行焰色反應 取上層清液繼續滴加氫氧化鈉 氫氧化鈉和硫酸錳反應後的產物被空氣氧化後到底得到什麼啊 mnso4 2naoh m...
為什麼二氧化硫不能和濃硫酸反應，二氧化硫為什麼不與濃硫酸反應
so2是還原性氣體，但不能被濃硫酸氧化，同種元素的不同價態之間若發生氧化還原反應，遵循，歸中而不交叉，so2中s顯 4價，濃硫酸中s顯 6價，之間沒有中間價態，所以不發生歸中反應。一般兩價態 同一元素 的物質反應，會發生歸中反應。而二氧化硫中硫是 4，硫酸中是 6，因為硫在 5價不能存在，所以不能發...
過氧化鈉和二氧化鈉反應過程，過氧化鈉和二氧化碳反應之間的電子轉移關係
你說的二氧化鈉的化學式是什麼啊？我是頭一次聽過說二氧化鈉的存在呢。過氧化鈉和二氧化碳反應之間的電子轉移關係 過氧化鈉中 1價的氧元素自身氧化還原反應，因為反應後有 2和0價的氧。氧化還原反應有規律，二氧化碳中的氧是 2價。na2o2與co2反應的化學方程式分別為 2na2o2 2co2 2na2co...