1樓：匿名使用者
1.pbo2大於
baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2：
2mno4- +5h2o2 +6h+ =2mn2+ +5o2↑ +8h2o小3：2h2o +2mno4- +5so2 =2mn2+ +5so42- +4h+說明：這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳
版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化，其中二氧化鉛是最強的氧化劑之一(還有鉍酸根離子和過二硫酸根等等）；第三題第二小問中反應物中的氫離子應該是過氧化氫電離出來的（過氧化氫有弱酸性），若沒有氫離子參與，則離子反應不能進行
2樓：匿名使用者
1pbo2>kmno4>h2o2:因為復kmno4是紫紅色的，②中加入的
制h2o2被kmno4氧化所以紫紅色退去，並有氧氣生成，再加入適量的pbo2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。又生成了kmno4。2溶液由紫紅色變為無色3）②2mno4(-)+5h2o2+6h(+)===2mn(2+)+5o2+8h2o③5pbo2+2mn(2+)+4h(+)==5pb(2+)+2mno4(-)+2h2o
3樓：匿名使用者
（1）pbo2,kmno4,h2o2(2)紫紅色褪去（3）2mno4-+5h2o2+6h+===5o2+2mn2++8h2o
高一化學題目 20
4樓：笨笨熊**輔導及課件
阿司匹林分子在naoh作用下發生水解反應，
產生的酚羥基會與naoh反應，兩個羧基會消耗2個naoh，
0.1 mol該物質共需naoh 0.3 mol。
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...
求解，高一化學題目
1 根據so4量不變和k離子量不變的原理的恆算原理進行解答 含h2so4和k2so4均為0.5mol l 1的混合液300ml，則含有 k 1.0mol l 1 則配製0.2mol l 1的k2so4溶液需要稀釋2.5倍 可以得到 配製好以後溶液的體積為750ml 設需要加入溶質的質量分數為98 的...
高一化學題目推斷題
a有氫氮氧硫四元素組成得a為硫酸銨或亞硫酸銨既可以與鹽酸反應又可以氯水反應a為亞硫酸銨，離子方程式 2so32 cl2 so42 2cl so2 第二題 有a得鐵元素為 2價，b中含有銨根 有b得硫元素的含氧酸根為硫酸根則化合物b的化學式表示為nh4xfeyso4 y x 2 6h2o17x 56y...