1樓：網友
7題答案；ad（物質的量之比等於分子數之比n=nna，比值為1:1，a對，所含氧原子數為1:2，b錯。
所含原子總數比為2:3，c錯。所含碳原子數比為1:
1，d對。故選：ad。
8題答案；amolmg反應失去2amol電子，故反應失去1mol電子。直等寫na，約等寫6.
02×10^23）。9題答案；b/4a mol-1。列式；amolh2so4含b個氧原子，也等價於含4amol氧原子，根據n(粒子數）=nna可得b=4a mol na,解得na=b/4a mol-1。
10題答案：。
根據電子守恆，含有so42-物質的量為：（
3mol×。
望，謝謝。
高一化學題9
2樓：匿名使用者
a、分析資料判斷該選項：
分子是ag，也就是溶質質量，再看分母，vρ是溶液體積乘以溶液密度，得到是溶液質量，再減去溶質質量，就是溶劑質量，那麼整個式子表達的意思是溶質質量除以溶劑質量等於溶質質量分數，很顯然是錯誤的，這個ω =a / vρ *100%，排除。
b、溶質物質的量n(nh3) =a / 17，溶液體積是（v / 1000） l，所以c(nh3) =1000a / 17v mol/l，正確。
c、溶液中存在的所有離子為：h+、nh4+、oh-，根據電荷守恆：c(h+) c(nh4+) c(oh-)，現在要驗證這個c(nh4+)是否等於1000b / v，這個是顯然成立的，所以正確。
d、這裡問題可轉化為比較v ml h2o 和v ml氨水，誰的質量大，顯然的，氨水密度小於純水密度，所以其質量也當然偏小，如果把純水中多出的質量取出，然後兩者質量相等的情況下混合，其質量分數是ω /2，現在再把取出的純水加進去，等於是再次稀釋，所以其質量分數應該是偏小。所以該選項錯誤。
答案是bc
高一化學題7
3樓：匿名使用者
br-的還原性 < fe2+的還原性。
a、n(cl2) :n(febr2) =2 : 5，說明cl2都不足以氧化所有fe2+，所以離子方程式只有cl2氧化亞鐵離子，正確。
b、n(cl2) :n(febr2) =3 : 5，說明cl2能氧化所有的fe2+，還有多餘6-5=1份cl原子來氧化br-，所以離子方程式應該是：
3cl2 + 5fe2+ +br- =5fe3+ +1/2)br2 + 6cl-
方便**，把br2分子前係數寫為1/2，應全部乘2，錯誤。
c、 n(cl2) :n(febr2) =1 : 1
氧化完所有fe2+後，還有一半的cl原子來氧化br-，離子方程式應該是：
cl2 + fe2+ +br- =fe3+ +1/2)br2 + 2cl-
正確d、n(cl2) :n(febr2) =3 : 2
恰好氧化所有離子，離子方程式如下：
3cl2 + 2fe2+ +4br- =2fe3+ +2br2 + 6cl-
正確所以，不正確的是b
4樓：奔跑的蝸牛
答案應該是選b的。
將氯氣通入溴化亞鐵溶液中的時候，因為2價鐵離子和溴離子都具有還原性，所以要被氯氧化。
當溶液中有兩種還原性離子的時候，還原性強的先被氧化，然後再氧化還原性弱的。
亞鐵離子的還原性很強，當然強於溴離子，所以b中的離子方程式只有在先氧化溴離子的時候才能那樣寫。
a你應該沒問題吧，就是第一步氧化亞鐵離子的。
是跟通入氯氣的量有關係，發生反應的時候，反應的量不同，離子方程式一般都會不同！
5樓：小葉
因為按還原性強弱 fe2+>br-，所以cl2先氧化亞鐵離子，然後再置換br-，所以b肯定錯誤，a mol febr3 需 mol cl2來氧化fe2+，a mol cl2來氧化br-
第七題求解，高中化學
6樓：尉遲華刀
選擇b解析：因為只有碳、氫元素，且兩者的質量比為24：5，所以碳原子個數：氫原子個數 = 24/12:5/1 = 2:5
因為該有機物在標準狀況下的密度是，所以相對分子質量 = 58
設分子式是 c2n h5n所以有24n + 5n = 58解得 n = 2
望樓主採納。
7樓：匿名使用者
因為碳、氫元素，且兩者的質量比為24：5，所以個數：氫原子個數 = 24/12):(5/1) =2:5因為該有機物在。
下的密度是。
所以= *58
設是 c2n h5n
所以有24n + 5n = 58
解得 n = 2
所以是c4h10
高一化學 大神來幫忙 6 7 8 9
8樓：雲和山的彼端
6計算分子量，7計算h原子的數量，a，na，b，，c，，8求原子總數，a，0.
01x4na，b，，c，，9求o原子的物質的量，a，0.
2x4=，b，7mol，c，
高中化學，第7題求解
9樓：匿名使用者
b,由於同離子效應，cl2在nacl中溶解度很小，而hcl不受影響，所以可以用這個方法去除hcl.
c,由於醋酸具有揮發性，所以產生的co2中可能混有ch3cooh,那麼就無法判斷到底是哪種酸使苯酚鈉變渾濁。中間應該加上乙個飽和nahco3溶液以除去混有的醋酸。
10樓：她才是永
hcl易溶於水，而氯氣cl2不易溶於水。
高一化學第九題求解
11樓：鈣子滋滋滋
標準狀況下，公升的二氧化硫的物質的量=
3naoh + 2so2 = na2so3 + nahso3 + h2o
所以溶質是兩個都有哈～
選d ~望謝謝～
12樓：烈火無風
naoh + so2==nahso3 naoh和so2 1:1的時候發生這個反應，生成nahso3
2naoh + so2 ==na2so3 +h2o 2:1的時候發生這個，生成na2so3
現在naoh 和so2之比為3:2 大於1:1 小於2:1產物為nahso3和na2so4
高一化學題目，高一化學題目
1.pbo2大於 baikmno4大於h2o22.紫紅色褪去3.小du2 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 5o2 8h2o小3 2h2o 2mno4 5so2 2mn2 5so42 4h 說明 這道題的意思就是zhi各種氧dao化劑和還原劑使高錳 版酸根離子和二價錳離子之權間互相轉化，其中二...
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...
高一化學題
d.先生成mg oh 2和al oh 3 繼續加naoh,al oh 3轉化為naalo2和水 沉澱消失一部分 選d先生成mg oh 2和al oh 3沉澱 隨著鹼濃度增加，al oh 3溶解而mg oh 2不溶解 選擇 d.開始的時候 氫氧化鈉與 硫酸鎂 和 硫酸鋁 發生反應生成 氫氧化鎂 和 氫...