1樓：匿名使用者
題目錯了,caco3*****cao+co2△h=178.2 kj/mol
應該是已知0.5molcaco3(s)分解生成cao（s）和co2（g）需要吸收89kj的熱
2樓：匿名使用者
一噸碳酸鈣=1000000gn(caco3)=10000molq(caco3)=10000/0.5 *39=780000kjm(c)=780000/393.5 *12=23.79kg
一道高一化學題
3樓：墜夢想私藏一寸月光
選b和d 可分兩步反應，化學方程式自己寫。第一步反應生成沉澱氫氧化鋁，第二步氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應又消失。
6的情況是： 沉澱只溶解一部分。 即最大沉澱量為a，然後沉澱又溶解了b-3a（因為第二步反應中氫氧化鋁與剩餘氫氧化鈉反應為1:1），則剩餘沉澱量為 a-（b-3a）=4a-b。
則有2個條件需滿足 b≥3a 和 4a-b≥0， 只有2不同時滿足這2個條件，故選 b d
4樓：
圈6主要是考慮氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱後，繼續反應生成偏鋁酸鈉消耗部分氫氧化鋁沉澱（氫氧化鋁沒有完全反應完），其實也就是鋁離子的濃度與氫氧根離子濃度濃度比在1/3-1/4之間，那根據反應方程式（鋁離子完全轉化成氫氧化鋁的沉澱）得到amol氫氧化鋁的沉澱，同時消耗了3amol的氫氧化鈉，然後剩餘的氫氧化鈉繼續和氫氧化鋁反應消耗沉澱，但由於氫氧化鈉不能完全消耗氫氧化鋁因此通過剩餘氫氧化鈉的量來計算消耗多少氫氧化鋁，根據反應方程式氫氧化鋁和氫氧化鈉是1:1反應的，因此氫氧化鈉總量是bmol，再扣除之前反應掉的3amol，那麼剩餘的氫氧化鈉的量為（b-3a）mol，同樣也是消耗的沉澱的量，那麼氫氧化鋁總沉澱的量為a-(b-3a)=4a-b molle
5樓：岑中舊雨
這題你可以自己算啊，用相對的眼光看問題，把a看成相對靜止的常數，那麼b是變數。一開始是形成氫氧化鋁沉澱，然後等鋁離子全部沉澱後進入第二階段，氫氧化鋁被氫氧化鈉反應，生產偏鋁酸鈉，再反應可就是氫氧化鋁完全轉換成偏鋁酸鈉。再然後只是單純的加氫氧化鈉了。
依據氫氧化鈉量未知的條件，可以用數學的分類討論思想一一討論求解。你也可以算出最小沉澱量和最大沉澱量，用區間法，不在這個區間內的就是錯的
6樓：
首先，列出反應式：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+nacl同反應式可見，完全反應時，b=3a，按naoh逐漸增大考慮：
當b=0時，沉澱量為0
當b=a時，沉澱量為b/3（或a/3）
當b=2a時，沉澱量為b/3（或2a/3）當b=3a時，沉澱量為b/3（或a或4a-b）當b>3a時，沉澱量為a
7樓：靈臉
alcl3和naoh第一步反應體積比是1：3。生成沉澱最大量amol.b就是3a,(4a-3a)就是沉澱最大量，有可能。
8樓：濛濛的熊貓
cccccccccccccccccccccccccccccc
9樓：
⑥的具體情況應該是等效於向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁，當滴加的氫氧化鋁為b/4時，有四羥基合鋁酸根b/4mol
當滴加的氯化鋁超過b/4時就會有如下反應：al3+ +3[al(oh)4]- = 4al(oh)3 ↓
總的鋁離子為amol，但有b/4mol的鋁離子與氫氧根反應了，所以離子方程式中的鋁離子的量應為a-b/4，根據方程式係數比，沉澱量就為4（a-b/4）＝4a-b
10樓：xb星月
選b？ 首先b mol氫氧化鈉只有b mol氫氧根 最多隻會有b/3 mol的氫氧化鋁 故第二個不可能 排除a、b，b/3是成立的，故應有第四個 ，故選b，其他幾個的可能性就在0-a mol之間是可能的。 這道題就是化學反應過程，可能al離子沒有沉澱完全、也可能剛好沉澱完全、也可能沉澱完全後繼續加鹼液，al離子繼續溶解。
一道高一化學題!!!!!!!!!!!**等答案
11樓：匿名使用者
選b 維生素做還原劑 將五價砷還原為三價砷
維生素c是具有還原性的物質，而**的砷具有強氧化性，所以會發生氧化還原反應。
魚蝦等海產品生活在海洋中，因海底的礦物質溶解及海水被汙染等原因，會讓其經過食物鏈的傳遞而富集一定量的砷。但這種砷都是五價砷，本身毒性很小。
這些砷有兩個特點：第一是數量很低，每克乾重軟體及甲殼類動物中的含量為0.09~7.
54微克；海藻中的含量較高，為每克乾重1.7~38.7微克。
第二是全為有機砷，如砷甜菜鹼和砷糖等。這幾種五價砷有機化合物的毒性均很低，大鼠的ld50都在2000mg/kg以上。
五價砷變三價 不能在胃腸中完成
我國的養生學說講究食物相生相剋的理論，其中蝦與水果相剋不能同吃傳播已久，但從未提出其根據。現在卻有人解釋說，胃腸中的五價砷在水果、青菜以及藥品維生素c等還原劑的作用下，可以還原成三價砷，並說這些三價砷就是砒霜，蝦果相剋的實質就是砒霜中毒，最嚴重的結果就是暴斃。
這種說法完全沒有實驗根據。五價砷毒性低，三價砷毒性高是事實，但不是五價砷一碰還原劑就神奇般地轉變為三價砷，那起碼需要三個條件。
首先，必須從有機砷轉變為無機砷。第二要有相當的濃度。第三需要一段培育的時間。
飯後還沒有消化，有機砷不大可能在短暫的時間內被消化釋放出無機砷。所謂吃了大量的蝦，其中所含的砷不過幾十微克，混在一餐食物中，幾十個微克的砷形成的濃度大約是十萬分之幾。至於培育的時間，其長短與酸鹼度、作用物濃度相關，起碼不是「食物穿腸過」所能解決的。
另外，人們需要了解的是，三價砷不等於砒霜，不同的三價砷物質毒性相差是很大的；砒霜是固體，不溶解於水。五價砷還原過程要在溶液中完成，這是物理上不同「相」的事。因此，我們有理由相信，蝦殼裡的五價砷在胃腸中是來不及轉變成三價砷的。
急性砷中毒 不是七竅流血
砒霜學名為三氧化二砷，目前急性中毒極為少見。砒霜最低口服中毒劑量大約為兩克(不是幾十個微克)。經口中毒所致的急性砷中毒最初主要表現為急性胃腸炎型，同時有咽喉及食管燒灼感，並有腹痛、噁心、嘔吐、腹瀉，大便呈公尺湯樣或血樣。
這些都是典型的急性砷中毒的胃腸症狀。嚴重者還可導致脫水、電解質紊亂。重度中毒者可發生急性中毒性腦病，表現為興奮、躁動、譫妄、抽搐、意識模糊、昏迷、體溫公升高。
急性中毒一周後，**可出現糠秕樣脫屑、色素沉著。
將以上急性砷中毒的表現與傳聞中的暴斃病例相比，對不上號。首先幾十個微克的砷達不到最低中毒劑量；典型症狀也與傳聞描述不同，七竅流血的表述完全是三國演義中武大郞被毒死的樣子。急性砷中毒不表現為七竅流血。
蝦果相剋無根據 但一次不宜吃太多
在圖書市場上，各種健康類書籍一直是暢銷品，其中有不少就是專門介紹食物相剋、飲食禁忌的。因此，食物相剋的說法很深入人心。
12樓：匿名使用者
不是選b麼？維生素c就是作還原劑嘛！砷化合價降低被還原…在說了我高一咋沒學這，你文科的吧！
13樓：匿名使用者
b 五價砷能氧化維生素
存在化學反應！所以a排除，催化劑在化學反應中不反應。
兩者同食時會生成有毒的3價砷。所以5價被還原為3價，b 五價砷能氧化維生素為正確答案。
d 上述反應中維生素作氧化劑是肯定錯誤的，氧化的話砷會變成更**砷。
14樓：白色愛爾蘭
選b，維生素c是做還原劑，也就是說五價申做氧化劑，他能氧化vc，懂了嗎？方程式不要求掌握的，只是考察氧化劑還原劑的特點。 希望能幫到你哦
15樓：匿名使用者
選b正五價砷具有氧化性，而vc具有還原性。
具體方程式高中不做要求。
16樓：是明軒
bvc具有還原性，五價砷作為氧化劑被還原成三價，三價砷作為還原產物
至於方程式，就沒必要了吧，該不求甚解就要不求甚解，不要太執著了！
17樓：匿名使用者
選b，砷化合價降低做氧化劑。
題中未給化學式，應該是想讓你從化合價角度考慮該氧化還原反應。
一道高中化學題
18樓：匿名使用者
由於反應前so2中硫元素的化合價為＋4，所以反應後生成鹽中硫元素的化合價為＋4，既亞硫酸鹽或者酸式亞硫酸鹽
一道簡單的高一化學題。
19樓：匿名使用者
o為16，和23沒什麼關係吧
20樓：匿名使用者
考察化合價公升降 a.mno2中，mn是+4價，鋁熱反應後，鋁由0價上公升到+3價，mn由+4價降低到0價，所以得到1mol金屬錳，需要鋁4/3mol b.wo3中，w是+6價，鋁熱反應後，鋁由0價上公升到+3價，w由+6價降低到0價，所以得到1mol金屬w，需要鋁2mol c.
co3o4 co是+8/3價，同理需要8/9mol al d.cr2o3，cr+3價，同理需要1mol 方法，把握守恆關係，常用的有電子守恆 電荷守恆 物料守恆，當然有很多，關鍵是要意識到
一道高一化學題
21樓：
圖上表型 你反應大於了正反應。只有c>a的時候才是成立的如果c 一道高一化學題 22樓：百小度 因為由於這是個可逆反應不能反應徹底,所以不管加多少氧氣2體積so2都不能生成2體積so3。 如果a選項改成2mol與足量o2必生成2molso3 不對， 或者2mol與1mol必生成2molso3 不對 不能反應完，這是可逆反應與非可逆反應的區別。 可逆反應：不徹底、不乾脆、反應不完是它的特點。 平衡時，so2濃度必定等於o2濃度的兩倍也不對。投料（放入的反應物比例不知道，反應掉的是2:1，剩餘的不能知道） 23樓：匿名使用者 1錯啦，是因為由於這是個可逆反應不能反應徹底加多少氧氣，2體積so2不會完全參加反應，就是說到達平衡時，so2的反應量不會到2體積的，所以不能生成2體積so3。你改成2mol也一樣。就是說反應物不足2mol。 24樓：公尺豆家的小學英語老師 其實第一問不難，寫出平衡反應的轉化率公式或者平衡常數計算式，就能明白了。其他的三個，我想很容易吧，2、3是對的，這個沒有爭議，4錯的 太明顯了， 25樓：董恩權 可逆 反應是不能進行到底的，無論你過量多少！因為你即使不提供氧氣和二氧化硫，三氧化硫也會發生分解產生氧氣和二氧化硫已達到平衡！可逆反應是與反應體系個物質之間的性質決定，不能進行到底，只能越來越趨近完全！ 26樓：沒有蠟 不對的，等你到高二學習反應原理時就會知道，可逆反應不僅與反應物的量有關，還與溫度壓強等因素有關。也就是說，不論是2體積so2還是2mol ，沒講明條件的情況下，so3產量均不確定 27樓：建珍集團 c答案是對的，根據可逆反應的特點可以判斷。增大壓強，可逆反應會向著體積縮小的方向進行，平衡時，so2的消耗速度和o2的生成速度也可以根據平衡的守恆來判斷。 11b的質量分數為81.5 由於11b比10b重，因此其豐度應當小於81.5 設有1000gb，按題意其中含815g11b，185g10b，則可知11b的物質的量為815 11 74.091mol，10b的物質的量為185 10 18.5mol，因此硼的總物質的量為74.091 18.5 92.59... 氯元素非金屬性比硫元素強 氯原子半徑小，和氫原子之間的作用力更大 需要更大的能量開啟這個鍵 所以hcl比h2s穩定。hcl會產生氫鍵，所以穩定。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電... 二氧化碳 氫氧化鈉的物質的量分別為0.15mol 0.2mol。本題有幾種計算方法。如由碳 鈉守恆計算 前提是氫氧化鈉的物質的量是二氧化碳物質的量的1倍到2倍之間，即生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 n na2co3 n nahco3 0.15 由碳守恆 2n na2co3 n nahco3 0.2 由...一道高一化學題
請問一道高一化學問題，問一道高一化學題
1道高一化學題