1樓：lxx小星星
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動
對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1：v(正) == v(逆) 2：
反應體系中各組成成分的體積分數（或質量分數）保持不變（一定）。
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標誌是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如h2＋i2 2hi的反應，單位時間內斷裂乙個h—h鍵的同時，形成乙個h—h鍵，或形成乙個i—i鍵，或斷裂2個h—i鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標誌是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g) pc(g)＋qd(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
希望對你有幫助。望採納。
一道化學題
2樓：匿名使用者
單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.306122……%約等於65.3％則混合酸中磷酸和硫酸的物質的量之比為一比一(近似值，因為單個硫酸分子中氧的質量分數和單個磷酸分子中氧的質量分數相同都為65.
306122……%，這是乙個無限迴圈的百分比，而題目中的是定值。)
3樓：光陰的筆尖
你好，很高興為你解答
你忘了新增**了吧
提問問題時需要提供**資訊
或者文字描述一下提問的內容
否則這邊無法進行判斷
重新新增內容吧
希望能夠幫助到你
4樓：穆璟褒悅可
打字太累，這樣說吧，後面的0.287是溴化銀和鹽酸產生的沉澱，可以根據溴化銀反應算出溴化銀，有了溴化銀可以算溴化鈉，再用1.326-溴化銀得到氯化銀，根據氯化銀算氯化鈉，但是硝酸銀足量不足量我不知道，你看看足量就是這麼計算的
5樓：牛梅益思琪
(1).非金屬。一是。單質氣態雙原子分子。二。能與金屬
元素反應
(2).h+f=hf
6樓：虞芷緒智偉
1.,該元素的單質不導電,
該元素的原子與金屬元素的原子化合價時,只能形成f-,該元素的原子與非金屬元素的原子化合時,只顯-1價.
2.f2+h2+2hf
7樓：植羲席嘉悅
a是氫氧化鎂(mg(oh)2沉澱是由koh與mgcl2反應所得)b是ba2co3(因為鋇離子會與碳酸根離子反應，生成的ba2co3不溶於水)
不能確定的物質是硝酸鉀（白色沉澱a確定了koh和mgcl2的存在；無色濾液a說明不含銅離子，即硫酸銅不存在；最後的白色沉澱b說明了氯化鋇存在．只有硝酸鉀不能確定）
2加koh溶液的目的是把溶液中的鎂離子除去．（因為1中加足量水後，koh與mgcl2中可能有一種過量，沒反應完．如果koh過量當然對後面的操作無影響．但是如果是mgcl2過量，後面加可溶性碳酸鹽後會生成mgco3微溶．mgco3也是白色沉澱，所以無法鑑別白色沉澱是否是ba2co3，即無法驗證鋇離子的存在．所以需加koh溶液）
希望你能明白這題做法．
能幫下忙嗎？
我馬上中考,想收集幾個對中考的祝福,你能給我嗎?
(貌似本人有些迷信,不過祝福也算是一種心理安慰吧!)
8樓：衷瑩令狐冰楓
(1)該元素單質不導電或該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成f－離子；或該元素的原子與非金屬元素原子化合時，只顯－1價
（2）h2＋f2=2hf
一道化學題？
9樓：發財好小公尺粥
這是什麼，選c，看到化學頭疼
10樓：巨昶釁琇
在空氣中質量會增加的是氫氧化鉀溶液，因為氫氧化鉀與二氧化碳反應，而濃鹽酸易揮發質量減少，稀硫酸，硝酸鈉溶液質量不變。
11樓：市軒卯靜楓
在加熱的情況下，澱粉可以在水中形成膠體，使水變得粘糊糊的，加入鹽後，可以使膠體發生凝聚，如果先加鹽，就不能形成膠體，也就不發粘了。
一道初中化學題
12樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
一道化學題？
13樓：匿名使用者
秉持節約原則，你先乾燥了這個氣體再把它通到水溶液裡面，是多餘且浪費試劑的。
一道化學題
14樓：軍中無大將
看你第一問的解答過程，你對反應式的列式計算已經掌握了。
第二問需要從題干裡得到的資訊是：
①變質的氫氧化鈉的成分：碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（部分變質）或者只有碳酸鈉甚至是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物（完全變質） 變質反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o (如果氫氧化鈉完全變質，則碳酸鈉會進一步反應：
na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3不過大多數情況下不用考慮這個） ，這題只用考慮部分變質，即氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。
②加入稀硫酸至剛好沒有氣泡產生為止：說明硫酸與未變質的naoh和變質產生的na2co3完全反應，生成了na2so4，也就是說這71g是na2so4的質量，2naoh+h2so4 = na2so4 +2 h2o 、 na2co3 + h2so4 = na2so4 + 2h2o + co2(氣體箭頭），你可以先設naoh的質量為x.
（這題「至剛好沒有氣泡產生為止，說明之前是產生過氣泡的，所以一定有二氧化碳生成，因此可判斷是完全反應」）
若還有疑問，歡迎追問。歡迎採納。
15樓：匿名使用者
1. 2naoh+ h2so4= na2so4+2h2o80 98
6g 49%x
80/98=6/49%x
x=98*6/80/49%
x=15
一道化學題
16樓：月之凰
需要用到以下公式：
δg=-rtlnk
δg=δh-tδs
首先，因為反應的δg已知是22.4kj/mol，所以可以根據公式1計算出298k時此反應的k=1.185e-4。
因為對於此反應，k=p(o2)/p0，所以可得p(o2)為1.185e-4個大氣壓，也就是12pa。
根據公式2，因為δg、δh和t都是已知的，所以可以解得δs=133.557 j/mol。溫度變化不大時可忽略反應焓變和反應熵變的變化，因為當δg<=0的時候即氧化銀分解，所以當δg=0時，可解得t=465.
72k，也就是192.57攝氏度。
17樓：池菀國懌
（1)cac2+2h2o→hc≡ch+ca(oh)2；hc≡ch+h2→(pd/(pdo、caco3)→ch2=ch2（2）通過調節分液漏斗的開關，降低食鹽水的流速。
（3）h2、c2h4、c2h2；b。
（4）((0.02+0.02)*22.4*1000-672)/0.02*22.4*1000
=0.5。
一道化學題
18樓：匿名使用者
1、b分子三角錐狀，即4個分子組成。通常分子按照三角錐排列，即意味著兩種元素的原子個數比為1：3。再根據元素質量比14：3，即可判定b必定為氨。
c的分子量為81，根據其中硼和氫所佔比例可知該分子中硼為33即3個原子，氫為6即6個原子，其餘的分子量42。由反應式可以看出c中必定含有n元素，如果是氮，那麼分子中應該含有3個n元素。
故化學式為h6b3n3。
但總體來說這題目不嚴謹，只能根據常識判定。
2、化合物d為c6h6，即苯。
等離子體即告訴我們：1、c和d的分子量是相同的；2、c物質的總質子數=d物質的總質子數。
而根據d分子所有原子都在乙個平面上，很容易就知道是苯。其它常見有機物都不具備這個特點。
可以驗證一下，c6h6共存在42個質子，分子量為80。而c化合物的質子數為6*1+5*3+7*3=42，吻合；分子量為81，（近似）吻合。
3、結構與苯類似，只是把碳原子替換成硼原子和氮原子而已。
說法正確的是b。a和d明顯錯誤，不說；而c選項可以以苯來判斷：雖然從苯的分子式來看，它應該屬於不飽和的化合物，但實際上苯環是相當穩定的結構，與溴幾乎不發生加成反應，hcl同樣。
一道初中化學題
解題方法 1 熟記常用的一些儀器名稱 2 根據反應物和生成物，書寫化學方程式zn 2hcl zncl2 h2 3 銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是 接觸面積大，充分反應 目的為了提高反應速率 4 注意檢驗該裝置的氣密性的方法 提高d管，靜止片刻後，c d液面仍存在高度差，則氣密性良好 5 除使視線與凹液...
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1mola能和1molb完全反應，生成1mol具有果香味的物質，該物質的摩爾質量是74g mol,具有果香味的物質是脂。專b的相對分子質屬量與a相同 a b的相對分子質量為 74 18 2 46。b可以和鹼直接反應，所以b是甲酸，a是乙醇。c溶液和濃溴水作用，生成白色沉澱 c是苯酚。d可以和鹼直接反...
一道化學題
需要用到以下公式 g rtlnk g h t s 首先，因為反應的 g已知是22.4kj mol，所以可以根據公式1計算出298k時此反應的k 1.185e 4。因為對於此反應，k p o2 p0，所以可得p o2 為1.185e 4個大氣壓，也就是12pa。根據公式2，因為 g h和t都是已知的，...