1樓：喝果汁**
x的化學式為__febr3__，d是__br2__，其實感覺你這個題目是有點問題的，因為如果d也是單質，那麼b和d都是br2。
解決的關鍵點在b，常溫下單質液體常見的就是br和hg，但由於hg的性質不活潑，因此b是br的可能性極大。
對於單質a，常溫下是固體，常見的有c、na、al、fe等等，考慮到與br反應，因此排除c，又考慮到z可以與br反應，可以判斷z中有物質被氧化（因為br的氧化性較強），x中含有**的a，也就是a應該是有多種價態的，因此很可能是fe。
單質c是氣體，常見的活潑氣體就是o2和h2，對於已知條件y+a→z+c，這是乙個置換反應，根據常識判斷，c是h2的可能性很大。
繼續分析，a是fe、b是br，那麼x就是febr3，根據z+b→x，推斷z是febr2，進而推斷y是hbr，那麼d也是br2。
這樣分析是都解釋得通了，但是b、d都是br2的答案卻讓人覺得……
2樓：網友
請問你這是初中，高中，還是大學的問題。
請教一道化學題
3樓：世紀網路
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：在反應a+3b=2c+2d中，a與b的相對分子質量比為7:8,已知與一定量的b完全反應，生成則在此反應中，b和c的質量比為( 3 )
請問：b和c的質量比是怎樣求出來的？
解析： 因為a與b的相對分子質量比為7：8而本反應中1分子a與3分子b反應，即他們反映的質量比為 7:(8*3)=7:24
則所需b的質量為 得生成c的質量為 則 b與c的質量比為 12：11
請教化學題
4樓：匿名使用者
ch3cooh 會在水中部分電離 ch3cooh===可逆）ch3coo-+h+
所以原來的ch3cooh的物質的量等於 電離後 ch3cooh物質的量加ch3coo-物質的量。
ch3coona 會在水中完全電離 ch3coona===ch3coo-+na+ 然後ch3coo-會水解 ch3coo-+h20===可逆）ch3cooh+oh-
所以原來的ch3coona的物質的量等於 電離後 ch3cooh物質的量加ch3coo-物質的量。
又因為是物質的量濃度相等ch3cooh和ch3coona
所以2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)
質子守恆的式子。
水會電離出一小部分 h+和oh- 分別在式子的左右兩邊可以消去。
ch3cooh===可逆）ch3coo-+h+ 2倍原來ch3cooh濃度=電離後2ch3cooh濃度+ch3coo-+h+
ch3coona===ch3coo-+na+
ch3coo-+h20===可逆）ch3cooh+oh-
2倍原來ch3coona濃度=電離水解後2ch3coo-加ch3cooh+oh-
2ch3cooh+ch3coo-+h+=2ch3coo-+ch3cooh+oh-
最後是 c(ch3cooh)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
跟你提供的2c(h+)+c(ch3cooh)=2c(oh-)+c(ch3coo-).不一樣 不知道是哪個對了。
5樓：
物質的量濃度相等，等體積混合。
所以c(na+)=c(h+)
因為c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh).
所以2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh).
6樓：匿名使用者
因為兩溶液等體積混合後，混合溶液體積就變兩倍了。
7樓：匿名使用者
因為你說的是等物質的量，等體積的ch3cooh和ch3coona混合。假設它們都是1mol/l，都是1l的溶液，那麼ch3coona和ch3cooh都是1mol，所以鈉離子一共是1mol，ch3cooh和ch3coo-加起來是2mol，於是~ch3cooh、ch3coo-加起來的總量是na+的兩倍。
請教乙個化學題
8樓：閉昭
a、該反應是氣體體積增大的反應，反應開始時由於b內原有氣體壓強大，所以b中反應速率比較快，a錯誤。
b、用三段式，求出a中x的轉化率為40%，a隨反應進行容器容積增大，根據勒夏特列原理，不利於反應平衡向右移動，所以a中x的轉化率應該比b中小，b正確。
c、按照c，x的轉化率為60%，而開啟k以後，相當於增大a容器內的壓強，有利於化學平衡向左移動，x的轉化率應該減小，c錯誤。
d、如果反應是放熱反應的話，公升高b容器溫度有利於b中化學平衡向左移動，b內氣體壓強減小，a中氣體向b移動，a體積反而減小，d錯誤。
9樓：櫻花開時我想你
應該d 你的題目少打了是放熱反應吧。
請教一道化學題 10
10樓：匿名使用者
1、氨氣的「噴泉實驗」理論上應當全部充滿燒瓶，出現只占有75%的情況肯定是排空法收集時沒集滿，占有25%的空氣。
則有m=75%m(nh3)+25%(空氣)=202、氨氣的體積為，物質的量為溶液體積為。
則摩爾濃度為1/
3、nh3 + so2 +h2o = x x=
m=x*m=(
11樓：豪放奇言
1.噴入瓶內的水佔燒瓶總容積的百分之75說明氨氣佔3/4，空氣佔1/4
m（平均）=17*3/4+29*1/4=
045mol/l3.既然so2過量，那麼反應的so2與nh3的比為1:1,生成的鹽是nh4hso3(物質的量為3/4v/22.
4，鹽質量為99*3/4v/
請教一道化學題
12樓：匿名使用者
選d 首先，如果不含雜質，， 純鹼於鹽酸反應應生成二氧化碳，所以，不含雜質是第一種情況；碳酸鈣相對質量為100，如果有碳酸鈣雜質的話就必須有一種不生成二氧化碳或者生成二氧化碳少的物質，所以含有碳酸鈣和硝酸鉀雜質是第二種情況；碳酸鉀相對質量138，隨意第三種情況是：
含有碳酸鈣和碳酸鉀雜質；第四種情況是含有：碳酸鈣、碳酸鉀和硝酸鉀雜質。為什麼一定沒有二氧化矽？
因為二氧化矽不予鹽酸反應，題中生成物為：無色溶液和二氧化碳，所以不存在二氧化矽。
13樓：網友
首先溶於鹽酸，不可能有二氧化矽。
生成的二氧化碳，折成碳酸鈣是10g，折成碳酸鉀是，故不可能是純淨物。
可能的組合：碳酸鈣、硝酸鉀，碳酸鈣、碳酸鉀，碳酸鉀、硝酸鉀，碳酸鉀、硝酸鉀、碳酸鈣故選d
14樓：匿名使用者
dkno3相對分子量，sio2為60，其餘分別為100,138可能情況是1。純淨物。
選項講的。與kno3
與sio2
15樓：創作者
純的純鹼，是可以得到氣體；而10.
6gkno3，可以得到0gco2氣體；，可以得到0gco2氣體；，可以得到大於4.
4g的co2氣體；，可以得到小於的co2氣體；「溶解於過量的鹽酸中，得到無色溶液」意思是說沒有不溶物，所以二氧化矽不存在；這樣一來，樣品的組成可能性有：
1、純碳酸鈉；2、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸鉀；3、碳酸鈉、碳酸鈣、硝酸鉀；4、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸鉀，硝酸鉀；所以答案是d。
請教一道化學題
16樓：凱特布蘭切特
樓上那位很強悍了，佩服佩服，就是覺得結果有點兒糾結啊。
化學題，請教。請教乙個化學題
第一題。鋁片在空氣中燃燒後，就是鋁跟氧氣反應，由質量守恆定律知，生成物的質量等於鋁片的質量加上跟鋁片反應的氧氣的質量，故生成物的質量大於鋁片的質量。第二題。水中含有的元素為h和o 燃油中有c 根本不可能從水中獲得。故水變燃油是不可能的。1 反應物中有氧氣，所以生成物裡含有氧氣，所以生成物的質量大於鋁...
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...
一道化學題，一道初中化學題
對於問題，平衡不一定移動，只要按照原平衡的各物質物質的量之比改變就可以不移動 對於問題補充，平衡並未移動，氮氣不參與反應，但是它會改變體系內氣體的總體積，會使氫氣，碘蒸氣，碘化氫中每一種氣體的體積分數都成比例的減小，化學平衡的標誌有兩大參照。1 v 正 v 逆 2 反應體系中各組成成分的體積分數 或...