1樓：匿名使用者
第一題。鋁片在空氣中燃燒後，就是鋁跟氧氣反應，由質量守恆定律知，生成物的質量等於鋁片的質量加上跟鋁片反應的氧氣的質量，故生成物的質量大於鋁片的質量。
第二題。水中含有的元素為h和o 燃油中有c 根本不可能從水中獲得。
故水變燃油是不可能的。
2樓：下地的豬
1)反應物中有氧氣，所以生成物裡含有氧氣，所以生成物的質量大於鋁片的質量。
2）不會。
3樓：匿名使用者
鋁片表面生成氧化鋁。
2個鋁原子對應乙份氧化鋁。多了3個氧原子。因此質量大了。（但由於生成緻密氧化鋁保護鋁進一步燃燒氧化，氧化鋁只能在表面。增加質量不大。）
水分子組成h20.
燃油為烴類有機物。必須有c元素。
化學反應是元素的組合。在一般條件下遵循元素守恆原子。因此水不能變燃油。(特殊情況是以後未來的科學家們也許能發明了一種方法可以從氧原子核中抽2個質子出來~)
4樓：匿名使用者
1、鋁片在空氣中燃燒後，就是鋁跟氧氣反應，由質量守恆定律知，生成物的質量等於鋁片的質量加上跟鋁片反應的氧氣的質量，2個鋁原子對應乙份氧化鋁。多了3個氧原子。故生成物的質量大於鋁片的質量。
2、水分子組成h20. 燃油為烴類有機物。必須有c元素。
化學反應是元素的組合。在一般條件下遵循元素守恆原子。因此水不能變燃油。
請教乙個化學題
5樓：閉昭
a、該反應是氣體體積增大的反應，反應開始時由於b內原有氣體壓強大，所以b中反應速率比較快，a錯誤。
b、用三段式，求出a中x的轉化率為40%，a隨反應進行容器容積增大，根據勒夏特列原理，不利於反應平衡向右移動，所以a中x的轉化率應該比b中小，b正確。
c、按照c，x的轉化率為60%，而開啟k以後，相當於增大a容器內的壓強，有利於化學平衡向左移動，x的轉化率應該減小，c錯誤。
d、如果反應是放熱反應的話，公升高b容器溫度有利於b中化學平衡向左移動，b內氣體壓強減小，a中氣體向b移動，a體積反而減小，d錯誤。
6樓：櫻花開時我想你
應該d 你的題目少打了是放熱反應吧。
化學題，求解答
7樓：孟飛
a的分子量=16*；a含碳，氫，含氧，原子個數比c：h：o=：：8：1。
a化學式c7h8o，該有機物可能是甲基苯酚ch3-c6h4-oh（甲基和羥基分別在鄰、間、對位）。
8樓：匿名使用者
a的相對分子質量=16*；
碳的個數為108*，氫108*，含氧108*，該有機物的分子式c7h8o
有三種同分異構體：鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚。
9樓：匿名使用者
甲烷相對原子質量16*是a的相對質量…再乘是碳的，84/12=8所以a中有8個碳…氫氧也這樣算…c8h8o……a中有苯環和羥基沒別的要求隨便組兩就行了…
請教一道化學題。
10樓：曉熊
有公式可以用。
假設有一元素的電勢圖：
根據標準自由能變化和電對的標準電極電勢關係：
gθ1＝-n1fφθ1
gθ2＝-n2fφθ2
n1、n2分別為相應電對的電子轉移數，其中n＝n1+n2則δgθ＝-nfφθ＝n1+n2)fφθ按照蓋斯定律，吉布斯自由能是可以加合的，即：
gθ＝δgθ1＋δgθ2
則φθ n1φθ1+n2φθ2)/(n1+n2)根據此式，可以在元素電勢圖上，很直觀地計算出欲求電對的值。
本題，3φθ(fe3+/fe) =fe3+/fe2+) 2 φθfe2+/fe)
3φθ(fe3+/fe) =fe3+/fe) =選 c
一道化學題，高人請教。
11樓：匿名使用者
設有一公升溶液：
m水=915-17*12=711g
v水=711/1000=
v氨氣=12* 再用v氨氣/v水就得到答案了。
12樓：匿名使用者
解：設有溶液1l
則m總=1l*
1l氨水中含nh3物質的量為。
n(nh3)=1*12mol/l=12molm(nh3)=12mol*17g/mol=204g可知。m(h2o)=m總-m(nh3)=915g-204g=711g即v(h2o)=711g/ 1g/cm3 =711cm3=711ml=
又∵由於在標準狀況下，1mol氣體體積為。
v(nh3)=12mol*
即 nh3可溶於 水中，製成上述溶液。
即1體積水可溶體積的氨氣，製成上述氨水。
請教化學題目...
13樓：匿名使用者
1 l 臭氧o3全變成氧氣o2時，體積會增加，也就是說，體積會多出50%。那麼現在多了的體積。 說明原來是臭氧的氧氣，現在變成了氧氣（臭氧轉化來）和原本的氧氣，一共。
那麼原氣體中 氧氣% 等於 50%
臭氧%= 1-50%=50%
第2題 首先120度，那麼點燃後的h2o 仍為氣體狀態。 然後利用h2密度的15倍，h2的相對分子質量是2，也就是說燒過之後的氣體平均相對分子質量是 2*15=30 因為是氧氣o2過量，那麼也就是說燒後氣體只有co2 h2o o2而不再含ch4。而co2和h2o的體積比一定是1：
2 （因為原本不含這2種氣體，是燃燒生成的，根據化學式它們是1：2產生的）那麼設燒後的氣體喊有co2 x%。那麼h2o就是 2x%。
那麼再根據之前條件平均相對分子質量是30列出等式：
44*x%+18* 2x%+32*(1-3x%)=30
得出 x%= 1/8
也就是說現在的氣體有5/8是氧氣。而1/8份的co2需要1/8份體積的ch4和2/8份體積的氧氣。
所以原來的氣體成分是 1/8 份 ch4，2/8+5/8份氧氣。
即答案為：甲烷：氧氣= 1：7
臨時做的，沒用筆紙，可能有什麼地方算錯，但是大體思路就是這樣了。電腦打字也不太好寫式子，只能描述了，希望你能看懂。
樓上的第2題方法更好點，忘了體積沒變，做的有點繁瑣~~~
14樓：匿名使用者
o3=3o2
所以原有o3質量分數為。
o2為50%
反應前後氣體質量不變，摩爾數相同，所以密度相同。
所以反就前相對密度也為30（即平均分子量）16*x+32(1-x)=30
16x=2x=1/8
1-x=7/8
所以反應前甲烷和氧氣的體積比為1：7
請教化學題？
15樓：成就卓越
(1)a/b=1/2
2)1/2(3)剩餘固體na2co3,naoh,na2o2,氣體只有o2(4)2/3
化學題請教化學題請教，請教一道化學題
x的化學式為 febr3 d是 br2 其實感覺你這個題目是有點問題的，因為如果d也是單質，那麼b和d都是br2。解決的關鍵點在b，常溫下單質液體常見的就是br和hg，但由於hg的性質不活潑，因此b是br的可能性極大。對於單質a，常溫下是固體，常見的有c na al fe等等，考慮到與br反應，因此...
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...
化學題 謝謝，化學題謝謝
為了便於理解，我們下面進行分步計算 設1l水吸收xl的hcl後可製得上述鹽酸，溶質的物質的量 x mol,溶質質量是36.5x g，溶液質量是1000 4 g，溶液體積是 1000 2 ml 1000 l，溶質的物質的量的濃度為 x 22.4 1000 12,解之得 x l。我記得好象有乙個公式，但...