1樓：匿名使用者
zn+h2so4=znso4+h2
----98---161---2
----x----y-----0.1
98:2=x:0.1
x=4.9
4.9/50=9.8%
稀硫酸溶質質量分數是9.8%
溶液含水50-4.9=45.2克
161:2=y:0.1
y=8.05
8.05/(45.2+8.05)=15.1%生成溶液的溶質質量分數是15.1%
2樓：耶律
根據化學反應方程式生成0.1g氫氣消耗硫酸4.9g故質量分數為4.9/50=9.8%
生成0.1g氫氣同時生成8.05g硫酸鋅,消耗zn3.25g
則溶液的溶質質量分數為8.05/(50+3.25-0.1）=自己算結果
3樓：匿名使用者
1.9.8%;2.14.96%
4樓：鳳木又寸
zn+h2so4=znso4+h2
65---98----161---2
x----50y----z----0.1
x=3.25克,y=9.8%,z=8.05克生成溶液的溶質質量分數＝8.05/(50+3.25-0.1)=15.1%
①稀硫酸溶質質量分數 9.8%
②生成溶液的溶質質量分數15.1%
5樓：
1. 9.8%
2. 15.146%
銅和稀硫酸不反應 只有鋅反應 根據氫氣的摩爾數0.05 即可推算出結果……初中有點忘了 不知準確否 望解答對你能有幫助
初三化學題，急急急，初三化學題，急！！！
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