1樓：青衫紫翼
個人認為這類題的解題思路應該是這樣的：
1、首先要搞清楚所給的雜質一般通過什麼方法可以去除，（如果不能完全理解，也可以背一些簡單的搭配）然後在給定的條件物質當中尋找需要的；
2、搞清楚每一步驟會生成的新雜質有哪些，比如：h2、co通過灼熱的氧化銅，會生成h20和co2，那麼去除新生成雜質的步驟就一定要靠後放；再比如，一般我們都用的是液體的方法，會帶出處理液中的水蒸氣，那麼除水的東西就應該放最後，題中，濃硫酸是典型的除去水蒸氣的措施，同樣的還有氧化鈣之類的。
具體分析該題目，按照上面所說，將濃硫酸放在最後；氧氣可以選擇在第一步或者第二步除去（一般可以先出去，避免干擾後續的氧化還原過程，因為氧氣較為活躍，早點除掉沒有壞處），氧氣和銅高溫生成氧化銅；澄清石灰水應該放在灼熱的氧化銅之後，以便除去新生成的二氧化碳；基於這條思路，則可以按照4321或者3421來排序了，我更推薦4321.
2樓：匿名使用者
濃硫酸有吸水性 出去水蒸氣的，因為除二氧化碳要通過溶液，而且，出去其他雜質時，會有水生成，所以最後用濃硫酸除水。
3樓：匿名使用者
4321，先去除o2,讓它和銅反應，再去除的是co，因為它可以和氧化銅反應（還原cuo），通過石灰水是因為co2可以和它反應掉co2，最後再通過濃硫酸，因為它具有吸水性。
4樓：孟飛
1 b . koh nacl h2so4
2 4al+3mno2=3mn+2al2o33 加入硝酸鋇溶液，加入稀鹽酸。
4 小蘇打，al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
5樓：激情飛揚年代
分析：根據質量守恆定律，生成二氧化碳和雜質的質量為：
6g解： 設 樣品中碳酸鈣的質量分數 為y
caco3 + 2hcl ==cacl2+ h2o + co2↑
6gy + 6g )
求出y===
6樓：浮言心
m(co2)+m(雜）=
設caco3質量為xg,則m(co2)=
caco3 + 2hcl = cacl2+ h2o + co2
100g 44g
xg (解出x=5g
碳酸鈣質量分數=5/6
不好意思，開始我看錯題了……
7樓：網友
6g+設二氧化碳質量為x
2hcl + caco3 = cacl2 +h2o +co2
100 44xx=
m（caco3）=
質量分數=5g/6g*100%=
之前忘減了乙個不好意思。
8樓：匿名使用者
解：設碳酸鈣質量為x。
caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑100
x解得：x=
pcaco3%=6g/
9樓：陽光丶很溫暖
6...
應該是這樣的阿、不一定對阿、好久沒做化學題了。
10樓：匿名使用者
1、兩種方法都正確。
第一種方法是用化學方程式的計算，第二種方法是用化學式的計算。要兩種方法都能用，必須是某一元素都生成在同一物質中。
2、所以若要計算高錳酸鉀受熱完全分解產生氧氣質量，只能用第一種方法2kmno4 =△k2mno4 + mno2 + o2↑316 32
x316/x=
11樓：匿名使用者
（1）許多學生在根據化學方程式的計算中，往往用小華的解題思路來計算，結果一定是錯誤的。小莉的解題思路和方法正確，而小華的解題思路不正確。原因是小莉的解題思路是根據化學方程式的質量比來求o2的質量，而小華的解題思路只是求kclo3中氧元素的質量，若kclo3完全反應，結果是正確的，若完全反應，結果一定是錯誤的。
因此，請同學們務必記住，這類題目，一定不要用化學式的計算來解！
2）設可產生ygo2
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑（條件為加熱）316 32y
316/ y =
中氧元素質量=的相對原子質量x4/kmno4的相對分子質量x100%=
12樓：匿名使用者
（1）都正確；
2）用小莉的方法肯定是可以的；
用小華的思路也是行得能的，不過式子得改改。
高錳酸鉀分解後產生的氧氣質量=的相對原子質量）/（kmno4的相對原子質量）=；kclo3分解產生氧氣一分子kclo3能產生3原子的氧，所以小華同學算式分子中要乘3；kmno4分解產生氧氣一分子kmno4只能產生1原子的氧，所以下面的不用乘3。
13樓：暴來緱竹筱
第二個肯定不是氫氣。
因為杯子中放的是液體。
產生氫氣的液體。
這裡是不可能的。
所以是產生二氧化碳或者是二氧化硫。
等所以液體肯能是碳酸鈉之類的鹽。
14樓：張揚一下
[例](2023年哈爾濱中考題)取一定質量的co和co2的混合氣體，將其通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱與所取氣體的質量相等。混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為___
解析：根據題意有。
mco+mco2=mbaco3
因co2全部被吸收，故可將化學式baco3看成bao和co2兩部分，即有。
mco：mco2=mbao：mco2=153：
44原混合氣體中co和co2的分子數比為(153÷28)：(44÷44)=153：28，原混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為(153+28)：
15樓：匿名使用者
181:209
過程：由方程式可知，每乙個二氧化碳可生成乙個碳酸鋇沉澱，且他們的相對分子質量分別為44和197不妨設二氧化碳和碳酸鋇的質量分別為44份和197份，因為沉澱和原氣體質量相同，所以一氧化碳質量為153份，用153處以一氧化碳的相對分子質量28得出一氧化碳的個數，易得一氧化碳和二氧化碳的個數比為153:28.
所以混合氣體中碳原子與氧原子個數比為181:209
16樓：匿名使用者
解：設co為x mol,co2 y mol,則生成碳酸鋇y mol則28x+44y=197y
得x=28/153y
則x:y=153:28
17樓：匿名使用者
a=b=c,因為無氣體和固體生成，都是溶解於水中了，總質量無變化。
18樓：匿名使用者
b減小溶質的質量分數隨溶液的質量變大而減小，kcl加進去溶於水中，所以溶液的總質量增大，氯化鈉的質量分數減小。
19樓：__白菜幫子
b因溶液的總質量增加了。
20樓：網友
第一題灼熱至髮紅光的黑色固體，可以判斷出丁為c
又甲乙通入澄清石灰水無現象，而乙丙通入則產生渾濁，說明丙為co2
又丙是由丁在甲乙中燃燒得到，則甲乙必有o2,又乙佔空氣越4/5，故甲為o2,乙為n2
綜上甲：氧氣。
乙：n2丙：二氧化碳。
丁：c第二題。
若a為藍色粉末狀固體，則a為cu2(oh)2co3 ……鹼式碳酸銅，b為cuo,c為h2o
若a為紫紅色固體，這種真沒想出來。
雖然我上高一，但在初中範圍內我確實只知道如下幾種物質和紫紅色靠邊，但是全都接不上啊……
cu（紫紅色）；fe2o3（紅棕色）；紅磷（暗紅色）；fe（oh）3（紅褐色）；鐵鏽（紅褐色）；高錳酸鉀 （紫黑色）
21樓：
1、已氣體佔空氣5分之4，是氮氣。
甲很明顯是帶c原子的氣體還原劑，為co
黑色固體，能加熱到發紅光，feo
2、a：鹼式碳酸銅。
b：cuoc：水d：二氧化碳。
22樓：52個星期天
1.甲：氧氣 乙：n2 丙：二氧化碳 丁：c
2.若a為紫紅色固體，則b為 c 為 若a為藍色粉末狀固體，則b為 氧化銅 c為水。
23樓：匿名使用者
第一題：
首先，從最容易判斷的地方入手：題中「乙氣體約佔空氣體積的五分之四」，可知「乙」為氮氣（n2）因為n2在空氣中體積占約78%左右。
其次：「乙丙的混合氣體中加入澄清石灰水，石灰水變渾濁」，可知兩種氣體中必有二氧化碳co2，由上步推斷「乙」為n2，從而推斷出「丙」為二氧化碳co2。.
第三：「將灼熱至髮紅光的黑色固體丁放到混合氣體中，丁燃燒生成新的氣體丙，丁熄滅後，測知甲氣體已全部耗盡」，2種物質燃燒反應僅得到co2的反應在初中一般涉及兩個反應（1）固體c和o2的完全反應；（2）氣體co和o2的反應。由題中可知，黑色固體丁和混合氣反應生成co2，可知黑色固體丁為炭c，此外，補充下，物質的燃燒一般要有氧氣參與，當然特殊的反應例外，特殊反應在初中是不涉及到的。
因此，可知混合氣體中含有氧氣o2。.
第四：由於推斷得知乙為氮氣n2，可知甲為o2。
綜上得出，甲：氧氣o2
乙：氮氣n2
丙：二氧化碳co2
丁：炭c
24樓：匿名使用者
1.甲：氧氣 乙：n2 丙：二氧化碳 丁：n2
不確定，紫紅色固體應該只有cu。。。c應該是水，b要麼是c要麼是cuo
25樓：匿名使用者
1.甲 氧氣 乙 n2 丙 二氧化碳 丁 c
26樓：白雲城主林詩音
鹼式碳酸銅是草綠色的單斜繫結晶纖維狀的團狀物，或深綠色的粉狀物哦。
27樓：匿名使用者
甲 o2 乙 n2 丙 co2 丁 c
2. a 高錳酸鉀 b 二氧化錳 c 錳酸鉀。
28樓：匿名使用者
1，甲：氧氣 乙：n2 丙：二氧化碳 丁：c
2. c為無色液體嗎？若是氣體，b為二氧化錳 c 為 氧氣。
若a為藍色粉末狀固體，則b為 cuo c為二氧化碳。
29樓：匿名使用者
1、甲：氧氣，乙： n2，丙：二氧化碳，丁：c
a：鹼式碳酸銅 b：cuo c：水 d：二氧化碳。
若a為藍色粉末狀固體真是想不出來。
30樓：匿名使用者
甲是一氧化碳，乙是氮氣n2，丁是四氧化三鐵fe3o4.丙是二氧化碳。 若a為紫紅色固體高錳酸鉀，則b為二氧化錳，c為水。
若a為藍色粉末狀固體氫氧化銅，則b為氧化銅，c為水。我上初三，化學從沒下過48分，如果你是同道中人，就加我 1435076214，別忘了註明你是 同道中人。 加油。
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