1樓：匿名使用者
設氫氧化鈉的質量為x 。生成硫酸鈉的質量為y。
2naoh+h2so4==na2so4+2h2o80 98 142
x 196*10% y
80 x 142 y----=----- ------- = ----98 19.6 98 19.6x=16g y=28.
4g20g-16g=4g
28.4g+4g
na2so4%= -------------*100%=15%196+20g
答：反應後溶液的質量分數為15%。
2樓：
反應的h2so4質量：196×10%=19.6g設反應的naoh質量為x克，生成的na2so4質量為y克，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80。。。
98。。。142
xg。。。19.6g。。。yg
80/xg=98/19.6g
x=16g
98/19.6g=142/yg
y=28.4g
所以原混合物中na2so4質量為：20-16=4g反應後總的na2so4質量為：4+28.
4=32.4g反應後所得溶液中溶質的質量分數：32.
4/(20+196)=15%
3樓：倪倪倪倪呀
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o8g 19.6g 14.2g 3.
6g原混合物中na2so4為20g-8g=12g質量分數=（14.2g+12g）/(196g+20g)反應的h2so4質量：196×10%=19.
6g設反應的naoh質量為x克，生成的na2so4質量為y克，2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80。。。98。。。142
xg。。。19.6g。。。yg
80/xg=98/19.6g
x=16g
98/19.6g=142/yg
y=28.4g
所以原混合物中na2so4質量為：20-16=4g反應後總的na2so4質量為：4+28.
4=32.4g反應後所得溶液中溶質的質量分數：32.
4/(20+196)=15%
初三化學題，急！！！
4樓：匿名使用者
氯化銀式量為143.5，則生成的氯化銀沉澱為0.01mol反應中nacl與agcl物質的量之比為1:1，則nacl也為0.01mol
nacl質量就是0.01×58.5=0.585g質量分數=0.585÷65×100%=0.9%絕對合格
5樓：匿名使用者
agcl式量為143.5，則生成的agcl沉澱為0.01mol反應中nacl與agcl物質的量之比為1:1，則nacl也為0.01mol
nacl質量=0.01×58.5=0.585gnacl質量分數=0.585÷65×100%=0.9%合格
6樓：匿名使用者
1.0.9%
2.合格
初三化學題，急急急急急急急！！！！
7樓：匿名使用者
一1：1）燃燒，放出黃色火焰，冒白煙，放熱。
2）先向右，再向左。
2：41）氧氣佔空氣體積分數的1/5。
2）白磷的著火點在80攝氏度以下。
二 煤： c+o2===co2
汽油：2c8h18+25o2=16co2+18h2o天然氣：ch4+2o2co2+2h2o
故為天然氣
三 7.5克
8樓：09屬於我
(1)1.白磷燃燒，黃色火焰，大量白煙，放熱2.活塞先向右移再向左移
(2)4
1.氧氣體積約佔空氣體積的五分之一
2.白磷的著火點在80度以下
c c8h18 ch4 c+o2=co2 2c8h18+25o2=16co2+18h2o ch4+2o2=co2+2h2o
天然氣有較強氧化性7.5
初三化學題，初三化學題
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求解一初三化學題！急急急，初三化學，填空題，急急急求幫助啊！！！！必採納
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初三化學題 急 初三化學題（急求解答）
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