1樓：匿名使用者
題在**？
1、以後提問的時候，看清楚了再發
2、自己讀一遍，題目完整才能回答
3、一題一問
2樓：紫冰雨的季節
1首先，要掌握做題步驟。解題有「三關」，即審題關、分析關、解答關。
1.審題關：要做到「三看清」，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。
2.分析關：要做到「三想」，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關係，想有無隱含條件及題目考查的內容。
3.解答關：根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，資料處理等要細心，最後還要對結果進行檢驗分析。
2其次，解題後要總結，解題總結是提高做題效益最重要的環節。總結的內容有：
1.命題者有什麼意圖?
2.題目設計的巧妙處何在?
3.此題的關鍵何在?
4.題目有何規律?是否可推廣成一類題型?
5.此題為什麼這樣做?
6.做題過程中暴露了哪些弱點?
7.這個問題改變設問角度，還會變成什麼樣的題目?
3最後，做題還要善於積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成集，並且經常翻閱複習，既有針對性，又節省時間，可大大提高學習效率。
3樓：智慧型似水
第乙個，生成二氧化氮，硝酸鐵，水
4樓：快樂小子
1.濃硝酸與鐵塊反應，較高溫度（此時不存在鐵過量的問題，因為反應由外到裡，鐵在同一時間未全部反應）
主要方程式：fe + 6hno3 =(加熱)= fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2o
2.濃硝酸與鐵粉反應，較高溫度（濃硝酸過量）
主要方程式：fe + 6hno3 =(加熱)= fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2o
3.濃硝酸與鐵粉反應，常溫（濃硝酸過量，不會鈍化，因為是鐵粉，顆粒小）
主要方程式：fe + 6hno3 == fe(no3)3 + 3no2↑ + 3h2o
4.濃硝酸與鐵塊反應，常溫（此時鈍化，緻密的氧化膜為四氧化三鐵）
主要方程式：3fe + 8hno3 == fe3o4 + 8no2↑ + 4h2o
5.稀硝酸與過量鐵反應（無須註明是鐵塊或是鐵粉，因為這不影響）（無須註明溫度，因為這不影響）（部分鐵先與硝酸反應生成3價鐵，三價鐵再與單質鐵反應生成二價鐵，總反應如下）
主要方程式：3fe + 8hno3 == 3fe(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
6.稀硝酸與少量鐵反應
主要方程式：fe + 4hno3 == fe(no3)3 + no↑ + 2h2o
5樓：行荃鐵芮
解析：題目中「要求原料物質所有原子完全被利用，全部轉入期望產品中」是關鍵資訊，結合四種基本反應型別特點，可知是化合反應。
答案：b
化學題怎麼做？
6樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
7樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程序列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫公升2摩/公升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/公升koh溶液30。8毫公升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫公升0。
3摩/公升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在乙個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
化學題怎麼做，化學題怎麼做？
稀硝酸也會與 baife反應得du到fe no3 3 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 氣體 2h2ofe過量則有zhife no3 2 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 氣體 4h2o 即3mol鐵需dao 要消耗專8mol硝酸，實際有0.1l 2mol l 0.2m...
這種化學題怎麼做啊
第一題是典型的除雜題，首先要明確的原則是不能引入新雜質，同時原來的物質的質量不能減少，若是增加了，在這題可以，但如果是檢驗物質的含量問題，增加也是不行的，還有就是量的問題，通常寫適量就肯定沒錯。在這題中，雜質是銅離子和硫酸根離子，除去銅離子肯定是要跟氫氧根離子反應產生沉澱，反應為cu2 oh cu ...
化學題 謝謝，化學題謝謝
為了便於理解，我們下面進行分步計算 設1l水吸收xl的hcl後可製得上述鹽酸，溶質的物質的量 x mol,溶質質量是36.5x g，溶液質量是1000 4 g，溶液體積是 1000 2 ml 1000 l，溶質的物質的量的濃度為 x 22.4 1000 12,解之得 x l。我記得好象有乙個公式，但...