1樓：網友
第乙個問題：這構成的是乙個原電池，cu是正極，zn是負極。cu棒上可以觀察都有氣泡產生，產生的是氫氣。
硫酸溶液中的氫離子在銅棒上被還原成氫氣。電極反應式為：2h+-2e-=h2，還有乙個向上的箭頭，不好打出來，請見諒。
第二個問題：電解質為硫酸銅，這仍然是乙個原電池，電極不變。只不過被還原的這次變成了銅離子，銅棒的反應式是cu2+-2e-=cu,鋅棒上的反應式zn-2e-=zn2+
第三個問題：鋅棒減少的量相等，說明失電子數相等，第乙個溶液中得電子的是氫離子，第二個溶液中得電子的是銅離子，都是得兩個電子就可以得到一摩爾的單質，所以它們的物質的量之比是1:1
2樓：網友
為負極。。原電池只有正負極。。電解池才是陰陽極。。沒記錯的話==！
cu棒有氣泡。2h（+）2e（-）h2（箭頭向上）2 cu棒上有均勻也細密的金屬析出。
zn-2e（-）zn（2+）
3 1式中zn每失去2個電子，得到乙份h22式中zn每失去2個電子，得到乙份cu
所以是2：64=1：32
3樓：知文百科
1. zn棒為原電池的陰極，可觀察到cu棒所產生氫氣現象。
陰極：zn - 2e → zn2-
陽極：2h+ +2e → h2
電極反應式：zn + 2h+ →zn2- +h22. cu棒上發生什麼反應：
cu2+ +2e → cuzn棒上發生反應：zn - 2e → zn2-電極反應式：zn + cu2 → zn2- +cu3.
1和2所析出物質的質量之比為：
設zn的質量為x，h2的質量為2/65*x cu的質量為64/65*x
所以h2的質量與cu的質量比為：2/65*x除以64/65*x等於2/64等於1/32
4樓：觀山聽海潮
在原電池中活潑金屬作為負極，所以zn為負極。cu棒上產生氣泡，2h++2e-=h2.
別的我忘了，已經兩年沒學了，希望見諒啊！
高一化學實驗題
5樓：匿名使用者
設產生次氯酸根的物質的量為x mol，氯酸根的物質的量為y mol，已知ca(oh)2有，由於最後產生的產物應該是cacl2、ca(clo)2、ca(clo3)2，且氯離子的物質的量為，所以根據鈣與氯的個數比為1:2，由原子個數守恆可以求得：x + y + mol
另外在產生次氯酸根和氯酸根的過程中，氯失電子的物質的量應該等於產生氯離子時的電子的。
物質的量，所以可以得到電子守恆關係：1 × 1 × x + 5 × y
根據方程組解出：x = y =
則 次氯酸根 與 氯酸根 的物質的量比值為 7:6
高一化學題 急急急急急！！
6樓：丶小沫沫沫沫
1mol氫分子，2mol氫原子。
n=n/na=na/na=1mol，所以有1mol氫分子，乙個氫分子有2各氫原子。
即2mol氫原子。
2mol。因為是標況下，所以。
n=v/vm=
7樓：一不小心愛到你
1)不知道你說什麼？
2）是1mol,就是2mol
3）32go2是1mol，o3如果1mol就是48g，混合氣體就不知道了，看他們的比例。
高一化學題，關於實驗
8樓：匿名使用者
首先na2so3被氧化的產物是na2so4，只要能證明有so4 2- 就可以了。
1、 先用鹽酸將 so3 2- 除去 ，2、 再加入氫氧化鋇和鹽酸混合溶液，產生白色沉澱。就可以了。
氫氧化鈣 ： 硫酸鈣是白色沉澱，可空氣裡也有二氧化碳溶於溶液會形成碳酸鈣也是白色沉澱，顯現太多不適合此驗證試驗。
9樓：網友
不可以用氫氧化鈣。
氫氧化鈣同樣和亞硫酸鈉反應，生成亞硫酸鈣（白色沉澱）要用檢驗硫酸根離子的方法檢驗na2so3已被氧化na2so3被氧化，生成硫酸鈉。
先採樣品，加入過量的鹽酸，生成二氧化硫。
加熱，使二氧化硫溢位。
如果被氧化，剩下的就是硫酸鈉。
加入氯化鋇溶液，發現有不溶於鹽酸白色沉澱（baso4）說明na2so3已被氧化。
10樓：匿名使用者
取少量式樣溶於水配成溶液，然後取溶液於試管中，向試管中加入足量的侓化溶液，再加足量的鹽酸。若有氣泡冒出並有白色沉澱未溶解。則部分被溶解。
不可以用氫氧化鈣，要受到硫酸根離子的影響。
高一的一道化學題，急！
11樓：熊熊烈火雄壯
解：沉澱最多的狀態是：
al，cu,fe元素都沉澱下來了，溶液中只剩下 nacl那麼由 hcl+naoh=nacl+h2o解得 x=1mol/l解畢。
12樓：網友
1mol/l
事實上這個題目中 10g沒什麼用 有用的是。
根據比例推斷 酸和鹼的總量是相等的。
13樓：匿名使用者
全都能生成沉澱，但al的量沒給，但要得到最多沉澱則al3+、cu2+、fe3+恰好能和完全反應，且放入500mlhclal、cuo、fe2o3混合物完全溶解則跟據c=n：v=：
14樓：匿名使用者
1，防止溶液爆沸。
2，一是催化劑，二是乾燥劑吸收水分，促進反應平衡向生成物方向移動。
3，不能。因為乙醇和乙酸制乙酸乙酯是乙個可逆反應，不會反應完全，所以生成量一定少於1mol。
4，濃硫酸，加熱==ch3ch2cooch3+h2o
15樓：匿名使用者
1.防止加熱後水爆沸。
2.作用一是催化劑，二是除去反應中多生成的水3.不能，因為酯化反應是個可逆反應。
濃硫酸；加熱==ch3ch2cooch3+h2ops。我已經不學化學很多年了，但還知道一些，希望幫助樓主應急，謝謝！
16樓：匿名使用者
1、防止溶液暴沸。
2、催化劑、吸水劑。
3、不能，這是乙個可逆反應，且有副反應發生。
4、c2h5oh 2ch3cooh(濃h2so4加熱）——ch3cooc2h5 h2o
17樓：
1，碎瓷片就是沸石，加入是防止爆沸，因為無論反應還是蒸餾都是要加熱的。
2，作用：一，催化，因為乙醇和乙酸反應是，羥基和羧基之間脫去乙個水過程，濃硫酸恰具有脫水作用，促使反應向左進行。二，吸水，因為脫去的水會使反應物的濃度降低，不利於反應，而濃硫酸有吸水作用。
3不能，因為該反應是可逆反應，反映到一定時候就趨於平衡，乙醇和乙酸不能完全反應。
4,ch3cooh+ch3ch2oh===濃硫酸） ch3cooh2cch3+h2o，("是可逆等號，濃硫酸在等號上面。自己改改，我打不出來）
高一化學題急
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請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
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