1樓：
1. 氧化劑是s，氧化產物na2so3
被氧化的元素與被還原的元素的原子個數之比1:21mols參加反應時電子轉移的數目 3s--------4e3mol 4mol
1mol x=4/3mol
2.還原產物與氧化產物的質量比: 氧化產生還原產物都是s。 質量比1：2
3. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為：1：132gcu可還原 0.5molh2so4
2樓：超速戰士
解：（1）在這個反應中，na，o，h反應前後化合價不變，（只有s化合價發生變化）所以氧化劑與還原劑都是s；
每3mol s反應都有2mol變成na2s中的s，（顯然這裡的s被還原，0價變成-2價，na2s是還原產物）1mol變成na2so3中的s（顯然這裡的s被氧化，0價變成4價，na2so3是氧化產物）。
綜上：氧化劑是s單質，氧化產物是na2so3,。
（2）在這個反應中，只有s化合價發生變化，而且s元素最終都生成在s單質中。so2中的s化合價從+4價變成0價，（so2是氧化劑，生成還原產物s單質）h2s中的s化合價從-2價變成0價（h2s是還原劑，生成氧化產物s單質）；
每一mol反應中分別生成1mol還原產物s單質，2mol氧化產物s單質，所以還原產物與氧化產物質量比為1：2.
（3）在這個反應中，只有cu和s的化合價發生變化，其中每1mol反應中，都有1molcu從cu單質氧化成cuso4中的cu，（從0價上公升到+2價，cu單質是還原劑），1mols從1mol h2so4中的s還原成so2中的s，（從+6價下降到+4價），
所以氧化劑物質的量：還原劑物質的量=1：1，
每1molcu可以還原1molh2so4，而32gcu等於0.5molcu，所以32gcu可以還原0.5molh2so4.
【附：氧化物氧化產物判別法】化合價公升高，失電子，被氧化，生成氧化產物，是還原劑（這五句話等價）
3樓：匿名使用者
1,變價元素只有s,所以氧化劑是s.還原劑被氧化,化合價公升高得到氧化產物,所以是na2so3.3mols裡面有2mol變成-2價1mol變成+4價所以是1:
2.乙個s公升高到+4價要失去4個電子,而1mols裡面只有1/3mol是還原劑,所以轉移電子是4/3mol.
2,還原產物和氧化產物都是s,而還原劑是s2-,氧化劑是so2,物質的量之比是2:1,所以得到的氧化產物和還原產物的物質的量比是2:1,質量比也是2:1
3,氧化劑是h2so4,還原劑是cu,1molcu失去2個電子,1molh2so4得到2mol電子,所以兩個物質的量相等,1:1.32gcu是0.
5mol,可以還原0.5molh2so4.
4樓：
1,這是乙個歧化反應，氧化劑和還原劑都是硫，氧化產物是亞硫酸鈉，還原產物是硫化鈉，被氧化原子為1，被還原原子數為2.電子轉移為4/3摩爾
2. 是1:2 硫化氫是還原劑，二氧化硫為氧化劑
3. 1:1,0.5摩爾這個反應中一摩爾硫酸做酸，提供硫酸根成鹽，不發生氧化還原反應，另一摩爾發生氧化還原反應。
5樓：小煤球最美
1，變價的只有s，所以s既是氧化劑也是還原劑，硫化鈉被還原，亞硫酸鈉被氧化。答案：氧化劑是s，還原劑是s，被氧化的元素與被還原的原子數之比為1：
2，參加反應電子轉移的數目為4/3mol電子轉移數目
2，變價原子仍然是s，還原產物與氧化產物的質量之比即為物質的量之比，等於2：1
3，氧化劑是硫酸，但只有一半的s變價了，還原劑是銅，所以是1：132g銅等於0.5mol，所以可以還原1mol硫酸
6樓：匿名使用者
1.氧化劑和還原劑均為s元素，氧化產物是na2so3。
被氧化的s元素和被還原的硫元素比例是1:2。轉移的電子數目可簡單自己計算。
2.還原產物和氧化產物均為s，質量比為1:2.
3.氧化劑與還原劑物質量比是2:1.
7樓：香脆公尺
1 . s na2so3 1:2 4個2. 1:2都是s
3. 1:1 1
不懂的提出
8樓：z愛
1. 氧化劑和還原劑都是s ，氧化產物是亞硫酸鈉，被氧化比被還原等於1:2，轉移4/3mol
2.還原產物來自二氧化硫中的硫，氧化產物來自硫化氫中的硫，所以為1：2
3.1:1 0.5mol
9樓：匿名使用者
1、氧化劑是s，氧化產物na2so3，
被氧化的元素與被還原的元素的原子個數之比1:2，1mols參加反應時電子轉移的數目4/3mol2、1:2
3、1:1
32gcu可還原 0.5 molh2so4
10樓：匿名使用者
氧化劑 s 氧化產物是 na2so3 1：2 4/3mol的電子數目轉移
2：11：2 1mol
11樓：匿名使用者
氧化劑是硫氧化產物是na2so3
12樓：超級一氧化碳
對於氧化還原反應，必須弄清下列關係：
1、首先確定哪些元素化合價發生變化，以及如何變化（公升高還是降低，或兩者都有），
2、記住無論何種變化，都滿足質量守恆，即個數不會改變。
3、化合價公升高的元素對應的物質，是因為失去了電子（電子帶負電，所以公升高），自身做還原劑，發生氧化反應（即被氧化），對應的產物是氧化產物。
4、化合價降低的元素對應的物質，是因為得到了電子（電子帶負電，所以降低），自身做氧化劑，發生還原反應（即被還原），對應的產物是還原產物。
明確後你就可以輕鬆完成上述各題。
key：
1、分析：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o中，前面3mols原子均為0價；na2s中s原子為-2價，前面的計量數是2，所以只能有2mol0價的s原子變成-2價，前面的2mols做氧化劑，na2s做還原產物；na2so3中s原子為+4價，前面的計量數是1，所以只能有1mol0價的s原子變成+4價，前面的1mols做還原劑，na2s03做氧化產物。上述3mols參與反應轉移的電子為4mol。
key:
氧化劑是s，氧化產物na2s03，被氧化的元素與被還原的元素的原子個數之比1:2，1mols參加反應時電子轉移的數目4na/3
2、分析：2h2s+so2=3s+2h2o,h2s中的s由-2價變成0價的s，所以h2s做還原劑，則s做氧化產物，由於h2s前面的計量數為2 ，所以氧化產物的計量數也為2，so2中的s由+4價變成0價的s，所以so2做氧化劑，則s做還原產物，由於so2前面的計量數為1 ，所以還原產物的計量數也為1。
key:還原產物與氧化產物的質量比1:2
3、分析：cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o,還原劑是cu，氧化劑是h2so4，由於只有1mols化合價改變，所以方程式中也只有1molh2so4做氧化劑；由此可知，1molcu只能還原1molh2so4，32gcuwei 0.5mol,所以：
key：氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，32gcu可還原 0.5molh2so4
高一化學氧化還原反應
13樓：呂興有歐儀
這個不難看，h2的化合價是零，氧化還原反應是要有公升有降的，你也知道氫化鈣是-1，水是+1，那麼就很明顯了，這裡的h2的化合價就是氫化鈣和水一公升一降得來的哦，h2一共有4個氫，兩個是有氫化鈣失2mol電子轉變來的，兩個是由水得2mol電子轉變而來的，一共轉移2mol電子！！！得電子的就是還原反應，化合價降低，是氧化劑；失電子的就是氧化反應，是還化劑，化合價公升高，然後看看題目，cah2化合價公升高了，所以是還原劑，只是公升高並沒有降低哦，氧化產物是由還原劑經氧化反應而得到的，同理還原產物也是這樣的道理的，所以這道題只有a是錯的！！！希望對你有幫助。
14樓：逢秀英耿胭
cah2中的氫由-1價到0價失去乙個電子；所以cah2是還原劑，被氧化。
h2o中的氫由+1價到0價得到乙個電子；所以h2o是氧化劑，被還原。
質量之比：cah2:2h2o=42：36=7：6
高一化學氧化還原反應知識點
15樓：瀧賢廖琴
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應（部分除外）
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應（部分除外，如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑+
氧化劑--->
氧化產物
+還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
與電化學的關係
每乙個氧化還原反應都可以做成乙個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是公升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價公升高，有還原性，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑
還原劑，相依相存永不離。
高中化學裡被氧化什麼意思？ 50
16樓：勝公子
狹義的意思為氧元素與其他的物質元素發生的化學反應，也是一種重要的化工單元過程。廣義的氧化，指物質失電子（氧化數公升高）的過程。
17樓：
高中化學：被氧化，被還原是什麼意思低得氧,高失還化合價降低,說明得到電子,是氧化劑,在反應中被還原;化合價公升高,說明失去電子,是還原劑,在反應中被氧化.
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
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