1樓：司涉富察慧穎
公升失氧還氧，降得還氧還。公升（化合價公升高）失（失去電子）氧（氧化反應）還（還原劑）氧（對應氧化產物），降得還氧還與之相反。歧化：
乙個分解為兩個（多個）的氧化還原反應。歸中：兩個（多個）化合成乙個的氧化還原反應。
希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！
2樓：節煙笪和雅
失去電子，被還原，化合價公升高，作氧化劑，具有氧化性。得到電子，被氧化，化合價降低，作還原劑，具有還原性。可簡記為：「得氧降，失還公升」
3樓：慄瑜水雯麗
如果喲比較氧化劑和氧化產物的氧化性，則氧化劑的氧化性較強。還有根據元素週期表來判斷，同週期元素從左到右氧化性依次減弱，還原性依次增強，同主族元素，從上到下氧化性逐漸增強。
4樓：皮峰梁格菲
氧得降（楊家將）；還失公升，即氧化劑得到電子，化合價降低，被還原，對應還原產物；還原劑失去電子，化合價公升高，被氧化，對應氧化產物。
5樓：毓城督欣暢
選ba濃硫酸的體積增大因為濃硫酸吸水，不是氧化還原反應b鋁的表面生成緻密的薄膜因為鋁氧化生成氧化鋁，是氧化還原反應c澄清的石灰水變渾濁
ca(oh)2+co2=caco3+h2o，沒有化合價變化，不是氧化還原反應
d氫氧化鈉的表面發生潮解因為氫氧化鈉吸水，不是氧化還原反應
6樓：候耀舒惜蕊
公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。還原劑有還原性發生氧化反應，氧化劑有氧化性發生還原反應
7樓：荊蝶束香春
化合價公升高還原性強，化合價降低氧化性強。比較它們強弱的實質是化合價的公升降。
8樓：巴楚柴德惠
還原即是單質化合反應成另一種單質化合.被氧化即是一種單質在氧氣的條件下反應生成一種化合物
9樓：昂禾別原
根據方程式得：每減少1克，鋅就被氧化65克，那麼這裡減少了0.05克，鋅就被氧化了3.25克
高一化學氧化還原反應知識點
10樓：匿名使用者
氧化還原反應
氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
復分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應（部分除外）
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應（部分除外，如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧
概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
與電化學的關係
每乙個氧化還原反應都可以做成乙個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是公升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價公升高，有還原性，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
11樓：曲節
氧化劑一般是非金屬。它得到電子【或電子對向它偏移】
還原劑一般是金屬。它失去電子【或電子對偏離】
高中化學氧化還原反應怎麼學
12樓：匿名使用者
化合物公升降價和化合物中氧化劑還原劑的關係我就用一句「公升價 氧化 還原劑，降價 還原 氧化劑」。
公升降價與電子轉移這個，你要用自己的時間去分析轉移的過程，並自己總結自己的口訣。
口訣最重要的東西是，反應某種關係，或簡潔的記錄某些過程（我的理解）。自己編口訣應該能讓你深化理解，並且減少答題思維量。
就像記「溶於水的鹽」的時候，我用的是:
碳酸不用鎂鈉鉀，氫氧不用鋇鈉鉀。
硫酸檢驗用鋇鹽，鹽酸檢驗用銀鹽。
這個口訣的根據是復分解反應的現象搞出來的，
前兩句的「不用」是不能用來判斷反應發生的意思，潛在意思是「溶於水」，儘管碳酸鎂和氫氧化鈣都是微溶的，但那幾個微溶的記一下就好。
用自己能明白的口訣，自己定義的口訣絕對會讓你超有興趣，然後顯得你超有個性，你想起來你的口訣的時候回超有成就感，然後用起來超順腦，僅僅就是因為那個是你想的。
這種方法用一段時間後你也許會發覺（至少我發覺了），一切的一切都好像是腦子裡準備了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，這種「習慣」的力量絕對能讓你在競賽等等的考試中佔些許上風。
13樓：匿名使用者
說反了,應該是氧化劑化合價降低被還原,得到電子;還原劑化合價公升高被氧化,失去電子.
即公升(價)失(電子)氧(被氧化),降(價)得(電子)還(被還原)
14樓：匿名使用者
畫個圖試試看，作個座標圖，化合價上公升則是被氧化，下降則是被還原。而還原劑氧化劑則是再其相反方向
15樓：微笑的粉色淚落
你就記住了公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。這些東西多做些題，慢慢實踐
16樓：閃電藍水瓶
老師說過的口訣是肯定有用的哦，畢竟，他經歷的高考比你多。建議問問老師有什麼好的口訣，現在的考試跟我們以前的肯定是有差別的。反正是看化合價的變化。
17樓：匿名使用者
一句話 我們以前來時教的 很容易記
失氧 得還 劑則反
失去電子 發生氧化反應 （還原劑）
得到電子 發生還原反應 （氧化劑）
什麼劑就剛好相反的
18樓：教授王
抓住得失電子數相等。
19樓：匿名使用者
不用背的呀。多看看方程式自己寫寫就會了
到最後的時候都很熟練了
20樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
21樓：天下無糖
我有ppt，把郵箱給我，我發給你！
高中化學氧化還原反應口訣
22樓：匿名使用者
換乙個，我教你個好的：公升失氧化還原劑，剩下的就正好相反，記這一句就好，另一句是降得還原氧化劑。
解釋一下就是：化合價公升高，失去電子，發生氧化反應，是還原劑
覺得比你的好，哈哈，希望對你有幫助
23樓：匿名使用者
意思就是： 若一種元素在化學反應中化學價上公升，則表示該元素被氧化。
若一種元素在化學反應中化學價下降，則表示該元素被還原。
而相反的則是，化合價上公升的、被氧化的是還原劑，化合價降低、被還原的是氧化劑。
若有不懂的可以繼續追問哦，如果滿意望採納o(∩_∩)o~
24樓：
高失氧，氧化反應，還原劑；
低得還，還原反應，氧化劑。
後一句解釋的就是得失電子的物質在氧化還原反應中充當的角色。
高中化學氧化還原反應
25樓：慶嫚哀樂池
鉍酸鈉(
nabio3
)在酸性溶液中可以把mn2+氧化成
mno4
-，說明鉍酸根的
氧化性強於mno4-，有因為acd中的
酸根離子
中硫,氮,磷的
化合價已達最高,無法再被氧化.
至於b麼,在
高中化學
中,製取氯氣其中有一種方法為
高錳酸鉀
與濃鹽酸
反應,由此可見高錳酸鉀可以氧化鹽酸,又鉍酸根的氧化性強於mno4-，所以若用鹽酸來調節溶液酸性,鉍酸鈉(nabio3)會被鹽酸還原,因而不可用.
高中化學氧化還原反應口訣
26樓：簡丹秋緱旭
意思就是：
若一種元素在化學反應中化學價上公升，則表示該元素被氧化。
若一種元素在化學反應中化學價下降，則表示該元素被還原。
而相反的則是，化合價上公升的、被氧化的是還原劑，化合價降低、被還原的是氧化劑。
若有不懂的可以繼續追問哦，如果滿意望採納o(∩_∩)o~
27樓：琴雅豔刀友
答案選c.
a。.明礬淨化水，靠的是明礬的吸附性。
b.純鹼出去油汙。因為純鹼促進油汙的水解，元素沒有發生變價。
d.食醋清洗水垢。反應無變價，不是氧化還原反應。
c.臭氧消毒餐具。臭氧，消毒後，生成氧氣，其中的乙個氧原子發生了變價（o）2-，是氧化還原反應。
28樓：普靈珊湯淡
換乙個，我教你個好的：公升失氧化還原劑，剩下的就正好相反，記這一句就好，另一句是降得還原氧化劑。
解釋一下就是：化合價公升高，失去電子，發生氧化反應，是還原劑
覺得比你的好，哈哈，希望對你有幫助
高一化學 氧化還原反應的&化學方程式
29樓：柯櫻鞏運鋒
有元素化合價公升降的反應
有單質生成或消失的，可以肯定有化合價公升降。所以看到單質就果斷選，其他再仔細辨別。
abcf果斷選。
a.+2價cu降為0價；0價h公升為+1；b.-2價o公升為0價；+5價cl降為-1；c.
-1價cl公升為0價；+4價mn降為+2；d.無變化；e.無變化；f.
0價cl變為-1價和+1價。
屬於置換反應又屬於氧化還原反應的
屬於置換一定屬於氧化還原反應，因為有單質生成或消失嘛。所以這個問題應該是屬於氧化還原反應又屬於置換反應的是——
問題1中的abcf是氧化還原，但屬於置換的只有a，一種單質h2置換另一種單質cu。
同一種物質中一種元素被氧化另一種元素被還原
還是從abcf中選，只有b，kclo3中-2價o公升為0價；+5價cl降為-1。
同一種物質中同種元素間發生氧化還原反應
還是從abcf中選，只有f，0價cl變為-1價和+1價
望採納，看文字比較複雜，其實在化學式上標註化合價的變化，會一目了然的。
高中化學氧化還原反應怎樣**氧化還原反應的產物
30樓：依白
一般來說，高中化學氧化還原反應會遵循歸中反應歸。歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應,那種元素的化合價向中間靠攏.現在我列舉另乙個
比如高一化學離子反應也就是氧化還原反應。這個概念，「凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應」，那麼我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義。首先是離子，中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什麼情況下才有自由移動的離子呢？
通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和鹼)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。對下面這個反應：2nh4cl ca(oh)2＝2nh3↑ cacl2(s) 2h2o↑,雖然反應物中均含有離子,但是不是自由移動的離子,在生成物中也是沒有自由移動的離子,中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來,只能用化學方程式來表示。
其次是「有離子參加或者離子生成」，這裡包含了兩層意思，第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加,比如以下兩個反應:(1)ca(oh)2 ca(hco3)2＝2caco3↓ 2h2o,(2)2na 2h2o＝2naoh h2↑； 第二，在離子反應的概念中,其中乙個「有」字,說明並非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就並非生成物中也一定要有自由移動的離子生成
高一化學氧化反應，高一化學氧化反應
1.氧化劑是s，氧化產物na2so3 被氧化的元素與被還原的元素的原子個數之比1 21mols參加反應時電子轉移的數目 3s 4e3mol 4mol 1mol x 4 3mol 2.還原產物與氧化產物的質量比 氧化產生還原產物都是s。質量比1 2 3.氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1 132gcu...
高中化學氧化還原反應的一道題高中化學氧化還原反應的一道題
io3 3 hso3 i 3 so4 2 3 h 反應 io3 5 i 6 h 3 i2 3 h2o反應 a段是一反應，kio3少量。b點是按照一反應正好反應完全，0.3mol nahso3反應完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i bc之間開始二反應，消耗i 加入的kio3為0.1...
關於高中化學氧化還原反應的基礎知識
答 同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。水溶液的酸鹼性 同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強 同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。沸點 均比同主族...