1樓：匿名使用者
【答】：同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。
非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。
水溶液的酸鹼性 ：
同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強；同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。
沸點：均比同主族元素的氣態氫化物的沸點高，原因是它們的分子間存在著氫鍵。
無氫鍵的話，就只要比較分子間作用力，即比較相對分子質量，一般相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點公升高。
如，ch4、sih4、geh4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點公升高。
2樓：匿名使用者
1、同週期從左到右元素氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，同主族從上到下氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
2、氣態氫化物的穩定性，同週期從左到右元素穩定性逐漸增強，酸性增強，同主族從上到下穩定性逐漸減弱，酸性增強。
3樓：shine準高三
關於氧化還原反應，最重要的就是抓本質。就是得失電子的能力。
得電子的能力越強，氧化性越強，是氧化劑，發生還原反應，生成還原產物。
失電子能力越強，還原性就越強，是還原劑，發生氧化反應，生成氧化產物。
常見的一些強的還原劑：氯氣 高錳酸鉀 次氯酸根 3價鐵離子 重鉻酸根離子 濃鹽酸 濃硝酸 濃硫酸等等。
常見的一些強的氧化劑：銀離子 氯離子。
高中化學氧化還原反應知識點歸納
4樓：新科技
1、氧化還原反應的基本概念：
氧化反應和還原反應：氧化反應表現為被氧化的元素化合價公升高，其實質是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程；還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。
2、氧化產物和還原產物：被氧化生成的。物質是氧化產物，被還原生成的物質是還原產物。
常見的氧化劑有o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、fecl3等；常見的還原劑有活潑的金屬單質、h2、c、co等。
3、氧化還原中電子轉移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數目，二者的區別在於，使用雙線橋需要標出電子的得失，而單線橋不需要。
4、氧化還原反應方程式的配平是乙個難點，在掌握化合價公升降相等的基礎上再掌握一些配平時需要的技巧，就可以解決多數的問題。
常見考法
經常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應的基本概念，得失電子的表示方法。以**題的形式考查氧化還原反應的配平以及相關計算。
誤區提醒
比較物質的氧化性、還原性強弱的方法。
根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在乙個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：
還原劑》還原產物。②根據金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：
還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag
金屬的還原性越強，其失去電子後形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
氧化性：k+
fe3+可以和銅反應：2fe3++ cu = 2fe2++ cu2+，因此氧化性：fe3+> cu2+。
希望大家喜歡。
高一化學氧化還原反應知識要點總結
5樓：張三**
氧化還原反應一、基本概念1、氧化還原反應：凡有元素化合價公升降的化學反應(既是特徵也是判斷依據)
2、氧化還原反應的實質：原子或離子的電子得失(或偏移)。
3、氧化反應：失去電子或共用電子對偏離的反應。
4、還原反應：得到電子或共用電子對偏向的反應。
5、氧化劑：得到電子或共用電子對偏向的反應物。
6、還原劑：失去電子或共用電子對偏離的反應物。
7、氧化產物：還原劑發生氧化反應的'生成物。
8、還原產物：氧化劑發生還原反應的生成物。
二、知識要點1、氧化還原反應與基本反應型別的關係。
置換反應一定是氧化還原反應；
復分解反應一定不是氧化還原反應(即非氧化還原反應);
高一化學氧化還原反應知識點
6樓：香菜冰美式呀
知識點：一、氧化還原反應各概念之間的關係。
1、反應型別：
氧化反應：物質所含元素化合價公升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
氧化還原反應：有元素化合價公升高和降低的反應。
2、反應物：
氧化劑：在反應中得到電子的物質。
還原劑：在反應中失去電子的物質。
3、產物：氧化產物：失電子被氧化後得到的產物。
還原產物：得電子被還原後得到的產物。
4、物質性質：
氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質。
還原性：還原劑所表現出失電子的性質。
二、常見的氧化劑與還原劑。
1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
1）元素處於最**時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的mn和+6價的s
2）元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的s和+4價的s
3）元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的s
2、重要的氧化劑。
1）活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。
2）元素處於**時的氧化物、**含氧酸及**含氧化酸鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
3）過氧化物，如na2o2，h2o2等。
高一必修一化學關於氧化還原反應的一切知識
7樓：匿名使用者
只要某些元素有得失電子的反應都是氧化還原反應。
高一化學 關於氧化還原反應
8樓：匿名使用者
其實什麼電子什麼的就是要看化合價。無論做什麼題都要落到化合價上就好看了。
而電子的轉移就是化合價的轉移乘以前面的化學計量數了。乙個反應中的電子和失電子的數目是一樣的。也就是化合價公升降總數是一樣的。
這個地方很重要，包括以後的配平，還有很多的簡答的第乙個填空都是要看它的。關鍵還是找題練，開始可能問題很大，不會的問問同學，問問老師，自己感悟一下慢慢熟悉就好了。
還有歸中的問題，歸中反應和歧化反應是兩種氧化還原都發生在同一元素上。
我舉個例子：
歸中：h2so3＋2h2s＝3s↓＋3h2o ，亞硫酸中的s是+4價，硫化氫中的硫是+2價，生成的s單質0價，也就是反應物中的同種元素在向中間的某個價態靠攏就是歸中。一般都是反應物中有；兩個或兩個以上某元素，生成物就只有乙個了。
還有fe+2fecl3＝3fecl2這個很重要的。
歧化：就是把歸中調過來，乙個價的元素，部分公升，部分降，變成兩個了。比如以後的過氧化鈉和二氧化碳和水的反應。還有很多很多了。
9樓：
歸中就是反應物中的同種元素化合價不同，反應後生成物這種元素的化合價介於反應前兩者這間。
10樓：昔千柳
公升失氧：化合價公升高代表失去電子，被氧化，是還原劑。
降得還：化合價降低代表得到電子，被還原，是氧化劑。
關於歸中反應的意思是說：化學符號相同，化合價不同的元素，反應的時候如果一高一低，則反應後所得的該元素的化合價處於高低之間，叫做歸中。但是，元素相鄰的價態之間不能反應。
例如：硫離子為-2價，可以和硫酸根裡的硫（+6價）反應，反應後生成的硫的價態可能是0價或者+4價。但是亞硫酸根（（so3）2-,其中硫為+4價，整個亞硫酸根為-2價）和硫單質（0價）不能反應，因為硫不會顯+1、+2、+3價。
另外要注意實驗室制氯氣的反應：kclo5+6hcl=kcl+cl2↑+h2o,cl2中的cl只有5個是從，hcl之中來的，另外乙個是從kclo5（氯酸鉀）中來的。剩餘的hcl是作為酸用。
這也是歸中反應的典型。kclo5中的cl從+5降到0，hcl中的cl從-1公升到0.所以氧化劑（kclo5）與還原劑（hcl）之間的比例是1：
5，而不是1：6.這個是很容易弄錯的。
還有氧化還原反應最重要的原則，有公升必有降。公升降的總和一定是相等的，可以根據這個原則配平方程式兩邊的係數。
11樓：網友
不管有多少個反應物，只要化合價公升高的為失電子，把每一種元素失電子的數目加和，同理所有化合價降低元素的電子數目相加，檢查一下二者是否相等就好。
至於歸中反應和歧化反應，那是針對同種元素化合價變化的氧化還原反應，不同價態之間反應，高的降，低的公升，往中間價態靠攏，那是歸中反應，比如2h2s+so2=3s +2h2o，硫的價態+4、-2都變到中間的0價，注意別交錯就好；同一價態，一部分公升高一部分降低，那是歧化反應，比如氯氣和水的反應。
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
高中化學氧化還原反應的一道題高中化學氧化還原反應的一道題
io3 3 hso3 i 3 so4 2 3 h 反應 io3 5 i 6 h 3 i2 3 h2o反應 a段是一反應，kio3少量。b點是按照一反應正好反應完全，0.3mol nahso3反應完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i bc之間開始二反應，消耗i 加入的kio3為0.1...
關於氧化反應的問題，關於氧化還原反應的問題
1.氧化反應，如果顧名思義就是，氧氣和其他物質的反應，這個是我們的老祖宗們 化學界的 所面對的一系列與氧相關反應的乙個總結。為什麼會有這樣乙個總結，原因很簡單，氧氣很常見，而且氧氣的絕大多數反應，或者是全部反應，都是以氧氣降低化合價，奪取其他物質的電子方式，以完成反應。我們稱之為氧化反應。在很長的一...