1樓：
含**金屬離子的鹽，非金屬單質大多都是氧化劑 eg cl2 o2 mno4- cr2o7-
鹼金屬，鹼土金屬，低價態可變價金屬離子是還原劑 eg na mg fe2+
強弱的話根據金屬活動性順序，元素週期律就可得出
2樓：司寇賢柏媼
最好的方法是背元素週期表按金屬性還原，非金屬性氧化判斷。
氧化性，還原性強弱的判斷方法和依據
氧化性、還原性的強弱主要取決於物質本身得失電子的難易程度而不取決於得失電子數目的多少，另外還跟反應條件如溶液的酸鹼性，反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關，可依據以下幾個方面來進行判斷。?
1?根據元素的原子形成離子時放出的能量的多少?
元素的原子得電子形成離子時，放出的能量越多，說明得電子越容易，其氧化性越強。?
2?根據原子或離子的結構?
例如na+，mg2+，al3+三離子的電子層結構相同，但核電荷數依次增多，離子半徑依次減小，獲得電子能力增強，故氧化性增強，即氧化性na+fe2+，sn4+>sn2+?。
(2)含氧酸的比較?
在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態較低者氧化性強。如氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4>(因hclo4中cl7+處於四個氯原子的中心，「clo4-」屬於四面體結構，氯原子要跟別的微粒接觸十分困難，分子穩定，所以氧化性大大減弱)。h2so3>稀h2so4，稀硫酸不與h2s反應，而亞硫酸可把h2s氧化為s。?
9?氧化性、還原性的強弱與溫度、濃度、酸鹼性的關係?
(1)溫度?
公升高溫度氧化劑的氧化性增強，還原劑的還原性也增強，若不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發生反應時，所需溫度高低不同，則溫度低的氧化性(或還原性)強，反之則弱。?
例：mno2+4hcl△mncl2+cl2↑+2h2o
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
4hcl+o2=4cl-+2h2o
則氧化性強弱的順序為kmno4>mno2>o2?
(2)濃度?
一般情況下，同種氧化劑(或還原劑)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如濃硝酸的氧化性比稀硝酸強；濃h2so4的氧化性比稀h2so4強；濃鹽酸還原mno2生成氯氣，而稀鹽酸還原性弱，不與mno2反應。?
(3)酸鹼性?
溶液的酸性增強，氧化劑的氧化性增強，很多氧化劑在酸性溶液中能氧化某些物質，在中性溶液中就不一定能氧化了。例如重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀能氧化濃hcl中的cl-，而不能在nacl溶液中氧化cl-，kmno4氧化fe2+也要在酸性條件下進行
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪些
3樓：亢禮代婷
判斷氧化性、還原性強弱常用的方法
①根據金屬的活潑性判斷
a.金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應的離子的氧化性越弱。
b.單質的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。
c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強。如：陰離子＞汞離子＞鐵離子＞銅離子＞氫離子＞亞鐵離子。
②根據非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。如：氧化性氟氣＞氯氣＞溴氣＞碘＞硫；
還原性硫離子＞
碘離子＞溴離子＞
氯離子＞
氟離子③根據氧化還原反應進行的方向以及反應條件或劇烈程度來判斷
a.氧化性：氧化劑
＞氧化產物。
b.還原性：還原劑
＞還原產物。
c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應條件越易，氧化性（還原性）越強。
如：根據濃鹽酸分別與高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣反應的條件分別為常溫、加熱、催化劑並加熱，由反應條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為高錳酸鉀
＞二氧化錳
＞氧氣d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應現象越劇烈，氧化性（還原性）越強。
如：鈉和鉀分別與水反應時，鉀更劇烈，所以還原性：k＞na
④根據原電池或電解池的電極反應判斷
a.兩種不同的金屬構成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極＞正極。
b.用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
⑤某些物質的氧化性或還原性與外界條件有關
a.溫度：如濃硫酸具有強的氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性更強。
b.濃度：如硝酸的濃度越高，氧化性越強。
c.酸鹼性：如高錳酸鉀4的氧化性隨酸性的增強而增強。
高中常用氧化性和還原性順序：
氧化能力：硫《碘《鐵離子《溴《氯氣《二氧化錳
還原能力：硫離子》二氧化硫》碘離子》亞鐵離子》溴離子》氯離子》二價錳離子
4樓：雍晴雪敏鵬
常見的氧化劑
1.**態的化合物
：kmno4
,k2cr2o7，濃的h2so4
,hno3
fecl3，
2.典型的非金屬單質
：cl2，o2，o3
3.過氧化物
:h2o2
,na2o2
常見的還原劑
1.低價態的化合物：
h2s，hi，hbr，na2s，ki，fecl2，co2.活潑的金屬單質：
al。zn，fe。
3.某些非金屬單質
c。h2
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序具體的有哪些
5樓：鐘凡亢夜雪
常見的氧化劑
1.**態的化合物
：kmno4
,k2cr2o7，濃的h2so4
,hno3
fecl3，
2.典型的非金屬單質
：cl2，o2，o3
3.過氧化物
:h2o2
,na2o2
常見的還原劑
1.低價態的化合物：
h2s，hi，hbr，na2s，ki，fecl2，co2.活潑的金屬單質：
al。zn，fe。
3.某些非金屬單質
c。h2
高一化學中常見的氧化劑和還原劑以及比較它們強弱的方法
6樓：匿名使用者
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應
還原劑---氧化產物
失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
k+mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
高中化學常用氧化劑以及還原劑的強弱順序 5
7樓：受靈寒
最好的方法是背元素週期表按金屬性還原，非金屬性氧化判斷。
氧化性，還原性強弱的判斷方法和依據
氧化性、還原性的強弱主要取決於物質本身得失電子的難易程度而不取決於得失電子數目的多少，另外還跟反應條件如溶液的酸鹼性，反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關，可依據以下幾個方面來進行判斷。�
1�根據元素的原子形成離子時放出的能量的多少�
元素的原子得電子形成離子時，放出的能量越多，說明得電子越容易，其氧化性越強。�
2�根據原子或離子的結構�
例如na+，mg2+，al3+三離子的電子層結構相同，但核電荷數依次增多，離子半徑依次減小，獲得電子能力增強，故氧化性增強，即氧化性na+fe2+，sn4+>sn2+�。
(2)含氧酸的比較�
在濃度相同時，具有可變化合價的同一元素在組成不同含氧酸時，該元素價態較低者氧化性強。如氧化性hclo>hclo2>hclo3>hclo4>(因hclo4中cl7+處於四個氯原子的中心，「clo4-」屬於四面體結構，氯原子要跟別的微粒接觸十分困難，分子穩定，所以氧化性大大減弱)。h2so3>稀h2so4，稀硫酸不與h2s反應，而亞硫酸可把h2s氧化為s。
�9�氧化性、還原性的強弱與溫度、濃度、酸鹼性的關係�
(1)溫度�
公升高溫度氧化劑的氧化性增強，還原劑的還原性也增強，若不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發生反應時，所需溫度高低不同，則溫度低的氧化性(或還原性)強，反之則弱。�
例：mno2+4hcl△mncl2+cl2↑+2h2o
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
4hcl+o2=4cl-+2h2o
則氧化性強弱的順序為kmno4>mno2>o2�
(2)濃度�
一般情況下，同種氧化劑(或還原劑)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如濃硝酸的氧化性比稀硝酸強；濃h2so4的氧化性比稀h2so4強；濃鹽酸還原mno2生成氯氣，而稀鹽酸還原性弱，不與mno2反應。�
(3)酸鹼性�
溶液的酸性增強，氧化劑的氧化性增強，很多氧化劑在酸性溶液中能氧化某些物質，在中性溶液中就不一定能氧化了。例如重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀能氧化濃hcl中的cl-，而不能在nacl溶液中氧化cl-，kmno4氧化fe2+也要在酸性條件下進行
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎
氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化。擴充套件資料 在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質稱作還原劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中 態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大...
Cr2O3在反應中做氧化劑還是還原劑產物是什麼
具體情況具體分析,cr最高 6價.公升還降氧 反應物 cr化學性質 部分 鉻能慢慢地專溶於稀鹽酸 稀硫酸,而生屬成藍色溶液。與空氣接觸則很快變成綠色,是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的cr2o3的緣故。cr 2hcl crcl2 h2 4crcl2 4hcl o2 4crcl3 2h2o鉻與濃硫酸反應...
高中化學氧化還原反應的一道題高中化學氧化還原反應的一道題
io3 3 hso3 i 3 so4 2 3 h 反應 io3 5 i 6 h 3 i2 3 h2o反應 a段是一反應，kio3少量。b點是按照一反應正好反應完全，0.3mol nahso3反應完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i bc之間開始二反應，消耗i 加入的kio3為0.1...