1樓：鵝子野心
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2（過量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na**
2p+3zn===zn**2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h**o4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗矽)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（鹼中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu**+6h**o4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（**）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
4al+3mno2===2al2o3+3mn
2al+cr2o3===al2o3+2cr
2al+fe2o3===al2o3+2fe
2al+3feo===al2o3+3fe
2al+6hcl===2alcl3+3h2
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2
2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o
(al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)
al+4hno(稀)===al(no3)3+no+2h2o
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2
2fe+3br2===2febr3
fe+i2===fei2
fe+s===fes
3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2
fe+2hcl===fecl2+h2
fe+cucl2===fecl2+cu
fe+sncl4===fecl2+sncl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 fe+sncl2==fecl2+sn)
三, 非金屬氫化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,還原性:
4hcl(濃)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(濃)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(純氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
h2s+fe===fes+h2
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
4，不穩定性：
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
2nh3===n2+3h2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
（這是so2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的no和no2）
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
氧化性：
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
（不能用澱粉ki溶液鑑別溴蒸氣和no2）
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用於撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2,氧化性:
na2o2+2na===2na2o
（此反應用於製備na2o）
mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.
一般通過電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3,與水的作用:
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的製備可利用類似的反應:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應)
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
六,含氧酸
1,氧化性:
4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl
hclo3+hi===hio3+hcl
3hclo+hi===hio3+3hcl
hclo+h2so3===h2so4+hcl
hclo+h2o2===hcl+h2o+o2
(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,
但濃,熱的hclo4氧化性很強)
2h2so4(濃)+c===co2+2so2+2h2o
2h2so4(濃)+s===3so2+2h2o
h2so4+fe(al) 室溫下鈍化
6h2so4(濃)+2fe===fe2(so4)3+3so2+6h2o
2h2so4(濃)+cu===cuso4+so2+2h2o
h2so4(濃)+2hbr===so2+br2+2h2o
h2so4(濃)+2hi===so2+i2+2h2o
h2so4(稀)+fe===feso4+h2
2h2so3+2h2s===3s+2h2o
4hno3(濃)+c===co2+4no2+2h2o
6hno3(濃)+s===h2so4+6no2+2h2o
5hno3(濃)+p===h**o4+5no2+h2o
6hno3+fe===fe(no3)3+3no2+3h2o
4hno3+fe===fe(no3)3+no+2h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o+15h2o
36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2+18h2o
30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o
2,還原性:
h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx
(x表示cl2,br2,i2)
2h2so3+o2===2h2so4
h2so3+h2o2===h2so4+h2o
5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o
h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl
七，鹼低價態的還原性：
4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3
與酸性物質的作用：
2naoh+so2（少量）===na2so3+h2o
naoh+so2（足量）===nahso3
2naoh+sio2===nasio3+h2o
2naoh+al2o3===2naalo2+h2o
2naoh+cl2===nacl+naclo+h2o
naoh+hcl===nacl+h2o
naoh+h2s（足量）===nahs+h2o
2naoh+h2s（少量）===na2s+2h2o
3naoh+alcl3===al（oh）3+3nacl
naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o
（alcl3和al（oh）3哪個酸性強？）
naoh+nh4cl===nacl+nh3+h2o
mg（oh）2+2nh4cl===mgcl2+2nh3.h2o
al(oh)3+nh4cl 不溶解
八,鹽1,氧化性:
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2
(用於雕刻銅線路版)
2fecl3+zn===2fecl2+zncl2
fecl3+ag===fecl2+agc
fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4(較難反應)
fe(no3)3+ag 不反應
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
fecl2+mg===fe+mgcl2
2,還原性:
2fecl2+cl2===2fecl3
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no+3s+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
高中化學氧化還原反應的一道題高中化學氧化還原反應的一道題
io3 3 hso3 i 3 so4 2 3 h 反應 io3 5 i 6 h 3 i2 3 h2o反應 a段是一反應，kio3少量。b點是按照一反應正好反應完全，0.3mol nahso3反應完全，消耗0.1mol kio3，生成0.1mol i bc之間開始二反應，消耗i 加入的kio3為0.1...
關於高中化學氧化還原反應的基礎知識
答 同週期元素從右到左或同族元素從上到下，氫化物的還原性增強。非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩定，反之則不穩定。即同週期元素從左到右或同族元素從下到上，穩定性增強。水溶液的酸鹼性 同週期元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強 同主族元素，隨著中心原子原子序數的增加，酸性增強。沸點 均比同主族...