1樓:匿名使用者
發生氧化還原反應之後細菌的蛋白質變性,失去生物活性,這就是殺菌消毒原理。漂白也一樣,有色物質通過反應變掉了,褪色被漂白。
2樓:**
都是破壞了物質結構。氧化劑破壞細菌細胞壁的蛋白質,使通透性變大,進而氧化破壞dna和rna。能漂白是因為氧化性破壞了色素或指示劑的結構。結構決定性質,結構被破壞了所以顏色就消失了
氧化還原反應,究竟有什麼用途?
3樓:匿名使用者
從應試bai的角度,當然就如你所du想了。但在實際生zhi產中dao,絕大部分反應都是氧版化還原反權應。由於它存在電子得失和轉移,因此有作為電池反應的潛質,所有的電池中進行的電極化學反應一定是氧化還原反應。
非氧化還原反應不可用來製作電池。
4樓:匿名使用者
還有什麼意義?
有啊,可以決定反應物比例,決定物料平衡。當然,首先是幫助配平方程式。
化學:什麼是氧化反應和還原反應?它們之間有什麼區別?
5樓:匿名使用者
物質失電子的反應叫氧化反應。
物質得到電子的反應叫還原反應。
氧化劑是得到電子的反應物。
還原劑是失去電子的反應物。
6樓:黴死我
你現在多大了,讀初中還是高中。氧化還原在不同階段,你們的理解層次是不一樣的
7樓:爬山虎
乙個化學反應有氧化一定有還原,氧化反應指某元素反應物到生成物時化合價公升高,化合價公升高,被氧化做還原劑,所得的生成物叫氧化產物。還原反應指某反應物元素化合價降低,被還原做氧化劑,所得產物叫還原產物。
2fe+3o2=2fe2o3
鐵的化合價從0到+3氧化反應,還原劑,氧從0到-2化合價降低,被還原,還原反應,氧化劑。三氧化二鐵既是氧化產物也是還原產物
8樓:匿名使用者
氧化反應和化合反應是兩個不同範疇的概念,它們分別闡釋的角度不同,化合反應二者是兩種化學反應,沒有聯絡. 化合反應不一定是氧化還原反應
9樓:純白無汙染
物質失電子的作用叫氧化反應;得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合;還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高;還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化;引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質,也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱[1],不是得電子數目的多少,如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強,得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑,在分析具體反應時,常用元素化合價的公升降進行判斷:
所含元素化合價降低的物質為氧化劑。
還原劑是在氧化還原反應裡,失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑,具有還原性,被氧化,其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.
所含的某種物質的化合價公升高的反應物是還原劑. 還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物,如用氫氣還原氧化銅的反應,氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應裡表現還原性。
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱,如鈉原子失電子數目比鋁電子少,鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑,在分析具體反應時,常用元素化合價的公升降進行判斷:所含元素化合價公升高的物質為還原劑。
希望能對你有幫助
10樓:苦寧勢駿奇
教你個口訣
公升失氧化降得還
若說性質兩相反
說明化合價公升高,失電子是氧化反應
是氧化劑
有還原行
化合價降低,得電子是還原反應
是還原劑
有氧化性
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途.(1)下列生產、生活的事例中涉及氧化還原反應的是(選填編
11樓:哈說與丶
(1)a.人工固氮,發生氮氣與氫氣生成氨氣的反應,n、h元素的化合價變化,為氧化還原反應,故選;
b.用小蘇打**胃酸,發生碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳,為非氧化還原反應,故不選;
c.用石灰石和粘土生產水泥,沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,故不選;
d.汽車尾氣在空氣中形成酸雨,尾氣中的氮氧化物被氧化為硝酸,n、o元素的化合價變化,為氧化還原反應,故選;
故答案為:ad;
(2)反應型別iv一定為氧化還原反應,也屬於四種基本反應型別中的置換反應,如2na+2h2o=2naoh+h2↑,水中h元素的化合價降低,則水為氧化劑,
故答案為:2na+2h2o=2naoh+h2↑;氧化;
(3)a.具有氧化性的物質在反應中不一定做氧化劑,如過氧化氫具有氧化性,與高錳酸鉀反應時作還原劑,故錯誤;
b.得電子多少,與氧化性強弱無關,應利用得電子的難易程度分析氧化性強弱,故錯誤;
c.陽離子既能作氧化劑,也能作還原劑,如亞鐵離子與高錳酸鉀反應時可為還原劑,故錯誤;
d.具有中間價態元素的物質,可失去電子,也可得到電子,如二氧化硫、亞鐵離子等既能被氧化又能被還原,故正確;
故答案為:abc;
(4)還原劑是sncl2,則sn元素的化合價公升高,生成h2sncl6;則as元素的化合價降低,還原反應為h3aso3→as,所以h3aso3為氧化劑,由元素守恆可知,hcl為反應物,水為生成物,故答案為:h3aso3;生成物;
(5)s元素的化合價公升高,cr元素的化合價降低,設cr元素在產物中的化合價x,由電子守恆可知,24×0.001l×0.05mol/l×(6-4)=20×0.
001l×0.02mol/l×2×(6-x),解得x=+3,故答案為:+3.
生物體內的氧化和化學中的氧化反應是同一種嗎
12樓:匿名使用者
生物體內的氧化和化學中的氧化反應不是同一種反應。
生物體內物質的氧化反應
分為有氧呼吸和無氧呼吸兩類。有氧呼吸是指細胞在氧的參與下,通過多種酶的催化作用,把葡萄糖等有機物徹底氧化分解,產生二氧化碳和水,釋放能量,生成大量atp的過程。無氧呼吸一般是指在無氧條件下,通過酶的催化作用,植物細胞把醣類等有機物分解成為不徹底的氧化產物,同時釋放出少量能量的過程。
這個過程對於高等動植物來說稱為無氧呼吸。
化學中的氧化反應
物質失電子的作用叫氧化反應;相反的,得電子的作用叫還原反應。氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化,如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
13樓:該死大本營
氧化反應的定義是反應過程中有元素化合價發生改變
從定義來說是
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
關於氧化反應的問題，關於氧化還原反應的問題
1.氧化反應，如果顧名思義就是，氧氣和其他物質的反應，這個是我們的老祖宗們 化學界的 所面對的一系列與氧相關反應的乙個總結。為什麼會有這樣乙個總結，原因很簡單，氧氣很常見，而且氧氣的絕大多數反應，或者是全部反應，都是以氧氣降低化合價，奪取其他物質的電子方式，以完成反應。我們稱之為氧化反應。在很長的一...
求幾個氧化還原反應的例子簡單的,氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
c o2 co2 2h2o2 2h2o o2 2hcl zn zncl2 h2 關於氧化bai還原反應 的幾個例子 du沒有單質參加的化合反應zhi和dao沒有單質生成的分解反應回 hno2 no no2 h2o h2s h2so4 s so2 2h20 3hno2 hno3 2no h2o c2h...