1樓：睦翠花喜書
一．同一元素形成的不同物質的氧化性，還原性強弱的判斷方法。
（一）根據元素化合價判斷。最**只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。與s元素+6價時只有氧化性（濃硫酸），-2價時只有還原性，+4價既有氧化性又有還原性（so2）。
（二）根據物質的濃度大小判斷
。具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。如濃h2so4的氧化性》稀h2so4，濃hno3的氧化性》稀hno3
二。不同物質或不同元素的氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（三）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（四）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
一般與金屬活動性順序相反。
k+ 注意fe2+、sn2+、pb2+，不是fe3+、sn4+、pb4+ （3）非金屬活動性順序（常見元素） f—o--cl---br---i---s 原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強 （五）根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱 （2）同週期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 （六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強，對應元素氧化性越強 鹼性越強，對應元素還原性越強 （七）根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 其還原性：負極金屬》正極金屬 2樓：虢玉巧律卯 或說氧化數有關。氧化性和還原性沒有明顯界限，一些物質如h2o2主要顯氧化性，但遇到更強的氧化劑如kmno4又顯出其還原性氧化性是指原（離）子得電子的能力，還原性是指失電子能力，他們都與價電子數 3樓：匿名使用者 這是初中的吧,在初中階段氧化還原的定義就是,物質失去o的反應叫做還原反應,得到o的反應叫做氧化反應.其中還原劑具有還原性,被氧化,是得o的一方;氧化劑具有氧化性,被還原,是失o的一方. 因此這道題目裡面cuo是氧化劑,具有氧化性.c是還原劑,具有還原性. 4樓：化蛇添翅 碳具有氧化性，氧化銅具有還原性。化學反應中失電子的原子具有氧化性是還原劑化合價公升高，反應中得到電子的原子具有還原性是氧化劑 5樓：虎子 從反應物到生成物 失去電子 化合價公升高 他是還原劑 被氧化 反之........ 6樓：科學普及交流 碳具有還原性。還原性是指有奪取氧的能力。 氧化銅具有氧化性。氧化性是指能提供氧的能力。 7樓：青青草木香 氧化銅具有還原性，炭具有氧化性。因為「高失氧，低得還」 8樓：匿名使用者 首先，具有還原性的物質經過化學反應之後生成的物質中的元素比反應之前的化學價要高，那麼這一題裡面，我們可以看到碳變成二氧化碳 ，其中碳元素的化合價公升高了，所以碳是還原劑，有還原劑必有氧化劑，氧化銅就是氧化劑 如果還不理解的話 你可以看一下氧化銅的銅經過反應之後是不是化合價降低 很明顯 由正二價變成了零價 故氧化銅在這個化學式中為氧化劑 希望可以幫到你 不懂再問 氧化性與還原性有什麼區別？ 9樓： 一、同一元素形成的不同物質的氧化性，還原性強弱的判斷方法1、根據元素化合價判斷。 最**只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。 2、根據物質的濃度大小判斷 。 具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。 二、不同物質或不同元素的氧化性，還原性強弱的判斷方法1、根據化學方程式判斷 氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物 2、根據物質活動性順序比較 對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 對於金屬氧化性來說，金屬陽離子氧化性的順序 一般與金屬活動性順序相反。 3、根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較酸性越強，對應元素氧化性越強 鹼性越強，對應元素還原性越強 10樓：琳琳 元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na＞mg＞al，單質的還原性na＞mg＞al，陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。 中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如： 非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。 金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。 遵循強制弱的規律。5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。 7、由電解池的放電順序判斷。等同於3 .還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力) 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。 由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。 有一口訣公升失氧,降得還 公升-化合價公升高 失-失去電子 氧-發生氧化反應,也就是具有還原性 降得還-(同理) h的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以公升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的) 注~金屬無負價. 11樓：腐姐控攪基 我們說某物質具有…性。可見氧化性和還原性就是用來描述乙個物質的化學性質的。（以下以氧化性為例，還原性相反）。 氧化劑和氧化產物具有氧化性。判斷乙個物質的氧化性看體現元素化合價的高低。所謂： **氧化，低價還原，意思是最**態的元素體現其氧化性。 12樓：毆慕凡 本質是：氧化性元素化合價可降，還原則可公升高 13樓：血刺隨風 公升價失電子是被氧化，還原性；降價得電子被還原，氧化性！ 什麼是氧化性？什麼是還原性？ 14樓：暴走少女 氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。 還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。 擴充套件資料： 一、氧化性物質 氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。 但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。 二、判斷方法 1、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物 氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物 這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。 氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物 還原劑--失電子--化合價公升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物 2、不可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷 自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係） 15樓：手機使用者 在初中，氧化性就是指物質具有供氧的能力，還原性就是物質具有得氧的能力。如氫氣還原氧化銅時，氧化銅供氧，就是具有氧化性的氧化劑；氫氣得氧生成水，就是具有還原性的還原劑。 在高中，氧化性就是得電子能力，還原性就是失電子能力。如氯氣氧化溴化鈉中的溴離子，氯原子得電子，有氧化性；溴離子失電子，有還原性。 氧化還原反應歸根結底是電子的轉移。所以可以從化合價的變化分析。因為化合價的不同，氧通常顯 2價，易得兩個電子從而顯 2價態。氧的單質只有得電子，處於 態，所謂 氧，低價還，中間價態兩邊轉 而硫的話就不同了，二四六硫二四碳 從這句話裡面就可以得到硫的價態是變化的。硫的單質處於中間價態，所以既易得電子，... 通過判斷相應的離子的氧化還原性啊。離子氧化性強的，該元素的氧化性就弱。還原性也是同樣的道理。當不好判斷兩種物質是，觀察是否能發生置換一類反應，從而進行判斷 看反應方程式。還原劑還原性大於還原產物，氧化劑氧化性大於氧化產物 怎麼判斷氧化性和還原性的強弱？回答1 根據元素週期表規律判斷 2 根據化合價判... 氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化。擴充套件資料 在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，失去電子的物質稱作還原劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中 態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大...氧只有氧化性，而硫既有氧化性又有還原性，為什麼
怎樣判斷多種物質的還原性和氧化性強弱
氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性嗎