1樓:不離不棄
解:設原混合物中銅的質量為x。生成銅y。
cuo+h2==cu+h2o
80 64
2-x y
所以 64(2-x) 8-4xy=————=——————
80 5
另有x+y=1.8.
所以x=1.
所以質量分數為1除以2等於50%。
2樓:匿名使用者
用差量法計算。
減少的質量=2-1.8=0.2g
設原混合物中氧化銅的質量為x。
cuo+h2=高溫=cu+h2o △m80 64 16
x 0.2g
80/x=16/0.2
x=1g
銅的質量=2-1=1g
銅的質量分數=1/2*100%=50%
答:原混合物中銅的質量分數是50%
3樓:匿名使用者
cuo+h2==cu+h2o
可以看出,反應前後銅不變,少了的是其中的o原子,2-1.8=0.2,根據分子式,設cuo重量為x,則:
0.2/16=x/80
cuo重量x=1
2-1=1
所以原混合物中銅的質量為1
1/2=50%
4樓:匿名使用者
設原混合物中氧化銅有x克,則混合物中含有(2-x)克銅。
h2+cuo=cu+h2o;16/80=(2-1.8)/x;
x=1克。
質量分數=1/2=50%
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