氧化銅和銅的混合物2g,用氫氣完全還原後銅粉的質量為1 8g,求原混合物中銅的質量分數是多少

2022-09-12 06:36:47 字數 921 閱讀 9646

1樓:不離不棄

解:設原混合物中銅的質量為x。生成銅y。

cuo+h2==cu+h2o

80 64

2-x y

所以 64(2-x) 8-4xy=————=——————

80 5

另有x+y=1.8.

所以x=1.

所以質量分數為1除以2等於50%。

2樓:匿名使用者

用差量法計算。

減少的質量=2-1.8=0.2g

設原混合物中氧化銅的質量為x。

cuo+h2=高溫=cu+h2o △m80 64 16

x 0.2g

80/x=16/0.2

x=1g

銅的質量=2-1=1g

銅的質量分數=1/2*100%=50%

答:原混合物中銅的質量分數是50%

3樓:匿名使用者

cuo+h2==cu+h2o

可以看出,反應前後銅不變,少了的是其中的o原子,2-1.8=0.2,根據分子式,設cuo重量為x,則:

0.2/16=x/80

cuo重量x=1

2-1=1

所以原混合物中銅的質量為1

1/2=50%

4樓:匿名使用者

設原混合物中氧化銅有x克,則混合物中含有(2-x)克銅。

h2+cuo=cu+h2o;16/80=(2-1.8)/x;

x=1克。

質量分數=1/2=50%

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