1樓：匿名使用者
解：設原混合物中nahco3的質量為a ，nahco3分解產生的na2co3的質量為x，
2nahco3==加熱==na2co3+h2o+co2
168 106
a x
168/a=106/x x=53a/84
設na2co3與鹽酸反應時消耗20%的鹽酸質量為y
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2
106 73 44
x+19-a 20%y 6.6
106/(x+19-a )=44/6.6 73/20%y=44/6.6
106/(53a/84 +19-a )=44/6.6 y=54.75g
a=8.4g nahco3的質量分數為：8.4/19=44.2%
則原混合物中na2co3 的質量分數為1-44.2%=55.8%
請採納。
2樓：匿名使用者
放出co2的物質的量為1.5mol
元素守恆有xmol的nahco3 1.5-x的na2co3符合關係
84x + (1.5-x)*106＝19
解得x＝
則nahco3質量分數為84x/19=
na2co3的為1－84x/19=
因為每份nahco3消耗掉hcl乙份，na2co3消耗兩份則消耗hcl物質的量為x ＋ 2(1.5 -x)=消耗20%的鹽酸為[x + 2(1.5- x)]*36.
5/20%=來自掌百手機客戶端，不方便計算，望採納
3樓：
這種題目超簡單，因為只有nahco3會加熱放出co2。故可以用co2算出nahco3的質量m，然後19-m=n,則n是na2co3質量。兩個一比就是質量分數。
第二問，因為加熱後都是na2co3，故由第一問的結果nahco3反應生成的na2co3，與原來的的na2co3量的總量可以算出，在用化學方程式，可以算出100%hcl的量，因為現在使用的是20%，即現在的量是100%的5倍呀。
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...
以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線根據
1 由圖表可知，碳酸鈉的溶解度在同一溫度時比碳酸氫鈉的溶解度大，所以a表示碳酸鈉的溶解度 2 由溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的公升高而公升高，所以欲使接近飽和的na2co3溶液變飽和，可採用降低溫度的方法 3 由圖表可知，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，所以當通入二氧化碳時，二氧化碳與...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...