1樓:表汀蘭呼橋
可以觀察物質中哪些離子會反應,過量就說明該種離子多,另一種離子就被反應光nahco3
+ca(oh)2
=caco3
+h2o
+naoh
判斷某種物質過量來書寫方程式
2樓:宿婷聖若淑
ca(oh)2
+nahco3
====
caco3↓
+h2o
+naoh
過量和少量nahco3溶液分別與ca(oh)2溶液的離子方程式怎麼寫?
3樓:匿名使用者
1、使用少量nahco3溶液,ca(oh)2溶液中的oh-只有一部分反應
離子方程式:hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o2、使用過量nahco3溶液,ca(oh)2溶液中的oh-醛部參加反應
離子方程式:2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32-
過量和少量nahco3溶液分別與ca(oh)2溶液的離子方程式
4樓:化學
1、使用少量nahco3溶液,ca(oh)2溶液中的oh-只有一部分反應
離子方程式:hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o2、使用過量nahco3溶液,ca(oh)2溶液中的oh-醛部參加反應
離子方程式:2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32-
下列離子方程式書寫不正確的是( )a.nahco3溶液與過量的ca(oh)2溶液反應:hco3-+oh-+ca2+=caco3↓
5樓:歪有小小愛
a.二者反應是碳酸鈣、氫氧化鈉和水,離子方程式為hco3-+oh-+ca2+=caco3↓+h2o,故a正確;
版b.二者反應生成氫權氧化鋁和氯化鈉,離子方程式為al3++3oh-=al(oh)3↓,故b錯誤;
c.二者反應生成氯化亞鐵、氯化銅,離子方程式為2fe3++cu=2fe2++cu2+,故c正確;
d.二者反應生成碳酸鈉和水,離子方程式為co2+2oh-=co32-+h2o,故d正確;
故選b.
寫出下列情況所發生的化學反應方程式:(1)向nahco3溶液中滴入:1少量ca(oh)2溶液______;2過量ca(
6樓:可愛狗狗
(1)1向nahco3溶液中滴入少量ca(oh)2溶液,生成碳酸鈣和碳酸鈉,方程式為2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o,
故答案為:2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o;
2向nahco3溶液中滴入過量ca(oh)2溶液,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,方程式為nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o,
故答案為:nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o;
(2)1向10ml 1mol/l的nh4hco3溶液中逐滴滴入2ml 3mol/l的naoh溶液,n(nh4hco3):n(naoh)=5:3,氫氧化鈉先和hco3
-反應,
則發生2nh4hco3+2naoh=(nh4)2co3+na2co3+2h2o,
故答案為:2nh4hco3+2naoh=(nh4)2co3+na2co3+2h2o;
2向10ml 1mol/l的nh4hco3溶液中逐滴滴入20ml 1mol/l的naoh溶液,n(nh4hco3):n(naoh)=1:2,完全反應,
發生nh4hco3+2naoh=na2co3+h2o+nh3?h2o,
故答案為:nh4hco3+2naoh=na2co3+h2o+nh3?h2o.
寫出下列離子方程式:(1)nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應nahco3少量______;nahco3足量______.(2)ca
7樓:謝小盟
(1)nahco3
溶液與ca(oh)2溶液反應,nahco3少量,離子方程式中 符合化學式組成比,反應的離子方程式為:hco3
-+oh-+ca2+=caco3↓+h2o,nahco3足量反應的離子方程式為:2hco3
-+2oh-+ca2+=caco3↓+2h2o+co32-,故答案為:hco3
-+oh-+ca2+=caco3↓+h2o;2hco3-+2oh-+ca2+=caco3↓+2h2o+co32-;(2)ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應,ca(hco3)2少量反應的離子方程式中 符合化學式組成比,離子方程式為:ca2++2hco3
-+2oh-=caco3↓+2h2o+co32-;ca(hco3)2足量反應的離子方程式為:ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o;
故答案為:ca2++2hco3
-+2oh-=caco3↓+2h2o+co32-;ca2++hco3
-+oh-=caco3↓+h2o.
nahso4溶液分別與足量和少量ba(oh)2溶液反應 nahco3溶液分別與足量和少量ca(oh)2溶液反應
8樓:匿名使用者
告訴你思考抄的方法,誰少量襲誰就「完」蛋bai,如第乙個硫du
酸氫鈉和少量氫氧化鋇
zhi,氫氧dao化鋇少,所以氫氧化鋇裡所有離子都得反應完,即乙個鋇離子和兩個氫氧根,因此需要乙個硫酸根和兩個氫離子,生成乙個硫酸鋇和兩個水。而下面乙個是碳酸氫鈉完蛋,僅需要乙個鈣離子和乙個氫氧根。
9樓:戀漠塵
hso4-過量時
第乙個反應:ba2+ + 2oh- + 2h+ so4^2- ===baso4(s)+2h2o
hso4-不足時
第二專個反
應:屬ba2+ + oh- + h+ so4^2- ===baso4(s)+h2o
nahco3過量時
第三個反應:ca2+ + 2oh- + 2hco3- ===caco3(s)+ co3^2-+ 2h2o
nahco3不足時
第四個反應:ca2+ + oh- + hco3- ===caco3(s)+ h2o
10樓:李明星
足量 h+ + (so4)2- +ba2+ +oh-=baso4↓內+h2o
少量容 h+ + (so4)2- +ba2+ +oh-=baso4↓+h2o
足量 (hco3)-+ca2+ oh-=caco3↓+h2o少量 2(hco3)-+ca2=ca(hco3)↓
為什麼NaHCO3與HCl可以反應，屬什麼反應型別
弱酸的酸式鹽與強酸反應生成鹽和弱酸，弱酸隨即分解，如下 nahco3 hcl nacl h2o co2 復分解反應 nahco3溶於水電離為 hco3 和 na 以下可以分兩種理解 hco3 發生水解 hco3 h2o h2co3 oh 雖然hco3 會電離出一部分 h 阻止 hco3 水解，但還是...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...