1樓：匿名使用者
弱酸的酸式鹽與強酸反應生成鹽和弱酸，弱酸隨即分解，如下：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
復分解反應
2樓：匿名使用者
nahco3溶於水電離為 hco3- 和 na+ ；
以下可以分兩種理解：
① hco3- 發生水解：
hco3- + h2o = h2co3 + oh-雖然hco3-會電離出一部分 h+ 阻止 hco3- 水解，但還是會水解一部分。
之後可以理解為 hcl 電離出的 h+ 與上式中的 oh- 發生中和反應生成 h2o 。而 h2co3 因為不穩定而分解成為 h2o 和 co2 。
故總反應為：
nahco3 + hci = nacl + h2o + co2↑為復分解反應。
② 還有就是直接理解為碳酸氫根離子直接和氫離子反應。
離子反應方程式為：
hco3- + h+ = h2co3
h2co3 = h2o + co2↑
3樓：清水廣告
就是hco3- 和 h+ 兩個正負離子的反應
復分解反應
hco3- + h+ = h2o + co2
4樓：
nahco3溶液中的hco3+離子和hcl溶液中的cl-離子結合生成h2o和co2氣體，屬於負分解反應。
5樓：
復分解反應 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
少量NaHCO3溶液與過量CaOH2溶液反應
可以觀察物質中哪些離子會反應,過量就說明該種離子多,另一種離子就被反應光nahco3 ca oh 2 caco3 h2o naoh 判斷某種物質過量來書寫方程式 ca oh 2 nahco3 caco3 h2o naoh 過量和少量nahco3溶液分別與ca oh 2溶液的離子方程式怎麼寫?1 使用...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...
Na2CO3溶解度為什麼比NaHCO3大
樓上說的不是要點。主要是碳酸根的第一步水解 水解後生成碳酸氫根和氫氧根 的平衡常數比碳酸氫根要大許多。通俗來說就是碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多。所以溶解度較大,且溶解的快。nahco3晶格中存在氫鍵,溶解時需要打破。因此溶解度小 na2co3的晶格能小 或者說,碳酸根的水合熱比碳酸氫根大 錯了 溶...