1樓：老橡木桶
光有酸性ph3.7還不夠,有可能這種酸與3價鐵離子在一起還是不溶或者微溶的物質.
2樓：玄零木
「3價鐵離子為什麼可以在ph=3.7的溶液完全沉澱」的意思是「fe3+ 只需在ph=3.7，即只需溶回液中氫氧根濃度為[oh-]=10-（14-3.
7）=10^(-10.3)mol/l，即可答使fe3+以fe(oh)3沉澱完全」
這是因為fe(oh)3的ksp=4*10^(-40)
fe(oh)3= fe3+ + 3oh- ksp=[fe3+][oh-]^3
假設溶液中fe3+的濃度為10^(-6)mol/l時，fe3+以fe(oh)3沉澱完全。
解得[oh-]=7.37*10^-12, [h+]=10^-14/[oh-]=1.36*10^-3
由ph=-lg[h+]=2.9, 所以fe3+在ph=3時就可以完全沉澱
3樓：酸鹼不相容
三價鐵離子
覆水解特別強烈。換句制話說，三價鐵離子結合氫氧根的能力比較強。因此，即使在ph=3.7這樣的溶液裡，也會生成氫氧化鐵沉澱。
需要用酸性更強的溶液，才能與氫氧化鐵發生中和。
並不是說將難溶氫氧化物加入到過量的酸性溶液裡，就一定能發生中和反應而溶解，如果酸性太弱，就不能溶解。不同的氫氧化物溶解所需的ph是不同的。
氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化鉻這一類氫氧化物，需要較強的酸性才能溶解。
氫氧化鎂、氫氧化鈣等，用很弱的酸就能溶解。
高中化學,書上說三價鐵離子在ph=4時會完全沉澱,但我有些不明白,酸性溶液不會把沉澱再溶解嗎?如題 謝謝了
4樓：兔丞飛
fe3+在ph值2.7開始沉澱，完全沉澱ph值是3.7，ph小於4的強酸性條件下，才能把fe3+的氫氧化鐵溶解掉。
鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4，就能跟水中的微量氫氧根結合。
擴充套件資料鐵離子濃度為0.3mol/l的溶液中只要氫氧根離子濃度大於 10的-12.6次方就會沉澱，不過完全沉澱要使鐵離子濃度降到1*10^-5mol/l，氫氧根離子濃度約為10^-10mol/l,此時溶液ph也為4，即氫離子濃度為1*10^-10mol/l。
5樓：匿名使用者
三價鐵離子的水解程度很強， fe3+ + h2o = fe(oh)3 + h+ (未配平) 也就是說鐵離子在水解產生氫氧化鐵沉澱的時候就會同時產生酸。如果是中性溶液會水解的特別厲害。溶液越是酸性，平衡就向左移動，水解程度就越小，鐵離子的水解強，就是跟氫氧根的結合能力強，只要溶液的ph大於4 就能跟水中的微量氫氧根結合。
也就是說只有ph小於4的強酸性條件下。才能把氫氧化鐵溶解掉 補充： 另外鄙視一下那個拖拖拉拉，不懂裝懂誤導別人最可恥 追問：
我也是你這個思路,但一輪複習資料上說的確定是{三價鐵水解程度大,ph=4左右會幾乎全部沉澱啊. 回答： 有矛盾嗎。。
是三價鐵水解程度大。ph=4會完全沉澱，沒有錯啊。鐵鹽其實可以看成一種中強酸。
因為它的ph小於2。。 ph大於2就開始沉澱 ph=4 沉澱完畢 追問： 哦,貌似有點明白了,3ku!
回答： 匿名的同學說的很對，是與ksp有關。鐵離子完全沉澱不是說溶液中不含有鐵離子了。
而是在10^-5mol/l 以下。因為鐵離子水解程度很大。所以溶液仍然呈酸性。
只有繼續加入過量鹼，將鐵離子水解產生的氫離子全部中和掉才能使溶液到達中性。你應該學過強酸制弱酸，弱酸不能制強酸吧，鐵鹽是酸性比較強的東西。ph大於4的酸根本無法將氫氧化鐵溶解並製得鐵鹽 追問：
原來如此,3ku!
三價鐵離子沉澱時的ph
6樓：假面
三價鐵離子沉澱時的ph2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。
fe(oh)₂沉澱時的ph：fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：7.6~9.6。
fe(oh)₂氧化為為fe(oh)3的顏色變化：fe(oh)₂沉澱氧化為為fe(oh)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低 但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)₂]為難溶於水的白色固體。
7樓：孤獨的狼
這個範圍是按fe3+ 沉澱完全計算出來的.
c(fe3+)·c(oh-)^3 = ksp （查表得：ksp = 2.8×10^-39）
分析化學上規定,當 fe3+ 沉澱完全時,c(fe3+) ≤ 10^-5,則：
c(oh-) = (ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
poh = 11.18
ph ≈ 3
為了保證沉澱完全,可將ph 調高一點,故有ph = 3 4 的結論.
注：理論上,提高 ph 值,由於同離子效應,對fe3+ 沉澱完全有利,但沒必要太高,太高對沉澱完全沒有太大的意義了,同時：①造成 oh- 的浪費；②沉澱上吸附的oh- 量增加,會增加沉澱洗滌的工作量,同樣也造成洗滌劑的浪費；③產生鹽效應,反而會使fe(oh)3 溶解度增加；④ 氫氧化鐵具有微弱的兩性,新生態 fe(oh)3 在大大過量的oh- 中是會部分溶解的.
8樓：雲和山的彼端
^根據氫氧化鐵的溶度積具體計算，ksp=1.1x10^-36=[fe3+][oh]^3，當fe3+濃度為1moll-時，ksp=1x[oh]^3=1.1x10^-36，coh-=1.
03x10^-12moll-，poh=12，ph=2，開始形成沉澱
9樓：透亮杯兒
這是乙個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的ph值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/公升。那麼
[fe3+][oh-]^3=ksp=2×10^-37[oh-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37[oh-]=5.8*10^-13，
ph=14-12.2=1.8。
即當溶液的ph=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
10樓：匿名使用者
高中化學預設為2.7--3.7 2.7開始沉澱 3.7沉澱完全
三價鐵離子為什麼不可以和溴離子反應
因為氧化性br fe 即還原性 br 根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性。鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小 ...
為什麼鐵單質和硝酸直接生成3價鐵離子？而不是先生成2價鐵離子
硝酸具有強氧化性，把鐵單質直接氧化成3價鐵離子，所以我們實驗室用鐵置換氫氣會用硫酸 鹽酸，就是不能用硝酸。另外這是要跟濃度一定硝酸反應，特濃硝酸會發生鈍化反應 在硝酸過量的情況下 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2ofe 6hno3 濃 fe no3 3 3no2 3h2o如果是鐵...
在中性溶液中三價鐵離子為什麼不能大量共存
三價鐵離子在中性溶液中不能大量存在是因為中性條件下三價鐵離子發生水解。fe3 3 h o fe oh 3 h 在酸性溶液中相當於加入了h 抑制了三價鐵離子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。擴充套件資料鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小 k ...