1樓：紫川
硝酸具有強氧化性，把鐵單質直接氧化成3價鐵離子，所以我們實驗室用鐵置換氫氣會用硫酸、鹽酸，就是不能用硝酸。另外這是要跟濃度一定硝酸反應，特濃硝酸會發生鈍化反應 。
在硝酸過量的情況下：
fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2ofe+6hno3(濃)=fe(no3)3+3no2↑+3h2o如果是鐵過量，上面的反應先發生，然後會繼續發生 2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2
2樓：匿名使用者
鐵單質肯定與稀硝酸先生成二價鐵，二價鐵再被氧化為三價鐵，不可能直接氧化為三價鐵！
自己去做做實驗就可以發現，二價鐵在硝酸中雖然可以被氧化為三價鐵，但難度很大（主要是化學反應速率問題）。
很好理解，乙個再餓的人，吃飯也得一口一口地吃；電子得失也是如此，乙個乙個地得失；
而當金屬鐵沒有被氧化完時，二價鐵被氧化成三價鐵的機會是相當小的。
在冷濃的硝酸中不一樣的地方是因為鐵表面生成的硝酸鐵或硝酸亞鐵是難溶於濃硝酸的，所以在鐵表面無法離開，以致被進一步氧化到三價鐵氧化物仍停留在金屬鐵表面（鈍化）。
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