1樓：手機使用者
（1）由圖表可知，碳酸鈉的溶解度在同一溫度時比碳酸氫鈉的溶解度大，所以a表示碳酸鈉的溶解度．
（2）由溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的公升高而公升高，所以欲使接近飽和的na2co3溶液變飽和，可採用降低溫度的方法．
（3）由圖表可知，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，所以當通入二氧化碳時，二氧化碳與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，所以有大量的晶體析出．
故答案為：
（1）a．
（2）降溫．
（3）有晶體析出．
以下是na2co3、nahco3的溶解度表及溶解度曲線． 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ na2co3的溶
2樓：玄彬專用濾口
分析溶解度表可知：na2co3的溶解度隨溫
度的公升高而公升高，且受溫度影響較大；nahco3的溶解度隨溫度的公升高而公升高，但受溫度影響變化不大．所以要出去nahco3固體中的少量na2co3，可將固體溶於水，採用蒸發結晶法．故選b
以下是na2co3、nahco3的溶解度表及溶解度曲線．（1）na2co3溶解度曲線為______（填a或b）． 0
3樓：百度使用者
（1）由表中資料可知，碳酸鈉的溶解度從0℃時的7.1g到40℃的49g，受溫度影響大於碳酸氫鈉；因此，曲線a為na2co3溶解度曲線；
（2）由於碳酸鈉的溶解度受溫度影響大而碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響不大，因此，要除去nahco3固體中的少量na2co3，應採用蒸發結晶的方法；
（3）根據na2co3能與二氧化碳反應而轉化為nahco3的反應為na2co3+co2+h2o═2nahco3，因此，要除去nahco3飽和溶液中的少量na2co3，可向溶液中通入過量的co2；
（4）40℃時na2co3的溶解度為49g，此時碳酸鈉的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為49：149，因此，40℃時的100.0g na2co3的飽和溶液中含溶質質量=100.
0g×49
149=32.9g，飽和溶液的溶質質量分數=49
149×100%=32.9%；配製該溶解需要水的質量=100.0g-32.9g=67.1g合67.1ml；
故答案為：（1）a；（2）ii；（3）通入過量的co2；（4）32.9；32.9%；32.9g；67.1．
（2012?富順縣一模）以下是na2co3、nahco3的溶解度表及溶解度曲線．（1）na2co3溶解度曲線為______（填「
4樓：曌哥
（1）由baina2co3、nahco3的溶解度du表及溶解度曲線，則可知zhi：na2co3溶解度曲線為daoa．
（2）由圖可專知，要除去na2co3固體中屬的少量nahco3，應採用的物理方法是：冷卻熱飽和溶液，故選①；
（3）已知na2co3轉化為nahco3的反應為na2co3+co2+h2o→2nahco3，根據以上資訊，要除去nahco3飽和溶液中的少量na2co3，應採用的化學方法是：通入過量二氧化碳．因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（4）由表可知，40℃時碳酸鈉的溶解度為49.0克，則100gna2co3的飽和溶液中含有100×49
149×100%=32.9g溶質，該溶液的溶質質量分數為49
149×100%=32.9%；
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，因為稀釋前後溶質的質量相等，設加水的質量為x，則100×30%=（100+x）×10%，故x=200克，則可知需要加水200ml．
故答為：（1）a；（2）①；（3）通入過量二氧化碳．
（4）32.9g； 32.9%；（5）200ml．
20度碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
5樓：匿名使用者
在相同溫度下,碳酸鈉比碳酸氫鈉在水中易溶,如果不說在相同溫度下,一般難以比較,考試也不會出現這樣的題.
6樓：精銳化學***
20度碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度分別為21.5g/100**和9.6g/100g
已知在10℃時na2co3的溶解度為29g，nahco3的溶解度為8g．在常溫下，將0.5mol的na2co3溶於200**中，然後
7樓：飛天0302獢
na2co3 +h2o+co2 =2nahco3，故0.5mol的na2co3與過量的co2反應生成碳酸氫鈉的質量為：84×0.
5×2=84g，反應的水的內質量為：18×0.5=9g，故10℃時，
容溶解的碳酸氫鈉的質量為：200?9
100×8=15.36g，故最後會析出晶體的質量為84-15.36=68.64g，
故答案為：68.64．
氫鈉溶解度曲線問題為什麼碳酸氫鈉的溶解度曲線在
8樓：匿名使用者
60攝氏度以上碳酸氫鈉溶液不再穩定,會分解出二氧化碳.所以碳酸氫鈉的溶解度曲線只能畫到60攝氏度.
有關na2co3和nahco3的性質，下列敘述中錯誤的是（ ）a．等質量的na2co3和nahco3分別與足量的鹽酸反應
9樓：茜茜
a．等質量的na2co3和nahco3
，nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a敘述正確；
b．常溫下，na2co3較nahco3易溶，故b敘述正確；
c．由反應na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑可知，等物質的量的na2co3和nahco3跟同一種鹽酸充分反應時，消耗酸的體積比是2：1，故c敘述正確；
d．na2co3和nahco3都與澄清的石灰水反應生成沉澱，反應為na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh和nahco3+ca（oh）2═caco3↓+naoh+h2o，故d敘述錯誤．
故選d．
下列有關nahco3與na2co3的說法中，正確的是（ ）a．相同溫度下，在水中溶解度：na2co3＜nahco3b．與相
10樓：貓爺霸氣
a．在飽和na2co3溶液中bai通入過du量二氧化碳可生成nahco3沉澱，zhi可說dao明水中的溶解度：回na2co3＞nahco3
，故a錯誤；
b．碳酸鈉與答鹽酸反應，先生成碳酸氫鈉，然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，所以反應生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大於碳酸鈉的，故b正確；
c．碳酸氫鈉加熱分解：2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o，而碳酸鈉加熱不分解，故c錯誤；
d．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉化成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉化，故d錯誤；
故選b．
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...
把NaHCO3和Na2CO3的混合物19g置於試管中，加熱至恒重，冷卻後加入足量的稀鹽酸使其完全反應
解 設原混合物中nahco3的質量為a nahco3分解產生的na2co3的質量為x，2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 168 106 a x 168 a 106 x x 53a 84 設na2co3與鹽酸反應時消耗20 的鹽酸質量為y na2co3 2hcl 2nacl h2o ...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...