1樓：匿名使用者
na2co3 是鹽類
它是一種強鹼弱酸鹽，在水中水解顯鹼性，因此俗稱純鹼。
2樓：匿名使用者
它是鹽碳酸鹽
別名純鹼
3樓：匿名使用者
鹽 溶於水之後呈鹼性 因為水解呈鹼性
na2co3+h2o=(可逆)2naoh+h2co3
4樓：尋風者
它呈鹼性 是因為co3是弱酸根 在水中會水解 為hco3- 和h2co3
使水中oh-濃度大於h+濃度 水溶液呈鹼性它是鹽
5樓：ㄗs﹏孧児園
碳酸鈉sodium carbonate
【化學式】na2co3
【分子量】105.99
【俗名】純鹼、蘇打(soda)
【外觀】白色粉末 或 細粒結晶(無水純品)【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【分類】強鹼弱酸鹽
【穩定性】高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。
含有結晶水的碳酸鈉有3種：na2co3·h2o、na2co3·7h2o 和 na2co3·10h2o。
【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
【製取】存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。2023年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。2023年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。
2023年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
純鹼na2co3,不是鹼，是鹽嗎？ 顯什麼性？
6樓：獨翅牧羊人
不是鹼，是鹽 鹼性
碳酸鈉 俗稱純鹼 溶於水後 與水電離出oh-
7樓：我的槳聲燈影
碳酸鈉 俗稱純鹼 屬於鹽類 它的水溶液顯鹼性 因為它水解
8樓：笑々轎
，不是鹼，是鹽，顯鹼性。
9樓：匿名使用者
不是鹼，是鹽，但是顯鹼性。
純鹼為什麼不是酸，因為化學式是na2co3，是有酸根的，但為什麼不是酸而成鹼性？那以後怎麼區分是酸是鹼
10樓：紫冰雨的季節
您好：第一步水解：(co3)2- +h2o==hco3- + oh-第二步水解：hco3- + h2o==h2co3 + oh-
碳酸鈉在水中是會存在乙個水解過程的，您要糾正乙個概念，鹽的酸鹼性不能 看官能團，因為很多鹽在水中還會存在水解，鹽就是鹽，只能說它呈什麼酸性還是鹼性，不能說它是不是酸鹼
希望對您的學習有幫助
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Na2CO3溶解度為什麼比NaHCO3大
樓上說的不是要點。主要是碳酸根的第一步水解 水解後生成碳酸氫根和氫氧根 的平衡常數比碳酸氫根要大許多。通俗來說就是碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多。所以溶解度較大,且溶解的快。nahco3晶格中存在氫鍵,溶解時需要打破。因此溶解度小 na2co3的晶格能小 或者說,碳酸根的水合熱比碳酸氫根大 錯了 溶...
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...