1樓：桐華小智
首先我們要介紹一下電負性,又稱為相對電負性,簡稱電負性.電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱.通常以希拉字母χ為電負性的符號.
鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」.元素電負性數值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之,電負性數值越小,相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）.乙個物理概念,確立概念和建立標度常常是兩回事.
同乙個物理量,標度不同,數值不同.電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度.
電負性是相對值,所以沒有單位.而且電負性的計算方法有多種（即採用不同的標度）,因而每一種方法的電負性數值都不同,所以利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較.比較有代表性的電負性計算方法有3種：
① l.c.鮑林提出的標度.
根據熱化學資料和分子的鍵能,指定氟的電負性為4.0,鋰的電負性1.0,計算其他元素的相對電負性.
判斷元素的金屬性和非金屬性.一般認為,電負性大於1.8的是非金屬元素,小於1.8的是金屬元素,在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性.
查閱電負性表可以得到,碳元素電負性為2.55,顯非金屬性,在化合物中表現為得電子能力,氧為3.44也是非金屬性,化合物中同樣表現為得電子能力,所以在二氧化碳分子中,碳氧原子均顯示出得電子能力,只能以共用電子對的形式結合在一起.
所以他們是共價鍵結合而不能形成離子鍵.
2樓：可愛的大笨熊
c外圍四個電子，o外圍六個電子，因為c和o公用兩對電子趨於飽和， 所以是共價鍵
3樓：匿名使用者
碳外圍4電子
，氧外圍6電子，成鍵後原子外圍需要滿足8電子
乙個碳提供兩個電子和氧回兩個電子共用，剛好答大家都是8電子穩定狀態，
共用電子部分的簡單示意圖： o::c::o，畫成鍵的形式： o=c=o
co2是具有兩個共價雙鍵的直線型分子，屬於共價化合物；因為成鍵形式決定了它是共價化合物
碳原子外圍的電子無法自由丟給氧原子形成碳離子，那樣的碳離子是非常不穩定的，所以不是離子化合物
為什麼氯氣是共價鍵 然而氯化鈣只是離子鍵。就是問氯化鈣為什麼不是共價鍵和離子鍵
4樓：匿名使用者
從氯化鈣的電子式分析，你說哪個鍵會是共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵
5樓：焦錫茂
一看你就是高一學生。
剛學共價鍵和離子鍵。
此時你只要掌握
1、非專
金屬屬與非金屬元素之間形成的化學鍵是共價鍵；例如：co2、h2o、cl2等；
2、不活潑的金屬與非金屬之間形成的化學鍵是共價鍵；例如：氯化鋁、氯化鈹等；
3、活潑金屬（一般指第一主族、第二主族）與活潑非金屬（一般指第六主族、第七主族）化合形成離子鍵；例如：氯化鈣、氯化鈉等。
當你高二時，可根據電負性來判斷。
一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大於1.7,它們之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小於1.7,它們之間通常形成共價鍵;
鈣的電性為1,氯的電負性為3.
3-1=2>1.7,所以氯化鈣形成的是離子鍵.
6樓：匿名使用者
氯和鈣電負性相差太大了
怎麼區分共價鍵和離子鍵
7樓：喧囂先生
多數情況下,金屬和非金屬間的鍵
是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。
共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
兩者的聯絡：有本質的區別.他們都是靜電力.
只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。
8樓：庹雲霞井高
一般還是看經驗,中學生題目做的多了,肯定是會知道的.
當然方法還是有些的,如下:
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
9樓：煉金到永遠
原子中，電子繞原子核運動，且只能在某些離散的運動區域內運動，該區域被稱為離散軌道，也就是電子層。第一層離原子核最近，所受引力最大，最多能容納2個電子。第二層離原子核次近，可容納8個電子，往後第三層，第四層，第五層依次能容納8,18,18個電子。
電子是依次填入電子層的，如果原子的最外層軌道被電子完全填滿，則其化學性質不活潑，一般不發生化學反應（參見惰性氣體）。如果原子的最外層未飽和，則很容易發生化學反應，從別的原子那裡得到或失去電子達到飽和。這種電子交換主要有兩種方式，並導致原子間形成兩種化學鍵：
當乙個原子將電子給予另乙個原子時，所形成的化學鍵叫做離子鍵。當兩個原子共用同一電子對時，所形成的化學鍵叫做共價鍵。
共價鍵中，如果兩個原子的原子核對電子對的吸引力相差大，電子對發生偏向，稱之為極性共價鍵。反之若差距不大，則形成非極性共價鍵。
10樓：不問己
像***那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一
起的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。 共價化合物一般都是分子晶體，像二氧化矽sio2，氯化鋁alcl3是共價化合物。
（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價化合物）
共價化合物含的是共價鍵。
離子化合物 由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物
離子化合物含的是離子鍵。
仔細看就容易辨認了。
11樓：昝桂花野媚
離子鍵一般都會有金屬陽離子，（鋁離子除外）要是有銨根離子，同樣也是離子鍵；不含有除去鋁之外的金屬的離子都有共價鍵。也就是說，有鋁離子的一定有共價鍵，有銨根離子都是離子鍵
12樓：惠連枝弭茶
離子鍵是電子的
得失形成的，陰陽離子之間的相互作用力
共價鍵是電子的
共用，電子對的偏向影響化合價正負，是原子之間的通過電子對的共用形成的相互作用力
它們在導電上的區別：在
熔融狀態
下（純淨物
）離子鍵會斷開，導致離子化合物在熔融狀態下會導電，而共價鍵不會斷開，所以共價化合物在熔融狀態下不會導電。
一般的，酸都是共價化合物，鹼、鹽都是離子化合物；金屬與非金屬的化合物基本都是靠離子鍵連線，（
氯化鋁除外
，是共價化合物，所以工業電解不是電解氯化鋁而是氧化鋁）；銨根離子內部是共價鍵，與其他陰離子靠離子鍵結合
13樓：常秀芳宗培
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠，現在
我教你怎麼區分
（最快的方法）一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）那麼一定是離子鍵只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素那麼是共價鍵
（除了銨鹽）一定要背好各種離子的化學式，懂不？
14樓：甕有福藤綢
離子鍵是有明顯的得失電子，就是強的金屬性或者強的非金屬性。共價鍵是電子公用產生的電子偏移或者偏向，多數都是非金屬元素組合的化合物
15樓：匿名使用者
共價化合物原子晶都是共價鍵，記住co2，sio2，離子化合物有離子鍵和共價鍵，記住naoh，na2o2另外和氫結合的一般是共價鍵
16樓：山浩公叔凝雨
一般離子化合物構成的是離子共價鍵，比如金屬和陰離子的組合。而共價化合物構成的是共價鍵，如h,等非金屬離子和陰離子構成的化學鍵
17樓：謬讚席英秀
離子鍵：
定義：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如
na+、k+
；也可以由原子團形成，如
cl-，no3-
等含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1活潑金屬陽離子
和活潑非金屬陰離子
形成的鹽類
例如（kcl
csso4
kno3
na2s等）
2所有銨鹽
例如（nh4cl
nh4so4）3
低價金屬氧化物
（注意必須是低價
1或2價
）例如（
na2o
k2ocao）4
強鹼（弱鹼有些並不是）
例如（naoh
koh）
5過氧化物
超氧化物
碳化鈣（cac2
電石）例如（
na2o2
cao2
ko2bao4）注意
：含有離子鍵的化合物
一定是離子化合物
！！共價鍵
定義：共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
（2）極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。
（3）配價鍵
共享的電子對只有乙個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物：1
非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2少數鹽類
（alcl3
和fecl3）3
所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠
現在我教你怎麼區分
（最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵
（除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式
怎麼判斷化學式是離子鍵還是共價鍵
上海艾荔艾金屬材料 共價鍵的實質，可以表述成兩個 或多個 原子間有共用的電子對，使雙方 或多方 都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構 高中階段為最外層是8電子穩定結構 共價單質和共價化合物是隻有共價鍵的單質或化合物。一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物 如 酸 都是共價化合物，非金屬單質都...
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存在。sp雜化軌道形成 鍵,未雜化的p軌道形成pp共價大 鍵 二氧化碳為什麼只有共價鍵?離子鍵,又被稱為鹽鍵或電價鍵,是化學鍵的一種,通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用,當兩個帶相反電荷的離子靠近時,表現為相互吸引,而電子和電子 原子核與原子...
為什麼MgO的離子鍵要比NaCl強
首先你說錯了兩點。第一,你說cl的非金屬性比o強,恰恰相反,o比cl強。其次,你回說kcl 要比nacl強,答恰恰相反,kcl 要比nacl弱,kcl 要比nacl熔點低,製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的,製出氯化鉀蒸汽。離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點 陰陽離子的半徑和所帶的...