1樓：匿名使用者
從結構角度上講，大部分含氧酸根的氧原子都是-2價，在結構上有電子得失或近似的電子得失（共價鍵），還有就是配位鍵；這幾種情況下，氧原子都是偏負性的近似陰離子，故能和氫離子形成氫鍵。如果要算例外就要考慮鍵角和鍵能，簡單的說就是在當前結構下氧原子的微顯負性足不足以和氫離子互相吸引。
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
2樓：資源集合的春天
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱，只考慮第一級電離的比較） 亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。 即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h** 其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi，hbr都是強酸，強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全） 鹼性：fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2 多數情況下,金屬和非金屬間的鍵是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 但也有特殊情況:
nh4+作為乙個整體與其它非金屬元素之間形成的化學健是離子健,al3+與cl-之間形成的化學鍵是共價鍵 多數情況下,金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物,非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物 但也有特殊情況:nh4+與非金屬元素或其它含氧酸根離子形成的化合物(銨鹽)都是離子化合物,alcl3是共價化合物. 中學階段你只需要記住我說的這兩種特殊情況就行了,其它的根據一般規律來判斷
CO2為什麼是共價鍵不是離子鍵為什麼不
首先我們要介紹一下電負性,又稱為相對電負性,簡稱電負性.電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯 卡爾 鮑林於1932年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱.通常以希拉字母 為電負性的符號.鮑林給電負性下的定義為 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的...
在什麼條件下形成配位共價鍵，什麼物質能形成配位鍵？
配位鍵 成鍵原子由單方面提供電子對與另一原子共用形成的共價鍵。形成配位鍵的條件是，乙個原子有孤電子對，而另乙個原子有空軌道。配位化合物，尤其是過渡金屬配合物，種類繁多，用途廣泛，現已形成配合物化學。配位鍵是特殊的共價鍵。常用l m符號表示。其中l提供孤對電子,叫做電子對給予體。m原子有空軌道,可以接...
化學中什麼是極性共價鍵化合物，化學中的極性共價鍵是什麼意思
不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵，原子電子明顯偏向非金屬性強的，是極性共價鍵，簡稱極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端顯負電性 非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯 越強 成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越不明顯...