1樓：湖南銀光
配位鍵：成鍵原子由單方面提供電子對與另一原子共用形成的共價鍵。
形成配位鍵的條件是，乙個原子有孤電子對，而另乙個原子有空軌道。配位化合物，尤其是過渡金屬配合物，種類繁多，用途廣泛，現已形成配合物化學。
配位鍵是特殊的共價鍵。常用l→m符號表示。其中l提供孤對電子,叫做電子對給予體。
m原子有空軌道,可以接受孤對電子,叫做電子對接受體。一方有孤對電子,而另一方有空軌道,這是形成配位鍵的必要條件。例如,h2o中氧原子上有兩對孤對電子,它可以提供一對電子和h 中的空軌道形成o→h配位鍵。
所以h3 o有兩個一般共價鍵,乙個配位鍵,氧原子上還留有一對孤對電子,使原來平面水分子變成三角錐形。又如bf3分子中,中心b原子是個缺電子原子,有空軌道,它可以接受乙醚分子中氧原子上的孤對電子,形成(c2h5)2o→bf3。許多無機含氧酸中都含有配位鍵結構。
在配合物形成過程中,主要是配位鍵在發生作用。習慣上,把配體向中心離子提供孤對電子的叫做正常配位鍵,由中心離子或原子向配位體提供電子的叫反配位鍵。例如,在羰基配合物中有反配位π鍵。
2樓：秒懂百科
配位鍵：一種特殊的共價鍵
共價鍵的形成條件是什麼？
3樓：市晶瀅鈕巧
共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；在1.
7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。
通俗的講，得電子能力強比如非金屬性強的元素鹵素等和金屬性強的元素鹼金屬、鹼土金屬等相結合就是形成離子鍵，而得電子能力相差不大的情況下一般相互間形成的是共價鍵。
什麼物質能形成配位鍵？
4樓：秒懂百科
配位鍵：一種特殊的共價鍵
5樓：匿名使用者
具有孤對電子的物質如n、o、s等和大部分ds區金屬
6樓：匿名使用者
有孤對電子的物質，比如nh3等
7樓：匿名使用者
配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供乙個，而是來自乙個原子。**式中→表示配位鍵。高中常見的具有配位鍵的離子是：
水合氫離子（h3oˉ） 和 銨根（nh4+） 離子
配位鍵是如何形成的？ 10
8樓：喵喵喵啊
當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供乙個，而是來自乙個原子。
原子之間形成共價鍵時，若共用電子對只是由一方原子提供電子，而非來自雙方原子，這樣的共價鍵就稱為配位鍵，故配位鍵一定是共價鍵，也就具有共價鍵的特徵：方向性與飽和性，所以說配位鍵與共價鍵沒有本質上的差異。
擴充套件資料
配位鍵是一種特殊的共價鍵，並不是任意的兩個原子相遇就能形成。它要求成鍵的兩個原子中乙個原子a有孤對電子，另乙個原子b有接受孤對電子的「空軌道」，所以配位鍵的表示方法為a
→ b，a稱為配體，b稱為中心原子或離子。
有時為了增強成鍵能力，中心原子或離子b利用能量相近的空軌道進行雜化後，再來接收以配體原子a的孤電子對。配位鍵既可以存在於分子中，又可以存在於離子之中（如銨根離子、水合氫離子等）。
共價鍵不一定是配位鍵，關鍵是看共用電子對的**是乙個成鍵原子還是兩個成鍵原子提供的，若是由成鍵的乙個原子單方面提供的則為配位鍵，若是由成鍵雙方原子共同提供的則是普通共價鍵，所以說配位鍵與共價鍵只是在形成過程上有所不同而已。
9樓：匿名使用者
n原子在形成單質或化合物時，常保留有孤電子對，因此這樣的單質或化合物便可作為電子對給予體，向金屬離子配位。例如[pt(nh3)2(n2h4)2]2+、[cu(nh3)4]2+。此外，許多過渡金屬還能與n2分子形成配合物。
關於共價鍵形成的基本條件的問題
10樓：手機使用者
你提出了乙個有趣的問題，估計你是乙個勤於思考但有些鑽牛角尖的人（開個玩笑）。
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。
共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的乙個原子，如pb—s 鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。
（3）配價鍵 共享的電子對只有乙個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，z：+ ¨．．s：=z n→s
共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯絡著。
在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
舉例：hcl分子中的h-cl鍵屬於極性鍵
判別 同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
其它不是非極性分子的就是極性分子了 。
兩個氫原子的電子若自選方向相同，那麼形成的電磁力就是互相排斥的，電子雲當然不能形成有效的重合，也就是說不能圍繞兩個原子核運動，即不能穩定結合。
但是，氫原子那麼多（簡直可以說是不計其數），而電子的自旋方向只有順時針和逆時針兩種，自然會遇到自旋方向相反的原子形成共價鍵。所以，你的擔心是有些多餘。
11樓：匿名使用者
......我認為是可以的
首先1s軌道內的兩個軌道之間並不存在能差,也就是說就算想要刻意地改變自旋量子數以成鍵,也不需要消耗能量.
電子在核外的的運動本身就有其隨機性,當氫原子以基態存在時,由於1s軌道內的兩個軌道之間並不存在能差,所以氫原子並不會特定地存在於某一條軌道,而是以共振式的形式存在(其中自旋量子數為±1/2的情況為共振極限式).如果兩個氫原子恰好在電子都處於同一自旋方向時相碰,就會因為排斥而無法成鍵,即不產生有效碰撞.但不意味著這兩個氫原子就沒法成鍵了.
按此理來說,當量氫原子相撞時,成鍵的概率是1/2,但由於一秒鐘內的碰撞次數是幾億億億次,而且一旦成鍵就無法分開.所以氫原子還是會迅速形成分子.
以上是我的想法.
什麼是共價鍵？
12樓：提分一百
共價鍵的定義是什麼呢
13樓：
共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
14樓：秒懂百科精選
科普中國·科學百科：共價鍵
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