1樓：小夢_仿
a．在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤；
b．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性：na2co3＞nahco3，故b錯誤；
c．分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為：co3
2-+2h+═co2↑+h2o，hco3
-+h+═h2o+co2↑，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故c正確；
d．na2co3能夠與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉化，故d錯誤；
故選c．
關於na2co3和nahco3性質的說法正確的是（ ）a．在水中的溶解性：nahco3＞na2co3b．熱穩定性：nahco3＜
2樓：丶傷感美
a．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：na2co3＞nahco3，故a錯誤；
b．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3△ .
na2co3+co2↑+h2o，碳酸鈉受熱穩定，故b正確；
c．分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co32-+2h+═co2↑+h2o，hco3
-+h+═h2o+co2↑，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故c錯誤；
d．na2co3能與二氧化碳、水反應轉化成nahco3，nahco3能分解轉化成na2co3，二者可相互轉化，故d錯誤．
故選：b．
下面關於na2co3和nahco3性質的敘述，不正確的是（ ）a．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉b．熱穩定性
3樓：匿名使用者
a．na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：na2co3
＞nahco3，故a正確；
b．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩定，則熱穩定性為na2co3＞nahco3，故b正確；
c．na2co3水解程度比nahco3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液鹼性較大，故c錯誤；
d．設質量都是106g，則na2co3和nahco3的物質的量分別為1mol、106
84mol，根據na2co3～co2，nahco3～co2，產生的co2的物質的量分別為1mol、106
84mol，故d正確．
故選：c．
下面關於na2co3和nahco3的敘述，不正確的是（ ）a．在水中的溶解度：na2co3＞nahco3b．熱穩定性：na2c
4樓：手機使用者
a．na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：na2co3＞nahco3，故a正確；
b．碳酸氫鈉受熱內易分容
解，不穩定，則熱穩定性為na2co3＞nahco3，故b正確；
c．等質量的na2co3和nahco3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應，碳酸鈉產生的氣體少，故c正確；
d．足量的na2co3和nahco3分別與等物質的量的鹽酸反應，產生的二氧化碳的量由酸的物質的量決定，鹽酸物質的量相同時，碳酸鈉產生的二氧化碳少，故d錯誤；
故選d．
關於na2co3和nahco3的說法正確的是（ ）a．在水中的溶解性：nahco3＞na2co3b．與同一種且質量分數相同
5樓：手機使用者
a．在水中的溶解性：nahco3＜na2co3，故a錯誤；
b．碳酸鈉與鹽酸的反應可以分兩步：第一步碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子；第二步碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以與同一種且質量分數相同的鹽酸溶液反應的速率：nahco3＞na2co3，故b錯誤；
c．碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩定性：nahco3＜na2co3，故c正確；
d．na2co3是蘇打，而nahco3是小蘇打，故d錯誤；
故選：c．
下列有關na2co3和nahco3性質的說法中，正確的是（ ）a．熱穩定性：na2co3＜nahco3b．相同溫度下，在水
6樓：允兒
a．碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩定性為na2co3＞nahco3，故a錯誤
；b．相同溫度、相同溶劑回
時，碳酸鈉的溶解答
度大，即相同溫度下，在水中na2co3的溶解度大於nahco3，故b錯誤；
c.106g na2co3和84g nahco3均為1mol，與過量酸反應時，由c原子守恆可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出co2的質量相等，故c錯誤；
d．碳酸氫鈉加熱分解可生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故d正確；
故選d．
下列有關nahco3和na2co3性質的比較中，正確的是（ ）a．熱穩定性：na2co3＜nahco3b．常溫時在水中的溶
7樓：萬歲
a．nahco3不穩定，加熱易分解：2nahco3△ .
na2co3+co2↑+h2o，故a錯誤；
b．常溫下相同的溶劑時，na2co3較nahco3易溶，故b錯誤；
c．等質量的nahco3
和na2co3，nahco3物質的量較多，則與足量稀鹽酸反應產生co2的量：na2co3＜nahco3，故c正確；
d．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，等物質的量的na2co3和nahco3分別與過量鹽酸反應，放出co2質量相等，故d錯誤．
故選c．
下面有關na2co3與nahco3的敘述錯誤的是（ ）a．na2co3遇少量酸可轉化為nahco3b．在水中的溶解度na2co3
8樓：【紅領巾】愻湷
a..碳酸鈉與少量的酸能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：na2co3+hcl=nacl+nahco3，故a正確；
b．在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故b正確；
c．與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：co3
2-+2h+═co2↑+h2o，hco3
-+h+═h2o+co2↑，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故c錯誤；
d．碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發生中和反應生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：na2co3+naoh=na2co3+h2o，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發生反應，故d正確；
故選c．
下列關於na2co3和nahco3的性質的比較中，正確的是（ ）a．熱穩定性：na2co3＞nahco3b．常溫時在水中的
9樓：吳文昊78ad沰
a．熱穩定性：na2co3＞nahco3
，故a正確；
b．na2co3比nahco3易溶於水，碳酸鈉溶解度大，故b錯誤；
c．碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以和鹽酸反應的快慢：na2co3＜nahco3，故c錯誤；
d．等質量的nahco3和na2co3，nahco3物質的量較多，則與足量稀鹽酸反應產生co2的量：na2co3＜nahco3，故d錯誤；
故選：a．
以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線根據
1 由圖表可知，碳酸鈉的溶解度在同一溫度時比碳酸氫鈉的溶解度大，所以a表示碳酸鈉的溶解度 2 由溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的公升高而公升高，所以欲使接近飽和的na2co3溶液變飽和，可採用降低溫度的方法 3 由圖表可知，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，所以當通入二氧化碳時，二氧化碳與...
把NaHCO3和Na2CO3的混合物19g置於試管中，加熱至恒重，冷卻後加入足量的稀鹽酸使其完全反應
解 設原混合物中nahco3的質量為a nahco3分解產生的na2co3的質量為x，2nahco3 加熱 na2co3 h2o co2 168 106 a x 168 a 106 x x 53a 84 設na2co3與鹽酸反應時消耗20 的鹽酸質量為y na2co3 2hcl 2nacl h2o ...
下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是
a nahco3和na2co3與酸發生反應時，分別發生na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 a 依據方程式可知1molna2co3消耗2molhcl，168g碳酸氫鈉消耗2molhcl，所以相同質量時消耗的hcl na2co3 nahco...