1樓：靜
b本題考察的是鹽類水解的
知識。若ha為強酸，則ha溶液和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph=7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性；若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法不合理的是（ ）a．反應後ha溶液可能有剩餘b．生成物
2樓：刯彩
a．如果ha是弱酸，要使混合溶液呈酸性，則ha應該稍微大些，所以反應後ha溶液可能有剩餘，故a正確；
b．naa為強酸強鹼鹽，其溶液呈中性，如果是強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，則其ph等於或大於7，故b錯誤；
c．溶液濃度未知，無法確定其體積大小，故c錯誤；
d．ha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh-）不相等，說明ha是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故d正確；
故選bc．
常溫下，若等物質的量濃度的ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法合理的是
3樓：匿名使用者
答案b本題考察的是鹽類水解的知識。若ha為強酸，則ha溶液
和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph=7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性；若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，下列說法不合理的是？
4樓：黑暗聖堂
不對我不知道ha是什麼，是醋酸嗎？
醋酸是hac
醋酸鈉在溶液中會有如下的反應（水解）
naac+h2o=hac+naoh這是乙個可逆反應注意，氫氧根離子並不是全部成為水
若氫離子與氫氧根離子濃度相同，完全反應後，生成的醋酸鈉由於微弱水解，溶液中會部分存在hac與oh-由於hac電離出較少氫離子（hac少量存在，且大部分以分子形式存在）所以溶液呈鹼性
所以醋酸中氫離子含量必須大於氫氧根離子，才能成中性
常溫下,若ha溶液和naoh溶液混合後ph=7,下列說法不合理的是
5樓：匿名使用者
b 先把題目做了再說！ha兩種可能 一.強酸。二.弱酸。所以無論是強鹼弱酸鹽還是強酸強鹼鹽的水溶液都不可能ph<7
6樓：匿名使用者
a 因為naoh顯鹼性且ha溶液與naoh混合之後ph=7 所以ha水溶液顯酸性
當ha有剩餘時 溶液ph值因為專ha的緣故，應該屬小於7 故a不合理
為什麼不選b 因為要考慮酸式鹽和鹽的水解問題為什麼不選c 因為濃度可能不一樣，故體積可能不一樣為什麼不選d 濃度不等，但是體積也不等，最終摩爾數可能相等
設naoh和弱酸ha反應後ph=7，是說什麼
7樓：匿名使用者
最後溶液中h+與oh-濃度相等
並且可知弱酸稍過量
8樓：食我大大大棒啦
還是有一些弱酸存在的，因為弱酸強鹼鹽顯鹼性。
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph=7，反應後ha溶液可能有剩餘 為什麼對?
9樓：你個庸俗
假設ha為弱酸，ha與naoh完全反應生成naa，強鹼弱酸鹽顯鹼性，而混合後溶液顯中性，只能有ha剩餘；ha是強酸，兩者完全反應後ph=7。
10樓：唐衛公
如ha為醋酸(弱酸)，如果和naoh反應的物質的量比為1:1，naa會水解，溶液呈鹼性。須ha過量才能使ph = 7
常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後，ph=7下列說法正確的是
11樓：匿名使用者
若ha溶液和naoh溶液混
bai合後，
duph=7
如果ha是強酸，兩者正好完全zhi
反應。dao
如果ha是弱酸，則內ha有剩餘。
a。反容應後ha溶液一定沒有剩餘。
不一定。
b。生成物naa的睡溶液的ph可能小於7
不可能。
只能等於7或大於7。
c。ha溶液和naoh溶液體積可能不相等
可能。d.ha溶液的c(h+)和naoh（oh-)一定相等不一定。如果ha是弱酸，就不相等。
c是正確的
12樓：黃昏__永夜
c，濃度不知。對於這種題，要用假設法，將強酸和弱酸假設個遍，總會有都不滿足的。
化學：分析一下 a項和b項
13樓：曲良嬌
常溫下，ph=7，意味著最終溶液是中性的。
ha與naoh反應生成弱酸強鹼鹽naa(偏鹼性)所以ha可能剩餘，與naa中和 所以a選項合理。
naa的水溶液在常溫下的ph值是大於7的，所以b選項不合理。
若ha,naoh的濃度相等，要是其混合後溶液為中性，那麼他們的體積就要不等，ha的量大於naoh的，所以c選項也合理。
14樓：一中小小羽人
a.若ha是弱酸,且兩溶液的物質的量濃度相等,兩溶液等體積混合時,生成naa,由於水解,所以溶液呈鹼性,要使溶液混合後ph=7,則ha需過量.
b.若ha是弱酸,則naa會水解,但是溶液呈鹼性.若ha是強酸,則naa不水解,溶液呈中性.
這一項如果僅僅是說naa的話,應該就是錯的,
15樓：匿名使用者
因為ph=7,naoh是強鹼，所以ha可能是強酸，或弱酸,若ha是強酸，則他們兩者體積相等，若ha是弱酸，則電離出的氫離子少，則它的溶液體積大於naoh體積。b選項因為naa會水解，所以ph大於7。a是對的
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