1樓：匿名使用者
選a，同溫同壓條件下，它們具有相同的體積，但沒說是標準狀況，所以不一定是22.4l
2樓：可愛的劃過
選aa。非標況下，1mol氣體的體積不一定是22.l
至於樓下所說並不十分嚴密，氣體的摩爾體積由壓強與溫度兩個因素決定。
壓強大於101kpa，溫度高於0攝氏度；或壓強小於101kpa，溫度低於0攝氏度的時候摩爾體積也有可能等於22.4l/mol。因此應該說，非標準狀況下，氣體摩爾體積不一定等於22.
4l/mol
(氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所佔據的體積，其實就是指1mol氣體所佔的體積。)
b。由pv=nrt(氣體狀態方程，p為壓強、v為氣體體積、n為物質的量、r為常數、t為溫度，p、v、n、t中三個量相等即可推出另乙個量相等，即「三同定一同」)可知：
同溫同壓條件下，物質的量相同的n2和h2之間體積比是1:1
c、二者物質的量相同時：由n=n/naz的匯出公式：n=n*na可知，二者所含的分子數相同，換句話說是分子數之比為1:1。因為都是雙原子分子，都成上2，所以比例不變。
d。c選項說過了
這塊的題很大一部分就是運用公式，建議加強對基礎公式的掌握。
3樓：慕夢桐
a只有標況下才是22.4
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