常溫下，PH 12的NaOH溶液和pH 2的醋酸混合後恰好完

1樓：飛羽蛾

首先，從ph=12的bainaoh溶液下手，duph=12說明氫氧根離子濃度為

zhi0.01mol/l，即可推出，氫dao氧化鈉濃內度為0.01mol/l（忽略水的電離）容。

其次，因為氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合後恰好完全反應。設氫氧化鈉溶液為vl，則最終生成醋酸鈉溶液vl（依題意，忽略溶液體積變化），且生成醋酸鈉的物質的量為0.01vmol（鈉離子一共0.

01vmol，恰好完全反應）。因此，醋酸鈉的物質的量也是0.01vmol。

則有醋酸根離子和醋酸分子一共0.01vmol。

最後，由c=n/v推出，醋酸根離子和醋酸分子的濃度相加等於0.01mol/l。

（具體方程式及計算式如下）

常溫下，ph=12的naoh溶液和ph=2的醋酸混合後恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）．下列說法正確的是（

2樓：阿狸控

a．醋酸為弱酸bai

，溶液du中只能部分電離出氫離子，zhiph=2的醋酸中dao氫離子濃度

版為0.01mol/l，則溶液中醋酸的濃度大權於0.01mol?l-1，故a正確；

b．ph=12的naoh溶液中水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度：1×10-12mol/l，ph=2的醋酸溶液中，水電離的氫離子為溶液中的氫氧根離子濃度：1×10-12mol/l，所以兩溶液中水電離的c（h+）=1×10-12mol?

l-1，故b正確；

c．由於醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度為0.01mol/l，則醋酸的濃度大於0.01mol/l，無法判斷溶液中c（ch3coo-）+c（ch3cooh）的大小，故c錯誤；

d．反應後的溶液為醋酸鈉溶液，由於醋酸根離子部分水解，溶液中顯示鹼性，則c（oh-）＞c（h+）、c（na+）＞c（ch3coo-），所以溶液中離子濃度大小關係為：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-）＞c（h+），故d錯誤；

故選ab．

下列說法正確的是（　　）a．室溫下，將ph=2的醋酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．室溫下，

3樓：手機使用者

a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；

b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；

c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；

d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；

故選d．

下列說法正確的是（　　）a．常溫下將ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等體積混合，所得溶液顯鹼性b．已知同

4樓：最愛妍

a．ph=2的醋酸，其濃度大於0.01mol/l，ph=121的氫氧化鈉，其濃度等於0.01mol/l，等體積混合後，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故a錯誤；

b．同溫時氫氟酸的電離常數大於亞硝酸的電離常數，說明氫氟酸的酸性強於亞硝酸，依據鹽類水解規律：有弱離子才水解，越弱越水解，則相同溫度相同濃度的naf溶液和nano2溶液的鹼性：naf溶液較弱，故b錯誤；

c．在一水合氨與***恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，因等體積的鹽酸和氨水混合，所以c（hcl）＜c（nh3?h2o），故c正確；

d．ph=5的乙酸，c（h+）=10-5mol/l，由水電離生成的c（h+）=c（oh-）=1?14

1?5mol/l=10-9mol/l，ph=5氯化銨溶液中c（h+）=10-5mol/l，全部由水電離生成，兩者由水電離出的氫離子濃度不同，故d錯誤；

故選c．