1樓：
1全部可以這麼解釋
軟酸、軟鹼對外層電子抓得松，硬酸、硬鹼對外層電子抓得緊。例如，cu+、ag+、au+、pt2+、pt4+ hg2+等為軟酸，co、cn-、i- s2-等為軟鹼。h+、li+、na+、k+、be2+、mg2+、ca2+、ti4+、fe3+ al3+ 等為硬酸，nh3、h2o、oh-、f- cl- so42- no3- ac- po43-等為硬鹼,br-,so32-,no2-為交界鹼，cu2+，fe2+，co2+，ni2+，zn2+為交界酸
並提出經驗的軟硬酸鹼規則：「硬親硬，軟親軟，軟硬交界就不管」。意即硬酸與硬鹼，軟酸與軟鹼能形成穩定的化合物，反之，形成化合物較不穩定。
交界酸鹼不論物件是軟是硬都起反應，且穩定性差別不大。
s2-是軟鹼，fe2+,cu2+是交界酸，hg2+是軟酸，根據硬親硬，軟親軟原則，s2-與hg2+親和力更強，所以二者結合不需加熱
軟硬酸鹼理論還可以解釋物質的穩定性，比如hgcl4-的穩定性小於hgi4-，因為hg2+是軟酸，cl-是硬鹼，i-是軟鹼，根據硬親硬，軟親軟原則，hgi4-更穩定
以下是軟酸硬酸理論詳細介紹
2023年美國的r.g.皮爾遜在研究配合物穩定性的基礎上把路易斯酸鹼系統地劃分為軟、硬和交界三大類，提出了「硬親硬，軟親軟，硬軟交界不分親近」的規則，簡稱shab(soft and hard acidsand bases)原則。
即，硬酸優先和硬鹼結合成穩定的化合物，軟酸優先和軟鹼結合成穩定的化合物，而軟酸和硬鹼、軟鹼和硬酸都不能生成穩定化合物，至於交界酸鹼，不論對方是軟或硬，所生成的酸鹼配合物穩定性差別不大。
作為電子對接受體的路易斯酸中，受電子原子體積小，正電荷高，極化率低，電負性高，不易變形，即對外層電子吸引力很強的稱為硬酸；反之，受電子原子體積大，正電荷低，極化率高，電負性低，易變形，即對外層電子吸引力弱的稱為軟酸；介於兩者之間的為交界酸。作為電子對給予體的路易斯鹼中，給電子原子極化率低，電負性高，難氧化，不易變形，即對外層電子吸引力強的稱為硬鹼；反之，給電子原子極化率高，電負性低，易氧化，易變形，即對外層電子吸引力弱的稱為軟鹼，介於兩者之間的稱為交界鹼
這個規則不但能說明多種化學現象，能解釋不少過去不能解釋的問題，而且還能**某些反應的規律。主要有以下幾方面：
①說明化合物穩定性h+為硬酸，ho+為軟酸，f-為硬鹼，i-為軟鹼，氟化氫是硬-硬結合，次碘酸hoi是軟-軟結合所以穩定；而碘化氫和次氟酸hof都是軟-硬匹配，因而穩定性差或不能穩定存在。酸鹼雙取代反應，總是以穩定的硬-硬和軟-軟加合物取代兩個較不穩定的軟硬不相匹配的酸鹼加合物。自然界中硬金屬鎂、鈣、鍶、鋇、鋁等多與硬鹼形成氧化物、氟化物、碳酸鹽、硫酸鹽等；而軟金屬銅、銀、金、鋅、鉛、汞、鈷、鎳等則多與軟鹼s2-形成硫化物。
②說明溶解度相似相溶實質是硬溶質易溶於硬溶劑，軟溶質易溶於軟溶劑。硬-硬結合的離子型物質和極性化合物易溶於硬溶劑水；而非極性有機物(軟溶質)易溶於苯(軟溶劑)。③金屬的電極電勢若金屬離子是硬酸，則較易與硬鹼(水)結合，金屬的電極電勢偏高；若金屬離子是軟酸，與水結合力較弱，金屬的電極電勢偏低。
④說明類聚現象軟配體趨向於使酸、鹼變軟，而硬配體趨向於使硬性增強。例如，f-為硬配體，h-為軟配體，故bf3為硬酸，bh3為軟酸，當它們與醚加合時，醚r2o是硬鹼，硫醚r2s是軟鹼。所以，h3b∶sr2和f3b∶or2穩定，而h3b∶or2和f3b∶sr2不穩定。
這種軟——軟或硬——硬相聚合的趨勢稱為類聚效應。
⑤異性雙基配體與酸結合scn-，secn-，ocn-，cn-，cno-，s2o2-3都為異性雙基配體。配位原子氧和氮屬硬鹼配體，親硬酸；碳、硫和硒屬軟鹼配體，親軟酸。所以硬酸皆與氧或氮原子鍵合；軟酸皆與碳、硫和硒原子成鍵。
例如，fe3+為硬酸與ncs-配位成〔fe(ncs)2〕+而不是〔fe(scn)2〕+，ag+是軟酸與scn-配位成〔ag(scn)2〕-。
⑥加合反應的熱效應硬酸和硬鹼與水硬溶劑有強烈水合作用，硬酸與硬鹼加合時要把離子周圍的水化層去掉，需吸收能量，熱效應一般吸熱或放少量熱；而軟酸和軟鹼水合作用微弱，酸鹼反應時主要是兩者加合成鍵，故為放熱，軟度越高，放熱越多。如：al3++f-→〔alf〕2+為硬酸硬鹼結合，其δh為4.
6kjmol-1；而hg2++br-→〔hgbr〕+為軟痠軟鹼結合，其δh為42.7kjmol-1；
⑦取代反應的速率不論親核取代還是親電取代，凡是硬-硬取代產物或軟-軟取代產物的反應皆很迅速。例如，ch+3為軟酸，rs-為軟鹼，而ro-為硬鹼，ch+3與rs-取代反應的速率常數比ch+3與ro-取代反應的要大100倍。
⑧催化反應可說明許多催化劑的作用機理，例如，苯的烷基化可用三氯化鋁催化，因為三氯化鋁是硬酸，可與氯代烷中的硬鹼cl-配合使其中軟酸烷基成為正離子r+，從而對軟鹼苯核的反應性增大。再如，軟金屬催化劑鉑、鎳等可吸附軟鹼，對不飽和烴加氫起催化作用。若氣體中有磷、砷、硫等軟鹼雜質時，這些雜質能吸附在金屬表面，形成極穩定的軟-軟加合物，而使催化劑中毒。
shab規則是個簡單而又易掌握的規則，它還可用於萃取劑選擇的研究、生物體內微量元素生理作用的研究、常溫下固氮的研究等。但是，它沒有定量或半定量的標準，還是個定性規則，而且對某些問題的解釋還有與事實不符合的
2樓：漢堡烏龜
簡而言之，非金屬與金屬單質是不易反應的，這個是特例，只要死記就行。不要鑽牛角尖，不用問原因。
硫與汞的反應 10
3樓：張濟凡
硫和汞反應生成硫化汞。
汞為「親硫元素」，極易與硫反應，生成物相當穩定，在水中溶度積很小，為最難溶的金屬硫化物。
原因就在於汞離子具有較大的變形性，硫離子也具有較大的變形性，二者所結合成的硫化汞共價性明顯，但有不同於共價化合物以分子形式存在，而是像離子晶體一樣的結構。因此造成硫化汞的穩定性。
4樓：玄光異構
硫與汞反應如同氫氣與氧氣反應趨勢大但在常溫下速率慢，甚至不能反應。
5樓：
hg + s=hgs
常溫下就可反應。
所以打碎體溫計可以用硫粉覆蓋。
汞和硫常溫下反應嗎？
6樓：匿名使用者
反應，並且反應速度很快。化學老師說過汞不小心灑在地上了，可以撒硫磺，瞬間生成硫化汞。
化學問題：1、氫硫酸長期露置在空氣中，不會生成二氧化硫原因是？2、汞和硫在常溫下很容易反應的原因是？
7樓：曉熊
1、氫硫酸生成二氧化硫必須被氧氣氧化。而化學反應必須是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。斷鍵需要能量，此處斷掉h-s鍵需要的能量較大，這就是h2s變成so2需要點燃而不能常溫發生的原因。
總之，氫硫酸長期露置在空氣中會被氧氣氧化為s和h2o,在該狀態下氧氣的氧化性不足已讓其氧化為二氧化硫
2、硫與汞反應屬於固液接觸反應，接觸面積特別大，反應快。產物hgs異常穩定，能量低，易於反應
為什麼硫與汞，銀在常溫下就可反應？而氧氣比硫氧化性還強，怎麼不行呢？
8樓：匿名使用者
hg、ag都屬於親硫元素，它們的硫化物比氧化物更穩定
硫在常溫下和水反應嗎
9樓：匿名使用者
不反應.晶形硫不溶於水。當水以水蒸氣的狀態下,在高溫的環境下與硫接觸會發生反應，生成硫化氫,二氧化硫,
單質矽在常溫下易與什麼反應,單質矽常溫下可以與什麼反應
naoh 氫氧化鈉 hf 氫氟酸 強鹼,如koh naoh rboh 氫氧化銣 csoh 氫氧化銫 酸只有hf 氫氟酸 單質矽常溫下可以與什麼反應?和氟copy氣生成四氟化矽的氣體baisi 2f2 sif4 和氫du氧化鈉生成氫zhi氣和矽酸鈉si 2naoh h2o na2sio3 2h2 和硝...
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b本題考察的是鹽類水解的 知識。若ha為強酸，則ha溶液和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph 7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性 若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph ...