1樓：村里那點事
（1）冰醋酸bai屬於分子du
晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為：
權冰醋酸中無自由移動的離子；
（2）相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（3）醋酸溶液中氫離子濃度越大，醋酸導電能力越大，根據圖象知，氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（4）電離平衡常數ka=c(h
+)．c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
，所以b點c（h+）=ka
．cmol/l，故答案為：ka
．cmol/l；
（5）加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，則一水合氨電離度增大，一水合氨電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中溶液中c（oh-）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c（h+）增大，溶液的ph減小，故選bd．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）o點導電能力為0的理
2樓：溫柔侻
（1）溶液的bai導電性與
離子濃度du有關，離子濃
度越大，導zhi電性越強，冰醋酸dao中沒有自由專移動的離子，屬所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（h+）減少，可以採用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加醋酸鈉固體等，故答案為：氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；醋酸鈉固體．
（8分）一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示, (1) o 點導電能力
3樓：夙玉
（來8分）
自bai (1) （1分）在duo點醋酸未電離,無自由離子zhi存在
(2) （2分）cnaoh固體 加少量的碳酸dao鈉固體 加入鎂等金屬 加醋酸鈉固體等
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．回答下列問題：（1）a、
4樓：羽翼
（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（2）溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大，則氫離子濃度大小順序是b＞c＞a，故答案為：b＞c＞a；
（3）消耗氫氧化鈉的體積與酸的物質的量成正比，a、b、c三點溶液中醋酸的物質的量相等，所以消耗相同濃度的氫氧化鈉溶液體積相等，故答案為：a=b=c；
（4）使c（ch3coo-）增大，溶液c（h+）減小，可以加入某些和氫離子反應的物質，如：氫氧化鈉固體、碳酸鈉固體、鋅等，故答案為：氫氧化鈉固體；鋅．
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答： （1） 「o」點為什麼不導
5樓：百度使用者
（1）純淨的醋酸不電離，不存在自由離子 （2） b＜a＜c （3）c ka=kb=kc （4） acef
試題分析：（1）冰醋酸是純淨的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。
（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由於導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。
氫離子的濃度越大，溶液的ph就越小。a，b，c三點的ph由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。
所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。
所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="kb=kc" 。
（4）a電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度公升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(ch3 coo- )增大。正確。b.
加很稀的naoh溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由於是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(ch3 coo- )反而減小。錯誤。c.
加naoh固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由於醋酸跟離子沒有消耗所以最後c(ch3 coo- )增大。正確。
d.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由於電離平衡移動使c(ch3 coo- )增大的趨勢小於水對它的稀釋作用，最後c(ch3 coo- 反而減小。
錯誤。e.加入ch3 coona固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入ch3 coona固體使c(ch3 coo- )增大的趨勢大於電離平衡逆向移動使c(ch3 coo- )減小的趨勢 ，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。f.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(ch3 coo- )增大。
正確。選項為：a c e f。
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
6樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．請回答：（1）「o」點導電能力為「0」的
7樓：小人保佑
（1）冰醋酸只有在水溶液中電離，「o」點時為純醋酸，難電離，沒有自由移動的離子，可視為不導電；
故答案為：冰醋酸只有在水溶液中電離，「o」點時為純醋酸，難電離，可視為不導電；
（2）溶液的導電能力越大，則離子濃度越大，氫離子濃度越大，溶液的ph越小，根據圖象知，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，則溶液的ph大小順序是c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（3）相同溫度下，醋酸的濃度越小，其電離程度越大，根據圖象知，酸的濃度最小的是c點，則c點醋酸電離程度最大，故答案為：c；
（4）若使c點溶液中[ch3coo-]增大，而[h+]減小，可以向溶液中加入某些和氫離子反應的物質，如鹼、酸性小於醋酸的鹽、活潑金屬等，
故答案為：①加naoh（s）；②加na2co3（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能
1 醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c b a，故答案為 c b a 2 溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大...
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線
1 導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a b c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c a b，故答案為 c a b 2 要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱 加入含有醋酸根離子的物質 加入和氫離子反應的物質，a 加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故a錯誤 b 加...
配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
對的，較濃的鹽酸可以抑制三價鐵的水解 用稀鹽酸或者水配製三氯化鐵會水解為氫氧化鐵 會發生反應啊 有氫氧根 配置氯化鐵溶液時，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，在用水稀釋到所需濃度。這個的確帶進了鹽酸這個雜質。但是含量比較少，沒有關係。況且在實驗時，如果氯化鐵溶液因水解而大量變質，那麼該試劑還有什麼...