1樓：筱果
（1）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（2）要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質，
a．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故a錯誤；
b．加很稀的naoh溶液，促進醋酸電離，但溶液的體積增大，導致醋酸根離子濃度減小，故b正確；
c．加naoh固體，氫氧化鈉和氫離子反應促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故c錯誤；
d．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故d正確；
e．加固體ch3coona，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大於抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故e錯誤；
f．加入鋅粒，和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故f錯誤；
故選bd；
（3）a、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，故a錯誤；
b、弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數越多，故b正確；
c、弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，ch3cooh分子數減少，故c錯誤；
d、在稀釋過程中，溶液的體積增大，各組分的濃度減小，但是醋酸根離子和氫離子減小的趨勢小於醋酸濃度減小的趨勢，所以c(h+)
c(ch3cooh)
增大，故d正確；
故選bd．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能
1 醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，根據圖象知，水的體積越大，溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c b a，故答案為 c b a 2 溶液的導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電能力越大氫離子濃度越大...
常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如
1 冰醋酸bai屬於分子du 晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為 權冰醋酸中無自由移動的離子 2 相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c b a，故答案為 c ...
為什麼冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為
因為病醋酸只有在水裡水解為氫離子才能導電，未水解的冰醋酸不導電。冰醋酸加水稀釋時一開始導電性為0，是因為冰醋酸是弱酸，電離程度小，即開始時被水稀釋的冰醋酸只有極少部分電離，就是說水中氫離子極少，所以一開始導電性為零。請採納。剛開始只有冰醋酸，沒有電離，沒有離子，所以不導電。冰醋酸加水稀釋，為什麼溶液...