1樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
2樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）比值增大，
3樓：啊陌
a．向溶液中加入醋
bai酸銨固體，du
醋酸根離子濃zhi度增大，抑dao制醋酸電離，氫離子濃度減
版小權，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量氯化鈉固體，不影響醋酸電離，所以c（h+）/c（ch3cooh）值不變，故c錯誤；
d．公升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh⇌ch3coo-+h+，要使溶液中 c
4樓：day青青翠竹
加入燒鹼，氫氧根中和氫離子不影響醋酸跟的存在，因此醋酸水解程度低其濃度變化不大導致比值減小a選項錯誤
5樓：匿名使用者
一般這種題bai可借助平du衡常數表示式解zhi決，因為一定溫度下，平衡
dao常數不回變。該平衡表示式為
答c(氫離子)· c(醋酸根離子)/c(醋酸分子)。加入少量燒鹼溶液，平衡右移，c(醋酸根離子)增大，故c(氫離子)/c(醋酸分子)減小，a選項錯誤。
已知0.1mol?l-1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）a
6樓：邪兒
a．向溶液中加入0.1mol/l的鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大於醋酸，導致混合溶液中氫離版子濃度增大，故權a錯誤；
b．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離，則平衡向正反應方向移動，故b正確；
c．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，故c錯誤；
d．公升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的ph減小，故d錯誤；
故選b．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a
7樓：楓默管管
a．加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少、ch3coo-個數增加，所以c(ch
coo-
)c(ch
cooh)
變大，故a正確內；
b．加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但
容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．加入ch3coona後，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制ch3cooh電離，故c錯誤；
d．該溶液ph增大時，如果是加入物質和氫離子反應，則c（ch3coo-）增大，如果是加水稀釋，則溶液中c（ch3coo-）減小，故d錯誤；
故選a．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在ch3cooh ch3coo- + h+
8樓：匿名使用者
c(h+)/c(ch3cooh)值增大，即c(h+)增大，或者，c(ch3cooh)減小，相當於使平衡正向移動
a．加少量固體醋酸鈉----錯，加入ch3coona，電離專大量的ch3coo^-，對該平衡逆向屬移動
b．公升高溫度----對，公升高溫度，弱電解質的電離平衡促進，即越熱越電離
c．加少量冰醋酸------錯，相當於濃度更大的ch3cooh，據越稀越電離，濃度大，則電離度減小
d．加少量燒鹼-----對，實際上是發生酸鹼中和反應，但是相當於促進了ch3cooh的電離
9樓：匿名使用者
電離平衡也bai屬於化學平衡，加入燒du鹼溶液
zhi，中和溶液中的h＋，使電離平衡右dao移，c(h＋專)、c(ch3cooh)都減少，但c(h＋)減少更屬多，所以a錯；由於電離過程是吸熱過程，所以公升高溫度平衡右移，c(h＋)增大、c(ch3cooh)減少，因此b正確；加入少量冰醋酸，c(ch3cooh)增加量要比c(h＋)要大，所以c錯；加水後，對c(h＋)和c(ch3cooh)均有稀釋作用，但加水稀釋後可促進電離，平衡右移，所以d正確。
10樓：匿名使用者
ch3cooh電離要吸熱 加熱可以同時增加正反反應速率 但是正速率增加較多
加少量燒鹼 中和一部分的h+ 使平衡向正方向移動 即減少ch3cooh
11樓：豐清涵莘覺
hcl溶液加進去的時候，氫離
子增加這是正確的
雖然會抑制醋酸的電離
但醋酸是
內弱酸微弱電離
而鹽容酸是強酸
完全電離
在兩者濃度相同的情況下
加入少量0.1mol/l
hcl溶液，溶液中氫離子濃度增加
你的結論是錯誤的
求濃度時，體積一定是增加的
但加入鹽酸少量
可以不考慮
但鹽酸的濃度中 由0.1mol/l氫離子
而 0.1mol/l
醋酸溶液中氫離子很少
可以不考慮
大概在0.00001mol/l
所以氫離子濃度增加
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a．
12樓：木夏
a．公升高溫度促進醋酸的copy電離，溶液中氫離子的濃度增大，所以ph減小，故a正確；
b．加入0.1mol?l-1的鹽酸，溶液中的c（h+）增大，抑制醋酸電離，故b錯誤；
c．加入少量醋酸鈉固體時，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故c錯誤；
d．加水稀釋後，溶液中氫離子的濃度減小，而溶液中氫氧根離子濃度增大，故d錯誤；
故選a．
已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch 3 cooh ch 3 coo － ＋h ＋ ，要使溶液中c(h ＋ )/c(ch 3 c
13樓：重量
d試題分析：a、加入少量燒鹼溶液，與h+ 反應，c(h＋ )/c(ch3 cooh)值減小
，錯誤；b、降低溫度，版電離平衡向左權
移動，c(h＋ )/c(ch3 cooh)值減小，錯誤；c、加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，但電離程度減小，c(h＋ )/c(ch3 cooh)值減小，錯誤；d、加水，電離平衡向右移動，電離程度增大，c(h＋ )/c(ch3 cooh)值增大，正確。
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