1樓：匿名使用者
物料守恆的本質是元素的原子守恆。溶液組成元素有幾種，就能列出幾個守恆關係式，實際上很少有把它們都列出來的題，出題者不會同一知識、技能重複考查的。
那麼②將物質的量濃度都是0.1 mol/l的某弱酸hx與nax等體積混合，c(hx)+c(x-)=0.1mol/l是怎樣思考出來的呢？
示範如下：
關係式中c(hx)、c(x-)兩項裡的相同組成是x（可能是原子或原子團），列式的依據即x混合前後物質的量守恆。反應前後c(hx)、c(x-)雖然發生了變化，x的總和是不會變的，反應後的總和與反應前的總和是相同的。因此列出的物料守恆關係式：
n(x)【混合後反應前】= n(x)【反應後】
n(x)【混合後反應前】= [n(hx)*v + n(nax)*v]
= (0.1 mol/l x v + 0.1 mol/l x v) = 0.2v mol
n(x)【反應後】=n(hx) +n(x-)
於是得出：n(hx) +n(x-)= 0.2v mol
轉化為濃度表示：c(hx)+c(x-)=0.2v mol / 2v = 0.1 mol/l
那麼③將0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l的naoh 溶液等體積混合2c(na+)=c(cn-)+c(hcn)
c(hcn)+c(cn-)=0.1mol/l怎麼做呢? 希望你能自行解決，真正學會計算方法，體會什麼叫難著不會，會者不難。
2樓：匿名使用者
這種題其實就多乙個弱酸或弱鹼的水解方程，如果涉及h+或oh-的話再加個水的水解。有關各種離子的關係要找出不同離子的**與去處，同時考慮電荷守恆。
希望對你由幫助
醋酸和醋酸鈉混合溶液的質子守恆怎麼寫
3樓：教育小百科是我
1、溶液中存在醋酸電離平衡和醋酸鈉水解平衡。
2、由物料守恆知：c(ch₃cooh)+c(ch₃coo-)=2c(na+) ；由電荷守恆知：c(oh-)+c(ch₃coo-)=c(na+)+c(h+)
根據前兩式子可得：質子守恆方程為：c(ch₃coo-)+2c(oh-)=c(ch₃cooh)+2c(h+)
三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結晶，在空氣中可被風化，可燃。易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。123℃時失去結晶水。但是通常濕法製取的有醋酸的味道。水中發生水解。
4樓：捷列夫
1、溶液中存在醋酸電離平衡：ch3cooh⇋ch3coo-+h+ ；
醋酸鈉水解平衡：ch3coo- + h2o ⇋ ch3cooh + oh-。
2、醋酸和醋酸鈉等濃度等體積混合時，
由物料守恆知:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+) ；
由電荷守恆知:c(oh-)+c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+) ；
根據前兩式子相加，
即可得質子守恆方程：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(h+)
5樓：淵源
1. 溶液中存在醋酸電離平衡和醋酸鈉水解平衡
2. 由物料守恆知:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+) ; 由電荷守恆知:
c(oh-)+c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+) 根據前兩式子可得：質子守恆方程為：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(h+)
L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中c H c CH3COOH 值增大，可以採
a 加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo c h 減小，由於ch3coo 對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c h c ch3cooh 值減小，故a錯誤 b 醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c h c ch3cooh 值減小，故b錯誤 c 加入少量冰醋酸，...
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線
1 導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a b c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c a b，故答案為 c a b 2 要使醋酸根離子濃度增大，可以採用加熱 加入含有醋酸根離子的物質 加入和氫離子反應的物質，a 加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故a錯誤 b 加...
常溫下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如
1 冰醋酸bai屬於分子du 晶體，冰醋酸中只存在分zhi子，不存在只有移動的dao離子，所以不導電版，故答案為 權冰醋酸中無自由移動的離子 2 相同溫度下的同一弱電解質溶液中，濃度越大其電離程度越小，即加入水的體積越大，醋酸電離程度越大，根據圖象知，醋酸電離程度大小順序是c b a，故答案為 c ...