1樓：匿名使用者
假設na2co3與cacl2先產生沉澱了
na2co3 + cacl2 === caco3↓ + 2nacl那麼沉澱也會與hcl繼續反應
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
把上面兩個方程式合併一下，總反應
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
所以na2co3與hcl優先反應產生氣泡
2樓：
因為溶液中有氫根離子 有鹽酸在啊
所以在它消逝以前不可能有沉澱
否則沉澱會被鹽酸溶解 豈不矛盾
碳酸鈉先和氫根離子反應
先放氣泡
待氫根離子消耗完了以後
再進行第二個反應
生成沉澱
碳酸鈉量要足
3樓：匿名使用者
樓上兩位都沒有回答樓主的問題，而是用乙個別的概念繞開了問題，這在邏輯學上叫偷換概念。
樓主的問題可以用化學語言表述為：
na2co3 + cacl2 === caco3↓ + 2naclna2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
兩個反應那個優先發生的？
這個問題在中學層面上還真不好解答， 因為中學從來不學化學動力學問題，也就是沒有教授過（解答過）為什麼要發生化學反應。至少我在中學沒有學過這方面的內容，不知道樓主現在中學化學中是否說明為什麼要發生化學反應，判別的一般原則是什麼？如果有一般判別規則，可根據其加以判斷。
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