1樓：匿名使用者
這就和氫氧化鈉，醋酸鈉，氨水和六亞甲基四胺溶液的鹼性強度有關，一旦用前三種時，兩都沉澱了，咋滴定呢？
2樓：匿名使用者
氫氧化鈉、醋酸鈉和氨水都為鹼性，會與滴定劑edta反應，影響實驗結果，所以不用它們調節ph值。
鉍,鉛的連續滴定,為什麼不用氫氧化鈉,醋酸鈉,而用六亞甲基四胺調節ph到5-6
3樓：匿名使用者
因為這樣沉澱是均勻的，可以避免沉澱劑的區域性過濃現象
（ch2)6n4+6h2o=6hcho+4nh3
水解產生的nh3均勻分布在溶液的各個部分，這樣酸度逐漸降低，可以均勻而緩慢的析出沉澱
調節ph時，為什麼不用氫氧化鈉，醋酸鈉或氨水，而用
4樓：太陽和珊瑚
早上好，看具體是什麼工藝需求，一般不用這些的主要原因是，第一，氫氧化鈉，乙酸鈉和氨水很容易和要調節的對應酸性基團發生化學反應（調節ph，但並不需要更改目標物本身的性質的），特別是氫氧化鈉和氨水幾乎可以和所有的有機酸和無機酸中和產生鹽，讓目標產物失活；第二，氫氧化鈉，乙酸鈉在水溶時極易發生電離，鈉離子對材料最終的分析結果有影響（特別對於對鈉離子敏感的緩衝實驗，比如含有鉀，鋰離子的干擾等等）。ph調節都是用ph緩衝液為主，一般使用非電離的有機鹽比如三聚磷酸鈉，乙二胺四乙酸二鈉等等本身呈鹼性但不參與化合反應。當然，如果對材料沒有影響例外，或者是僅單向公升高或者降低ph的（舉例，比如pva裡加氫氧化鈉，或者加檸檬酸，這個反而不需要加edta二鈉了）。
小試時，我們還是喜歡用緩衝液慢慢調整ph值的，而不是直接加強酸強鹼。希望以上解釋有助於你的參考。
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