1樓：夢風掠拼
加水稀釋醋酸，促抄進醋酸電離，平bai衡向正反應方向移du動，則醋酸的電離程度zhi增大，但溶液中氫離子濃度和dao醋酸根離子濃度都減小；
向溶液中加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，平衡向正向移動，溶液中氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度增大；
向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，
故答案為：改變條件
電離平衡移動方向
c（h+）
c（ch3coo-）
加水稀釋
正向減小
減小 加少量冰醋酸
正向增大
增大 加入少量ch3coona固體
逆向減小增大
在0.1mol?l-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）a
2樓：萌小殤
a．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故a錯誤；
b．加入少量naoh固體，與版ch3cooh電離生成的h+結合，權使電離平衡正向移動，故b正確；
c．加入少量0.1mol?l-1hcl溶液，c（h+）增大，ph減小，故c錯誤；
d．加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動，故d錯誤；
故選b．
在0.1 mol?l-1的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，（1）請根據該平衡完成下列**（
3樓：匿名使用者
（1）醋酸中來存在電離平衡
源，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，則醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減小；
向溶液中加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，平衡向逆反應方向移動，醋酸根離子濃度減小；
向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，
故答案為：
改變條件
電離平衡移動方向
電離度c（h+）
c（ch3coo-）
加水稀釋
正向增大
減小減小
加少量hcl溶液
逆向減小
增大減小
加入少量ch3coona固體
逆向減小
減小增大
；（2）溶液呈電中性，則c（h+）+c（nh4
+）=c（oh-）．c（ch3coo-），如果c（nh4
+）=c（ch3coo-），則c（h+）=c（oh-），所以溶液呈中性，nh3?h2o的電離常數=c(nh
+)．c(oh?)
c(nh
．ho)
，故答案為：中；c(nh
+)．c(oh?)
c(nh
．ho)．
在0.1mol?l-1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+．對於該平衡，下列敘述正確的是（
4樓：手機使用者
a．加bai
水促進弱電解質
的電du離，則電離平衡正向zhi移動，
dao故a正確；
b．加入少量naoh固體內，與容ch3cooh電離生成的h+結合，使電離平衡正向移動，故b正確；
c．加入少量hcl溶液，c（h+）增大，則電離平衡逆向移動，故c錯誤；
d．加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動，故d錯誤；
故選ab．
在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+ 對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）
5樓：匿名使用者
a．***bai是強電解質，在水溶du液裡完全zhi電離，則向醋dao酸中加入等濃度的鹽酸，
專溶液中氫離子
屬濃度增大，抑制醋酸電離，故a錯誤；
b．加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動，故b錯誤；
c．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，故c正確；
d．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，但反應速率減小，故d錯誤．
故選c．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a
6樓：楓默管管
a．加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少、ch3coo-個數增加，所以c(ch
coo-
)c(ch
cooh)
變大，故a正確內；
b．加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但
容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．加入ch3coona後，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制ch3cooh電離，故c錯誤；
d．該溶液ph增大時，如果是加入物質和氫離子反應，則c（ch3coo-）增大，如果是加水稀釋，則溶液中c（ch3coo-）減小，故d錯誤；
故選a．
常溫下0 1mol L 1某一元酸（HA）溶液中c（OHc（H1 10 8，下列正確是A該溶液中由水電
a 根據c oh?c h 1?8 和c h c oh 10 14可知，溶液中c h 14c h 解之得c h 0.001mol l，該溶液中由水電離出的 c h c oh kw 0.001 mol l 10 11mol l，故a正確 b 濃度均為0.1mol?l 1的ha和naa溶液等體積混合後，若...
PH為1的溶液，若為鹽酸濃度是01molL，為硫酸濃度
這個是有乙個計算公式的ph lg c h 鹽酸是一元強酸1mol鹽酸含1mol氫離子硫酸是二元強酸1mol硫酸含2mol氫離子 而醋酸是一元弱酸，電離出的氫離子只有1 左右，但是我可以跟你說醋酸的ph值是達不到1的 ph lg h c h 等於以十為底的負ph次方所以ph為1時c h 是10的 1次...
0 1mol L的高錳酸鉀怎麼配
用具不限？那就用容量瓶，托盤天平，燒杯吧。簡單地說，先計算好用到的高錳酸鉀的量，水的量 根據容量瓶的容量定水的量，不用算 然後，稱量 量取，接著，在燒杯中加高錳酸鉀溶解，移液，定容，再搖勻裝瓶就好。首先高錳酸鉀的摩爾質量已知，計算出0.1摩爾試劑的質量，用天平稱取0.1摩爾的試劑，再用量筒盛裝一公升...