1樓：信耕順肖雀
這個是有乙個計算公式的ph=-lg（c（h+））
鹽酸是一元強酸1mol鹽酸含1mol氫離子硫酸是二元強酸1mol硫酸含2mol氫離子
而醋酸是一元弱酸，電離出的氫離子只有1%左右，但是我可以跟你說醋酸的ph值是達不到1的
2樓：齊瑤蒯雁
ph=-lg[h+],c(h+)等於以十為底的負ph次方所以ph為1時c(h+)是10的-1次方，即0.1mol/l，鹽酸和硫酸是強酸完全電離，鹽酸是一元酸，其濃度與c(h+)相同是0.1mol/l，硫酸的濃度是氫離子的一半為0.
05mol/l，而醋酸是一元弱酸部分電離，電離出的氫離子濃度是0.1mol/l，也就是有這麼多的醋酸電離了，還有沒電離的呢，所以大於0.1mol/l
3樓：嬴淑敏湯環
誤人子弟啊，鹽酸是一元強酸電離乙個氫
原子，硫酸是二元強酸電離二個氫原子，按照教科書上的計算就可以了。要算總的才可以哦，如ph為1的硫酸，有兩個氫原子，就電離兩個但是要平分了，應該除2了。也就是0.
05，醋酸是弱酸是不完全電離的，如果ph為1，則他的溶液濃度一定大於1，因為他們也完全電離啊。ph為1是電離出來的氫離子，不是溶液濃度。--對弱酸。
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