1樓：匿名使用者
這兩個問題實際上是統一的,求兩性物質的phnah2po4
作為酸 h2po4- ka2=6.3*10^-3作為鹼 h2po4- kb=kw/ka1=1.4*10^-12由於c>>k，所以用近似式ph=-lg(根號（ka*kb）)=7.
02na2hpo4
同理 ph=9.56
2樓：風息淚
首先磷酸二氫根與磷酸一氫根組成的是緩衝溶液，需要查ka錶可得知為6.23x10^-18，根據緩衝溶液ph計算公式ph=pka-lg（c磷酸二氫根）/(c磷酸一氫根)，可以求得。
基礎化學 ph值 0.1mol.l-1 nah2po4與0.1mol.l-1 na2hpo4等體積混合，溶液ph值為多少？
3樓：匿名使用者
大致算來
一下，不知道你
自能看懂嗎？
對於bainah2po4-na2hpo4緩衝溶液，du有ph=pka2-lg（
zhi[h2po4-]/[hpo42-]）h**o4的pka2=7.2，lg（[h2po4-]/[hpo42-]）=0代入數值，得daoph=7.2
0.1mol/l的na2hpo4溶液的ph值約為——
4樓：請修
計算ph的時候，ka2、ka3可以忽略不計。因為ka2比ka1小1萬倍，ka3比ka1小10億倍
直接算ka1就可以了。
公式好像是：[h+]=根號（c×ka）
5樓：匿名使用者
[h+]^2 ~ ka2*ka3 = 6.3*10^(-8) * 4.8* 10^(-13) = 3.0*10^(-20)
[h+] = 1.74*10^(-10)
ph = 9.76
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