1樓：雷浩翱
混和鹼是指na2co3與naoh或na2co3與nahco3的混和物，採用雙指示劑法的測定原理如下：
用酚酞作指示劑，鹽酸標準溶液滴定至溶液剛好褪色，此為第一化學計量點，消耗的鹽酸體積為v1 ml，有關的反應有
naoh ＋ hcl ＝ nacl ＋ h2o
naco3 ＋ hcl ＝ nahco3 + nacl
繼續用甲基橙為指示劑，用鹽酸標準溶液滴定至溶液呈橙色，此為第二化學計量點，消耗的鹽酸體積為v2 ml，有關的反應為
nahco3 ＋ hcl ＝ nacl ＋ co2 ＋ h2o
可見，當v1 >v2， v2 > 0時，混和鹼組成為naoh與na2co3；
當v2 > v1，v1 > 0，混和鹼組成為na2co3與nahco3。
由鹽酸標準溶液的濃度和消耗的體積，可計算混和鹼中各組分含量。（請自己算吧）
再思考一下：
滴定混和鹼時，如果
①v1 ＝ v2；
②v1 ＝ 0，v2 > 0；
③v2 ＝ 0，v1 > 0，
這三種情況下，試樣的組成如何？
2樓：化學
題目不完整，沒法看見全體
一道大學無機化學題，求高手解答說下詳細過程！！選擇題第一題。
3樓：聖域漣漪
首先要知道阿倫尼烏斯方程 e=e標準 + 0.0592/z lg [氧化]/[還原]
標準態就是 壓強p=100kpa，濃度c=1.0 mol/l
在 [fe(**)6]3- / [fe(**)6]2- 電對裡，兩種配合物的濃度=1 mol/l , **-=1 mol/l
根據穩定常數 kf可以分別求出 濃度fe3+= (**-)^6/ kf = 1×10^-42 mol/l
同理可以求出 濃度fe2+ = (**-)^6/ kf =1×10^-35 mol/l
e = 0.0771 + 0.0592/1 lg ( 1×10^-42)/(1×10^-35) = 0.
0771 - 0.0592 × 7 = 0.03566 v ≈ 0.36v
4樓：教授王
e = 0.771 - 0.059x(42 - 35)
大學無機化學題目，求詳細過程！
5樓：wuhan天天向上
各杯中的葡萄糖的質量最大的是（c）。
比較：a杯，質量摩爾濃度為1mol/kg，1000克溶劑中所含溶質1mol
b杯，1l溶液含溶質1mol
c杯，質量分數為0.1，即1000克溶液中所含溶質1mol。
對比c與a得：c > a，因為c中溶劑小於1000克，若c中溶劑等於1000克時，必然含有更多的溶質。
對比c與b得：c> b，由於葡萄溶液密度比水大，b中溶液大於1000克
有一道大學無機化學題，怎麼算啊，求過程
6樓：匿名使用者
這個應該簡單，你看看平衡常數的計算公式啊，1 平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd平衡時k=( (c)^p * (d)^q )/( (a)^m * (b)^n )；其中：(c)(d)等表示 物質c、d的濃度；k是平衡常數；上述：
在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數改變溫
度，k的值會發生變化。
這裡是氯氣液體和氣體相互轉換，液體是不算如計算公式的
無機化學問題，無機化學的問題
理論上是可行的，加入氯化鈉生成氯化銀沉澱，過濾得到氯化銀。氫氧化鉀成本較高，用來取得氫氧化銅沉澱，光中和酸都要消耗很大一部分，成本上不划算，可以考慮使用像碳酸鈉便宜鹼性物質。無機化學問題 選c。各種磷酸鹽溶液的ph值通常是 nah2po4，ph 4.2 4.6 na2hpo4，ph 8.8 9.4 ...
無機化學問題,大學無機化學問題。
硫相對密度1.96 水密度 1 4 C時 1.96大於1 粉末狀的硫 硫粉 會漂在水面上,但是固體塊兒狀硫會沉 不光是硫粉會漂在水面上,其他固體塵埃也一樣可以 大學無機化學問題。n3 的空間結構 是直線形的,中心原子n採用sp雜化,n n n no3 是平面三角形結構,中心原子n和s都是sp2雜化。...
無機化學和有機化學是指什麼，無機化學跟有機化學有什麼區別
無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的乙個重要分支。通常無機化合物與有機化合物相對，指不含c h鍵的化合物，因此一氧化碳 二氧化碳 二硫化碳 氰化物 硫氰酸鹽 碳酸及碳酸鹽等都屬於無機化學研究的範疇。但這二者界限並不嚴格，之間有較大的重疊，有機金屬化學即是一例。有機化學又稱為碳化合物的化學，是...